Zw.kompl.-to zw.skł.się z jonu lub atomu centr.otoczonego pewną liczbą atomów,grup atomów lub jonów zw.ligandami, przy czym cechą charak. jest wyst.wiąz.koordynacyjne między at.centr. a ligandