I PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE I BUDOWA MATERII
1. izotopy to z tego samego pierwiastka różniące się liczba: neutronów
2. liczby kwantowe n=2, 1=1, n=0 charakteryzują orbital: 2py
3. wzór klatkowy(3-3-1) przedstawia orbital typu: f
4. stan wzbudzony atomu, to stan w którym elektron znajduje się na orbitalu o energii: wyższej od energii w stanie podstawowym.
5. chlor posiada 17 protonów i 18neustornów. Wybierz właściwy zapis: 3517Cl
6. pojecie „orbital” oznacza: przestrzeń najbardziej prawdopodobnego występowania elektronu
7. na podstawie zapisu 10144Ru określ liczbę elektronów w atomie: 44
8. który z podanych zapisów rozmieszczenia atomów jest właściwy: 12Mg=1s22s22p63s2
9. ile pierwiastków znajduje się w okresie3: 8
10. które z podanych grup pierwiastków posiadają charakter metaliczny: K, Mg, Li
11. 22Ti jest pierwiastkiem bloku: D
13. jakie jest rozmieszczenie przestrzenne hybrydyzowanego orbitalu sp3: tetraedryczne
14. przy jakiej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce mówimy o wiązaniu jonowym: >1,7
15. atom z niedomiarem elektronów nazywamy: kationem
16. elektroujemność w okresie: rośnie
17. ujednolicenie orbitali pod względem energetycznym nazywamy: hybrydyzacja
18. liczba masowa pierwiastka podaje: sumę ilości protonów i elektronów
19. w cząsteczce metanu(CH4) atom węgla posiada hybrydyzacje: sp3
20. wartościowość chlor w cząsteczce HClO4 wynosi: VII
21. energia jonizacji jest to: energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki walencyjnej
22. gazy szlachetne to pierwiastki grupy: 18
23. orbitale D zaczynają się zapełniać w okresie: trzecim
24. Al, Ge, Sn to pierwiastki o charakterze: amfoterycznym
25. regułę mówiąca ze każdy pierwiastek dąży do osiągnięcia gazu szlachetnego nazywamy reguła: oktetu
26. najmniejsza częścią pierwiastka zachowującą jego właściwości jest: atom
27. prawo Avogadro mówi, jeden mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość: 22,4dm
28. zgodnie z zasada n+1 jako pierwszy zapełni się orbital: 6s
II STANY SKUPIENIA MATERII
1. gazy rzeczywiste: w przybliżeniu spełniają założenia gazów doskonałych w warunkach wysokich temperatur i przy niskich ciśnieniach
2. stan fizyczny gazu określają następujące wielkości: temperatura i ciśnienie
3. stała gazowa R: wartość liczbowa ma wymiar 8,31[J/mol K]
4. stan gazowy charakteryzują założenia teorii i kinetyki gazowej. Gaz uważany jest za punkty materii: poruszające się ruchem prostoliniowym miedzy kolejnymi zderzeniami doskonale sprężystymi.
5. stan ciekły charakteryzuje: najmniejsza odległość między cząsteczkami
6. gęstością nazywamy: stosunek masy do objętości
7. zależność objętości gazu od temperatury pod stałym ciśnieniem v1/T1=v2/T2 =const nosi nazwę przemiany izobaryczniej
8. równanie stanu gazu jest słuszne dla: gazu doskonałego
9. ciśnienie parcjalne tlenu w powietrzu wynosi: 0,2 atm
10. objętość jednego mola gazu doskonałego tzw. objętość molowa wynosi 22,4dm3
11. zależność miedzy objętością a ciśnieniem gazu w stałej temp wyraża się wzorem pV=const i jest to prawo: Boyle'a -Mariotte'a
12. sformułowanie: jednakowe objętości różnych gazów… : jest prawem: Avogadra
13. jednostka lepkości jest: Pa*s /// N*s/m2
14. w sieci jonowej węzły sieci obsadzone są przez: jony
III KINETYKA I SATYKA CHEMICZNA
1.podczas przebiegu reakcji chemicznej: A+B=P następuje: zmniejszanie liczby moli substratu A i B i wzrost liczby moli produktu P
2.poniższe równanie v=dc/dt określa: szybkość reakcji chemicznej
3.poniższe równanie v=kcn nazywamy: kinematycznym równaniem reakcji chemicznej
4.współczynnik proporcjonalności k w równaniu v=kcn nazywamy: stałą szybkości
5.stała szybkości reakcji k zależy od: rodzaju reakcji i temp i użytego katalizatora
6.równanie kinetyczne: najczęściej ma postać funkcji potęgowej stężenia reagentów v=kcn
7.sumaryczna szybkość reakcji następczej jest limitowana przez: etap najwolniejszy
8. jeżeli szybkość reakcji A -> B jest wprost proporcjonalna do stężenia substratu A, to równanie nie kinetyczne ma postać: v=kcA
9.reakcja Zn+HCl->ZnCl2+H2 przeprowadzona w otwartym naczyniu jest reakcją: nieodwracalną
10.stała równowagi Kc dla reakcji syntezy amoniaku: N2+3H2<->2NH3 ma postać: Kc=[NH3]2/[N2][H2]3
11.reakcja: 2H2S<->2H2+S2 jest reakcją endotermiczną. Podwyższania temperatury układu przesunie równowagę: w stronę prawą
12.wzrost stężenia CO2 w układzie zamkniętym, gdzie zachodzi reakcja: CO2+C<->2CO spowoduje przesunięcie równowagi: w stronę prawą
13.wzrost ciśnienia w układzie, gdzie zachodzi reakcja syntezy HI w temp.800K: H2+I2<->2HI spowoduje przesunięcie równowagi: nie wpłynie na stan równowagi
IV REAKCJE I OBLICZENIA CHEMICZNE
1. tlenek Al2O3 jest tlenkiem: amfoterycznym
2. tlenki zasadowe reaguja z: kwasami
3. tlenek azotu(II) ma wzór: NO
4. wodorotlenek amfoteryczny to: Zn(OH)2
5. reakcja zobojętniania to reakcja: kwasu z wodorotlenkiem
5. siarczan IV żelaza III ma wzór: Fe2(SO)3
6. w reakcji aFeCl3 +bH2S = CFe2S3+daCl współczynniki abcd wynosza odpowiednio: 2,3,1,6
7. w kwasie solnym rozpuszczaja się metale: Zn
8. reakcja AgNo3 + NaCl= AgCl NaNO3 jest reakcja: wymiany podwójnej
9. stopien utlenienia chromu w K2Cr2O7 wynosi: +IV
10. reakcja Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 jest reakcja wymiany pojedynczej
11. redukcja nazywamy proces: obnizania stopnia utleniania w pierwiastkach
12. w reakcji aFe+bHNO3=cFe(NO3)3+dNO+eH2O: współczynniki wynosza: 1,4,1,1,2
13. reakcja C+O2=CO2 i jest reakcja nie odwracalna
14. liczba Avogadro jest to liczba mówiaca o: liczbie atomów/czasteczek zawartych w jednym molu
15. stężenie molowe roztworu mówi nam ile moli danej substancji znajduje się w jednym dm3 roztworu
16. gramo równoważnik siarczanuVI glinu wynosi: 58,66g
17. do zobojętniania 50g roztworu kwasu ortofosforowego V użyto 8g NaOH. Jakie było stężenie procentowe tego kwasu: 13%
18. do ile grmów Ca(OH)2 znajduje się w 2dm3 roztworu 0,2molowego: 29,6
19. podczas spalania 1,6g siarki w tlenie powstało 14,8 kJ ciepła. Standardowa entalpia tworzenia SO2 wynosi: 296kJ/mol
V CHEMIA ROZTWORÓW
1. roztwór właściwy(rzeczywisty) jest układem: homogenicznym
2. stężenie molowe roztworu okresla ilość moli substancji: w 1000g rozpuszczalnika
3. równoważnik Ca3(PO4)2 jest równy: N/6
4. po odparowaniu 1tony wody morskiej, której stezenie wynosi 4% pozostało: 40kg soli
5. zmieszano równe objetosi 1molowych roztworów NaCl i Na2CO3. stężenie molowe jonów sodowych wynosi:1,5/dm3
6. w miarę wzrostu stężenia wodnego roztworu soli kuchennej temperatura krzepniecia roztworu obniza się
7. masę molowa substancji w roztworze można wyznaczyc przez pomiar: cisnienia osmotycznego roztworu
8. rozpuszczając 75g azotanu V potasu w 100g wody w temp. 60C (353K) otrzymasz roztwór: nienasycony
9. rozpszczalnośc NaNO3 w temp 353K wynosi 150/100g wody. Stężenie procentowe nasyconego w tej temp wodnego roztworu NaNO3 wynosi: 60%
10. wodny roztwór CO2 oraz wodny roztwór amoniaku NH3, słabo przewodza prad elektryczny. Jak zmieni się przewodnictwo po zmieszaniu roztworu. Przewodnictwo wzrośnie
11. kolejnym etapą trójstopniowej dysocjacji H3PO4 odpowiadaja stałe dysocjacji K1,K2,K3. zachodzące pomiedzy nimi relacje można przedstawic następująco: K1>K2>K3
12. roztwór kwasu o wzorze HR zawiera 0,2mola jonów R- i dwa mole niezdysocjowanych czasteczek HR. Stopien dysocjacji tego kwasu wynosi: 0,091
13. prawo rozcienczeń Ostwald'a okresla zalezośc pomiedzy: stopniem dysocjacji a stała dysocjacji
14. stopien dysocjacji kwasu mrówkowego w 0,2N roztworze wynosi 0,032. oblicz stala dysocjacji i podaj odpowiedź: 2*10-4
15. stała dysocjacji kwasu octowego w roztworze o stężeniu 0,1mol/dm3 i pH równa się 3: wynosi 10-7
16. woda według teorii Bronsteda może wykazywac własności zarówno kwasowe jak i zasadowe, gdyż jej czasteczki są zdolne do: oddawania i przyłaczania prtonów
17. w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 0,1mola/dm3 i alfa=0,013 steżenie jonów wodorowych wynosi: 10-10mol/dm3
18. o ile zwiększy się pH czystej wody, jeśli do 1dm3 wody dodamy 0,01mola NaOH: zwiększy się o 5
19. dodatek mieszaniny buforowej do roztworu ma na celu: utrzymanie stałego pH roztworu
20. wodny roztwór Na2S ma odczyn: alkaliczny
21. najwyzsza wartość pH wykazuje wodny roztwór: Na2CO3
22. napisz reakcje reakcje hydrolizy chlorku glinu i daj odpowiedź jakie jest pH roztworu: pH<7
23. jeśli pH roztworu wynosi3, to steżenie jonów OH- odpowiada wartości: [OH-] =10-3 mol/dm3
24. iloczyn rozpuszczalności charakteryzujący sole trudno rozpuszczalne zalezy od: temp.
25. w roztworze nasyconym iloczyn stężeń jonów trudno rozpuszczalnej soli jest: równy iloczynowi rozpuszczalności
VI ELEKTROCHEMIA
1. potęcjał równowagowy danego procesu elektrochemicznego w przypadku gdy stosunek aktywności substancji utlenionej i substancji zredukowanej jest równy jendosci nazywamy: potencjałem standardowym
2. e0 Zn wynosi: -0,76V. metal ten uczestniczy w reakcji wypierania innego metalu(cementacji) w roztworze: CuCl2
3. zmieniając aktywność jonów Cu2+ o jeden rząd zmieniamy potencjał redoksowy Cu/Cu2+ o: 0,1V
4. elektrodami w ogniwie Leclanchego są: C+Zn
5. elektrodami w akumulatorze ołowiowym są: Pb+PbO2
6. reakcją katodowa w ogniwie daniela jest: Cu2+ 2e = Cu0
7. katoda w procesach elektro chemicznych jest: elektorda na której zachodzi redukcja
8. który z podanych wodnych roztworów będzie miał najsilniejsze właściwości utleniające: 0,001mol/dm3 Fe2(SO4)2
9. wskaż reakcje przebiegajacą nie samorzutnie: Cu+ZnSO4 = Zn+CuSO4
10. aluminium otrzymuje się na skale techniczna przez elektrolize: stopionego tlenku glinu i szeciofluoroglinianu potasu
VII KOROZJA METALI
1. w procesie utleniania wd. Prawa parabolicznego o szybkości procesu decyduje: dyfuzja reagentów w zgorzelinie
2. zgorzeliny ochronne tworza się gdy: składnike stopowy ma wieksze od metalu osnowy powinowactwo do utleniacza
3. czy żaroodporne stopy żelaza tworza zgorzeline: o strukturze spinelowej
4. czy dużą szybkośc utleniania żelaza powyżej temp. 600 C należy wiazac z: powstawaniem struktury spinelowej
5. teoria Wagnera dotyczy: jest jonowo-elektronowa teoria utleniania
6. w korozji z depolaryzacja wodorowa reakcją redukcji jest: 2H+2e = H2
7. rdza jest produktem korozji: żelaza z depolaryzacja tlenowa
8. korozja kontaktowa to korozja metalu w kontakcie z: innym metalem
9. czy szybkość korozji żelaza w kontakcie z cynkiem ulega zmianie: maleje
10. pasywność to: odporność metalu aktywnego w skutek tworzenia na powierzchni stabilnej warstewki tlenkowej
11. jednostka szybkości korozji jest: g/[m2*doba]
12. inhibitory korozji to: substancje dodawane do ośrodka korozyjnego obniżające szybkośc korozji.
13. protektory to metale uzyte jako anody do ochrony konstrukcji(katody) w osrodku korozyjnym
14. ochrona anodowa to: stosowanie polaryzacji anodowej w celu utworzenia powłkoi tlenkowej na metalu
15. reakcje zachodzące w procesie elektrolitycznego cynkowania to: K:Zn2+ +2e=Zn, A:Zn-2e = Zn2+
16. korozja elektrochemiczna to korozja: w roztworach elektrolitów np NaCl
17. czy do wykonania połączeń nitowanych lub skrecanych stosuje się materiały: metale bardziej odporne na korozje od konstrukcji
18. polaryzacja w ogniwie korozyjnym jest: zmiana potencjału katody i anody w kierunku A i K przy zwarciu ogniwa oporem R
19. anodowa kontrola szybkości korozji to: chamowanie szybkości utleniania metali
20. korozja wzerowa to: korozja lokalna metalu wskutek działania agresywnych anionów zachodzaca na małych obszarach metali pasywujących się
21. katodowa kontrola szybkości korozji to: szybkość reakcji i redukcji w procesach korozyjnych
22. korozja miedzykrystaliczna to: korozja składnika anodowego(aktywnego) w strukturze metalu
23. korozja w wodzie morskiej to korozja: korozja z depolaryzacja tlenowa
24. czy korozja chemiczna to: korozja w gorących gazach
25. w procesie utleniania wg prawa liniowego o szybkości procesu decyduje szybkość reakcji utleniania
VIII PIERWIASTKI I ZWIAZKI CHEMICZNE
1. w którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne: wapń, potas, chlor azot 2. wskaz zbiór pierwiastków o charakterze metalicznym: Li, Mg, Cs, Ba 3. wiazanie metaliczne można traktowac jako: sieć krystaliczna zawierajaca w wezach dotadtnie zreby atomowe… 4. w temp pokojowej metale charakteryzuja się: wszystkie odp są prawdziwe 5. niemetale są gazami, cieczami, ciałami stałymi 6. które pierwiastki występują tylko w postaci czasteczek jedno atomowych: hel, neon, krypton, argon 7. które równanie chemiczne jest prawidłowo zapisane: 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O 8. które równanie jest blednie zapisane: 3Al(OH)3+2H2SO4 = Al2(SO)2 + 3H2O 9. dobierz brakujący produkt X w reakcji: CaCO3+HCO= CaCl2+X+H2O: Co2 10. najlżejszym gazem jest: wodór 11. która reakcja otrzymywania telnu nie zajdzie pod wpływem ogrzewania: 2H2O= 2H2+O2 12. jaka właściwość tlenu i azotu pozwolila otrzymac te gazy ze skroplonego powietrza: temp. Wrzenia gazów 13. odmianą alotropową tlenu jest: ozon 14. wskaż błednie napisana reakcje otrzymywania wodoru: 2H2+O2 ->(elektroliza) H2+O2 15 .które równania reakcji zapisano prawidłowo: wszystkie dobrze 16. spośród wymienionych tlenków wybierz tlenki nie metali: CO, NO2, SO3 17. tlenek i wodorek glinu to związki o wzorach: Al2O3 , AlH3 18. która grupa tlenków reaguje z woda tworząc wodorotlenki: Li2O, CaO, K2O BaO 19. tlenkiem kwasowym jest: SO3 20. wskaż grupe kwasów dwuprotonowych: H2S, H2CO3, H2SO4 21. które z wymienionych par substancji w wyniku reakcji nie dadzą soli kwasu beztlenowego: CO2+K2O 22. chlorek sodu można otrzymac w reakcji: chloru z sodem, kwasu solnego z sodem 23. który zbiór wymienionych kwasów może tworzyc wodorosole: H2SO4, H3PO4, H2S 24. nazwy grup układu okresowego pochodza od nazwy: pierwszego pierwiastka każdej grupy z wyjątkiem pierwszej grupy głównej 25. w kórym szeregu pierwiastka ułożone SA kolejno według wzrasajacego charakteru metalicznego …: Mg, Ca, Sr, Ba 26. pewien pierwiaste X wystepuje w odmianach alotropowych. Pierwiastek ten tworzy związki XH4 i XO2…: jest to węgiel 27. pierwiastki należące do tej samej grupy maja: podobne właściwości chemiczne 28. sód, potas, strond i bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym: ponieważ SA bardzo aktywne chemicznie 29. pierwiastkiem który jest bezbarwnym gazem w połączeniu z wodorem jest trójwartoscowy a jego najwyzsza wartoscfiowosc w połaczeniu z tlenem wynosi V jest : azot 30. nieprawda jest że: glin nie przewodzi rądu
IX ELEMENTY CHEMI ORGANICZNEJ I POLIMERÓW
1. do jakiej grupy węglowodorów należy heksan: alkanów 2. wzór sumaryczny alkenów to: CnH2n
3. wzór etenu(etylenu) to: C2H4 4. grupa hydroksylowa jest charakterystyczne dla: alkoholi 5. dysocjacja kwasu octowego prowadzi do powsatania jonów CH3 COO- H+ 6. który wzór nie odnosi się do aldehydów: HCOOH 7. czy produktami utleniania aldehydów SA: kwasy 8. wzór benzenu to: C6H6 9. wzór butenu to C4H8 10. czy eten(etylen) reaguje bez obecnosi katalizatora: z wodorem 11. reakcje estryfikacji to: reakcje kwasu organicznego z alkoholem 12. wzór octanu etylu to: CH3COOHC2H5 13. naftalen zawiera skondensowane pierścienie aromatyczne w ilości 2 14. gliko etylenowy to: alkohol 15. fenol: to hydroksybenzen 16. polimeryzacja addycyjna polega na łaczeniu się monomerów 17. warunkiem niezbędnym do przeprowadzenia polimeryzacji addycyjnej jest: wiazanie wielokrotne 18. polikondensacja to: polireakcja wielofunkcyjnych związków organicznych 19. reakcja kwasów di-karboksylowych z glikolami to przykład polimeryzacji kondensacyjnej 20. chlorek winlu moszna otrzymac na drodze reakcji chloru i winylu 21. polietylen otrzymuje się w wyniku: polimeryzacji etenu 22. wzór [-CH2-ChCl-]n to: PCV 23. szkło organiczne to: polimetakrylan metylu 24. rezol żywizy fenolowo-formaldehydowej zawiera grupy: CH2OH 25. niepalny, odporny na wysoka temp, łatwy w obróbce mechanicznej, samosmarujący się to cechy polimeru: teflon
I PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE I BUDOWA MATERII
1. izotopy to z tego samego pierwiastka różniące się liczba: neutronów
2. liczby kwantowe n=2, 1=1, n=0 charakteryzują orbital: 2py
3. wzór klatkowy(3-3-1) przedstawia orbital typu: f
4. stan wzbudzony atomu, to stan w którym elektron znajduje się na orbitalu o energii: wyższej od energii w stanie podstawowym.
5. chlor posiada 17 protonów i 18neustornów. Wybierz właściwy zapis: 3517Cl
6. pojecie „orbital” oznacza: przestrzeń najbardziej prawdopodobnego występowania elektronu
7. na podstawie zapisu 10144Ru określ liczbę elektronów w atomie: 44
8. który z podanych zapisów rozmieszczenia atomów jest właściwy: 12Mg=1s22s22p63s2
9. ile pierwiastków znajduje się w okresie3: 8
10. które z podanych grup pierwiastków posiadają charakter metaliczny: K, Mg, Li
11. 22Ti jest pierwiastkiem bloku: D
13. jakie jest rozmieszczenie przestrzenne hybrydyzowanego orbitalu sp3: tetraedryczne
14. przy jakiej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce mówimy o wiązaniu jonowym: >1,7
15. atom z niedomiarem elektronów nazywamy: kationem
16. elektroujemność w okresie: rośnie
17. ujednolicenie orbitali pod względem energetycznym nazywamy: hybrydyzacja
18. liczba masowa pierwiastka podaje: sumę ilości protonów i elektronów
19. w cząsteczce metanu(CH4) atom węgla posiada hybrydyzacje: sp3
20. wartościowość chlor w cząsteczce HClO4 wynosi: VII
21. energia jonizacji jest to: energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki walencyjnej
22. gazy szlachetne to pierwiastki grupy: 18
23. orbitale D zaczynają się zapełniać w okresie: trzecim
24. Al, Ge, Sn to pierwiastki o charakterze: amfoterycznym
25. regułę mówiąca ze każdy pierwiastek dąży do osiągnięcia gazu szlachetnego nazywamy reguła: oktetu
26. najmniejsza częścią pierwiastka zachowującą jego właściwości jest: atom
27. prawo Avogadro mówi, jeden mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość: 22,4dm
28. zgodnie z zasada n+1 jako pierwszy zapełni się orbital: 6s
II STANY SKUPIENIA MATERII
1. gazy rzeczywiste: w przybliżeniu spełniają założenia gazów doskonałych w warunkach wysokich temperatur i przy niskich ciśnieniach
2. stan fizyczny gazu określają następujące wielkości: temperatura i ciśnienie
3. stała gazowa R: wartość liczbowa ma wymiar 8,31[J/mol K]
4. stan gazowy charakteryzują założenia teorii i kinetyki gazowej. Gaz uważany jest za punkty materii: poruszające się ruchem prostoliniowym miedzy kolejnymi zderzeniami doskonale sprężystymi.
5. stan ciekły charakteryzuje: najmniejsza odległość między cząsteczkami
6. gęstością nazywamy: stosunek masy do objętości
7. zależność objętości gazu od temperatury pod stałym ciśnieniem v1/T1=v2/T2 =const nosi nazwę przemiany izobaryczniej
8. równanie stanu gazu jest słuszne dla: gazu doskonałego
9. ciśnienie parcjalne tlenu w powietrzu wynosi: 0,2 atm
10. objętość jednego mola gazu doskonałego tzw. objętość molowa wynosi 22,4dm3
11. zależność miedzy objętością a ciśnieniem gazu w stałej temp wyraża się wzorem pV=const i jest to prawo: Boyle'a -Mariotte'a
12. sformułowanie: jednakowe objętości różnych gazów… : jest prawem: Avogadra
13. jednostka lepkości jest: Pa*s /// N*s/m2
14. w sieci jonowej węzły sieci obsadzone są przez: jony
III KINETYKA I SATYKA CHEMICZNA
1.podczas przebiegu reakcji chemicznej: A+B=P następuje: zmniejszanie liczby moli substratu A i B i wzrost liczby moli produktu P
2.poniższe równanie v=dc/dt określa: szybkość reakcji chemicznej
3.poniższe równanie v=kcn nazywamy: kinematycznym równaniem reakcji chemicznej
4.współczynnik proporcjonalności k w równaniu v=kcn nazywamy: stałą szybkości
5.stała szybkości reakcji k zależy od: rodzaju reakcji i temp i użytego katalizatora
6.równanie kinetyczne: najczęściej ma postać funkcji potęgowej stężenia reagentów v=kcn
7.sumaryczna szybkość reakcji następczej jest limitowana przez: etap najwolniejszy
8. jeżeli szybkość reakcji A -> B jest wprost proporcjonalna do stężenia substratu A, to równanie nie kinetyczne ma postać: v=kcA
9.reakcja Zn+HCl->ZnCl2+H2 przeprowadzona w otwartym naczyniu jest reakcją: nieodwracalną
10.stała równowagi Kc dla reakcji syntezy amoniaku: N2+3H2<->2NH3 ma postać: Kc=[NH3]2/[N2][H2]3
11.reakcja: 2H2S<->2H2+S2 jest reakcją endotermiczną. Podwyższania temperatury układu przesunie równowagę: w stronę prawą
12.wzrost stężenia CO2 w układzie zamkniętym, gdzie zachodzi reakcja: CO2+C<->2CO spowoduje przesunięcie równowagi: w stronę prawą
13.wzrost ciśnienia w układzie, gdzie zachodzi reakcja syntezy HI w temp.800K: H2+I2<->2HI spowoduje przesunięcie równowagi: nie wpłynie na stan równowagi
IV REAKCJE I OBLICZENIA CHEMICZNE
1. tlenek Al2O3 jest tlenkiem: amfoterycznym
2. tlenki zasadowe reaguja z: kwasami
3. tlenek azotu(II) ma wzór: NO
4. wodorotlenek amfoteryczny to: Zn(OH)2
5. reakcja zobojętniania to reakcja: kwasu z wodorotlenkiem
5. siarczan IV żelaza III ma wzór: Fe2(SO)3
6. w reakcji aFeCl3 +bH2S = CFe2S3+daCl współczynniki abcd wynosza odpowiednio: 2,3,1,6
7. w kwasie solnym rozpuszczaja się metale: Zn
8. reakcja AgNo3 + NaCl= AgCl NaNO3 jest reakcja: wymiany podwójnej
9. stopien utlenienia chromu w K2Cr2O7 wynosi: +IV
10. reakcja Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 jest reakcja wymiany pojedynczej
11. redukcja nazywamy proces: obnizania stopnia utleniania w pierwiastkach
12. w reakcji aFe+bHNO3=cFe(NO3)3+dNO+eH2O: współczynniki wynosza: 1,4,1,1,2
13. reakcja C+O2=CO2 i jest reakcja nie odwracalna
14. liczba Avogadro jest to liczba mówiaca o: liczbie atomów/czasteczek zawartych w jednym molu
15. stężenie molowe roztworu mówi nam ile moli danej substancji znajduje się w jednym dm3 roztworu
16. gramo równoważnik siarczanuVI glinu wynosi: 58,66g
17. do zobojętniania 50g roztworu kwasu ortofosforowego V użyto 8g NaOH. Jakie było stężenie procentowe tego kwasu: 13%
18. do ile grmów Ca(OH)2 znajduje się w 2dm3 roztworu 0,2molowego: 29,6
19. podczas spalania 1,6g siarki w tlenie powstało 14,8 kJ ciepła. Standardowa entalpia tworzenia SO2 wynosi: 296kJ/mol
V CHEMIA ROZTWORÓW
1. roztwór właściwy(rzeczywisty) jest układem: homogenicznym
2. stężenie molowe roztworu okresla ilość moli substancji: w 1000g rozpuszczalnika
3. równoważnik Ca3(PO4)2 jest równy: N/6
4. po odparowaniu 1tony wody morskiej, której stezenie wynosi 4% pozostało: 40kg soli
5. zmieszano równe objetosi 1molowych roztworów NaCl i Na2CO3. stężenie molowe jonów sodowych wynosi:1,5/dm3
6. w miarę wzrostu stężenia wodnego roztworu soli kuchennej temperatura krzepniecia roztworu obniza się
7. masę molowa substancji w roztworze można wyznaczyc przez pomiar: cisnienia osmotycznego roztworu
8. rozpuszczając 75g azotanu V potasu w 100g wody w temp. 60C (353K) otrzymasz roztwór: nienasycony
9. rozpszczalnośc NaNO3 w temp 353K wynosi 150/100g wody. Stężenie procentowe nasyconego w tej temp wodnego roztworu NaNO3 wynosi: 60%
10. wodny roztwór CO2 oraz wodny roztwór amoniaku NH3, słabo przewodza prad elektryczny. Jak zmieni się przewodnictwo po zmieszaniu roztworu. Przewodnictwo wzrośnie
11. kolejnym etapą trójstopniowej dysocjacji H3PO4 odpowiadaja stałe dysocjacji K1,K2,K3. zachodzące pomiedzy nimi relacje można przedstawic następująco: K1>K2>K3
12. roztwór kwasu o wzorze HR zawiera 0,2mola jonów R- i dwa mole niezdysocjowanych czasteczek HR. Stopien dysocjacji tego kwasu wynosi: 0,091
13. prawo rozcienczeń Ostwald'a okresla zalezośc pomiedzy: stopniem dysocjacji a stała dysocjacji
14. stopien dysocjacji kwasu mrówkowego w 0,2N roztworze wynosi 0,032. oblicz stala dysocjacji i podaj odpowiedź: 2*10-4
15. stała dysocjacji kwasu octowego w roztworze o stężeniu 0,1mol/dm3 i pH równa się 3: wynosi 10-7
16. woda według teorii Bronsteda może wykazywac własności zarówno kwasowe jak i zasadowe, gdyż jej czasteczki są zdolne do: oddawania i przyłaczania prtonów
17. w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 0,1mola/dm3 i alfa=0,013 steżenie jonów wodorowych wynosi: 10-10mol/dm3
18. o ile zwiększy się pH czystej wody, jeśli do 1dm3 wody dodamy 0,01mola NaOH: zwiększy się o 5
19. dodatek mieszaniny buforowej do roztworu ma na celu: utrzymanie stałego pH roztworu
20. wodny roztwór Na2S ma odczyn: alkaliczny
21. najwyzsza wartość pH wykazuje wodny roztwór: Na2CO3
22. napisz reakcje reakcje hydrolizy chlorku glinu i daj odpowiedź jakie jest pH roztworu: pH<7
23. jeśli pH roztworu wynosi3, to steżenie jonów OH- odpowiada wartości: [OH-] =10-3 mol/dm3
24. iloczyn rozpuszczalności charakteryzujący sole trudno rozpuszczalne zalezy od: temp.
25. w roztworze nasyconym iloczyn stężeń jonów trudno rozpuszczalnej soli jest: równy iloczynowi rozpuszczalności
VI ELEKTROCHEMIA
1. potęcjał równowagowy danego procesu elektrochemicznego w przypadku gdy stosunek aktywności substancji utlenionej i substancji zredukowanej jest równy jendosci nazywamy: potencjałem standardowym
2. e0 Zn wynosi: -0,76V. metal ten uczestniczy w reakcji wypierania innego metalu(cementacji) w roztworze: CuCl2
3. zmieniając aktywność jonów Cu2+ o jeden rząd zmieniamy potencjał redoksowy Cu/Cu2+ o: 0,1V
4. elektrodami w ogniwie Leclanchego są: C+Zn
5. elektrodami w akumulatorze ołowiowym są: Pb+PbO2
6. reakcją katodowa w ogniwie daniela jest: Cu2+ 2e = Cu0
7. katoda w procesach elektro chemicznych jest: elektorda na której zachodzi redukcja
8. który z podanych wodnych roztworów będzie miał najsilniejsze właściwości utleniające: 0,001mol/dm3 Fe2(SO4)2
9. wskaż reakcje przebiegajacą nie samorzutnie: Cu+ZnSO4 = Zn+CuSO4
10. aluminium otrzymuje się na skale techniczna przez elektrolize: stopionego tlenku glinu i szeciofluoroglinianu potasu
VII KOROZJA METALI
1. w procesie utleniania wd. Prawa parabolicznego o szybkości procesu decyduje: dyfuzja reagentów w zgorzelinie
2. zgorzeliny ochronne tworza się gdy: składnike stopowy ma wieksze od metalu osnowy powinowactwo do utleniacza
3. czy żaroodporne stopy żelaza tworza zgorzeline: o strukturze spinelowej
4. czy dużą szybkośc utleniania żelaza powyżej temp. 600 C należy wiazac z: powstawaniem struktury spinelowej
5. teoria Wagnera dotyczy: jest jonowo-elektronowa teoria utleniania
6. w korozji z depolaryzacja wodorowa reakcją redukcji jest: 2H+2e = H2
7. rdza jest produktem korozji: żelaza z depolaryzacja tlenowa
8. korozja kontaktowa to korozja metalu w kontakcie z: innym metalem
9. czy szybkość korozji żelaza w kontakcie z cynkiem ulega zmianie: maleje
10. pasywność to: odporność metalu aktywnego w skutek tworzenia na powierzchni stabilnej warstewki tlenkowej
11. jednostka szybkości korozji jest: g/[m2*doba]
12. inhibitory korozji to: substancje dodawane do ośrodka korozyjnego obniżające szybkośc korozji.
13. protektory to metale uzyte jako anody do ochrony konstrukcji(katody) w osrodku korozyjnym
14. ochrona anodowa to: stosowanie polaryzacji anodowej w celu utworzenia powłkoi tlenkowej na metalu
15. reakcje zachodzące w procesie elektrolitycznego cynkowania to: K:Zn2+ +2e=Zn, A:Zn-2e = Zn2+
16. korozja elektrochemiczna to korozja: w roztworach elektrolitów np NaCl
17. czy do wykonania połączeń nitowanych lub skrecanych stosuje się materiały: metale bardziej odporne na korozje od konstrukcji
18. polaryzacja w ogniwie korozyjnym jest: zmiana potencjału katody i anody w kierunku A i K przy zwarciu ogniwa oporem R
19. anodowa kontrola szybkości korozji to: chamowanie szybkości utleniania metali
20. korozja wzerowa to: korozja lokalna metalu wskutek działania agresywnych anionów zachodzaca na małych obszarach metali pasywujących się
21. katodowa kontrola szybkości korozji to: szybkość reakcji i redukcji w procesach korozyjnych
22. korozja miedzykrystaliczna to: korozja składnika anodowego(aktywnego) w strukturze metalu
23. korozja w wodzie morskiej to korozja: korozja z depolaryzacja tlenowa
24. czy korozja chemiczna to: korozja w gorących gazach
25. w procesie utleniania wg prawa liniowego o szybkości procesu decyduje szybkość reakcji utleniania
VIII PIERWIASTKI I ZWIAZKI CHEMICZNE
1. w którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne: wapń, potas, chlor azot
2. wskaz zbiór pierwiastków o charakterze metalicznym: Li, Mg, Cs, Ba
3. wiazanie metaliczne można traktowac jako: sieć krystaliczna zawierajaca w wezach dotadtnie zreby atomowe…
4. w temp pokojowej metale charakteryzuja się: wszystkie odp są prawdziwe
5. niemetale są gazami, cieczami, ciałami stałymi
6. które pierwiastki występują tylko w postaci czasteczek jedno atomowych: hel, neon, krypton, argon
7. które równanie chemiczne jest prawidłowo zapisane: 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
8. które równanie jest blednie zapisane: 3Al(OH)3+2H2SO4 = Al2(SO)2 + 3H2O
9. dobierz brakujący produkt X w reakcji: CaCO3+HCO= CaCl2+X+H2O: Co2
10. najlżejszym gazem jest: wodór
11. która reakcja otrzymywania telnu nie zajdzie pod wpływem ogrzewania: 2H2O= 2H2+O2
12. jaka właściwość tlenu i azotu pozwolila otrzymac te gazy ze skroplonego powietrza: temp. Wrzenia gazów
13. odmianą alotropową tlenu jest: ozon
14. wskaż błednie napisana reakcje otrzymywania wodoru: 2H2+O2 ->(elektroliza) H2+O2
15 .które równania reakcji zapisano prawidłowo: wszystkie dobrze
16. spośród wymienionych tlenków wybierz tlenki nie metali: CO, NO2, SO3
17. tlenek i wodorek glinu to związki o wzorach: Al2O3 , AlH3
18. która grupa tlenków reaguje z woda tworząc wodorotlenki: Li2O, CaO, K2O BaO
19. tlenkiem kwasowym jest: SO3
20. wskaż grupe kwasów dwuprotonowych: H2S, H2CO3, H2SO4
21. które z wymienionych par substancji w wyniku reakcji nie dadzą soli kwasu beztlenowego: CO2+K2O
22. chlorek sodu można otrzymac w reakcji: chloru z sodem, kwasu solnego z sodem
23. który zbiór wymienionych kwasów może tworzyc wodorosole: H2SO4, H3PO4, H2S
24. nazwy grup układu okresowego pochodza od nazwy: pierwszego pierwiastka każdej grupy z wyjątkiem pierwszej grupy głównej
25. w kórym szeregu pierwiastka ułożone SA kolejno według wzrasajacego charakteru metalicznego …: Mg, Ca, Sr, Ba
26. pewien pierwiaste X wystepuje w odmianach alotropowych. Pierwiastek ten tworzy związki XH4 i XO2…: jest to węgiel
27. pierwiastki należące do tej samej grupy maja: podobne właściwości chemiczne
28. sód, potas, strond i bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym: ponieważ SA bardzo aktywne chemicznie
29. pierwiastkiem który jest bezbarwnym gazem w połączeniu z wodorem jest trójwartoscowy a jego najwyzsza wartoscfiowosc w połaczeniu z tlenem wynosi V
jest : azot
30. nieprawda jest że: glin nie przewodzi rądu
IX ELEMENTY CHEMI ORGANICZNEJ I POLIMERÓW
1. do jakiej grupy węglowodorów należy heksan: alkanów
2. wzór sumaryczny alkenów to: CnH2n
3. wzór etenu(etylenu) to: C2H4
4. grupa hydroksylowa jest charakterystyczne dla: alkoholi
5. dysocjacja kwasu octowego prowadzi do powsatania jonów CH3 COO- H+
6. który wzór nie odnosi się do aldehydów: HCOOH
7. czy produktami utleniania aldehydów SA: kwasy
8. wzór benzenu to: C6H6
9. wzór butenu to C4H8
10. czy eten(etylen) reaguje bez obecnosi katalizatora: z wodorem
11. reakcje estryfikacji to: reakcje kwasu organicznego z alkoholem
12. wzór octanu etylu to: CH3COOHC2H5
13. naftalen zawiera skondensowane pierścienie aromatyczne w ilości 2
14. gliko etylenowy to: alkohol
15. fenol: to hydroksybenzen
16. polimeryzacja addycyjna polega na łaczeniu się monomerów
17. warunkiem niezbędnym do przeprowadzenia polimeryzacji addycyjnej jest: wiazanie wielokrotne
18. polikondensacja to: polireakcja wielofunkcyjnych związków organicznych
19. reakcja kwasów di-karboksylowych z glikolami to przykład polimeryzacji kondensacyjnej
20. chlorek winlu moszna otrzymac na drodze reakcji chloru i winylu
21. polietylen otrzymuje się w wyniku: polimeryzacji etenu
22. wzór [-CH2-ChCl-]n to: PCV
23. szkło organiczne to: polimetakrylan metylu
24. rezol żywizy fenolowo-formaldehydowej zawiera grupy: CH2OH
25. niepalny, odporny na wysoka temp, łatwy w obróbce mechanicznej, samosmarujący się to cechy polimeru: teflon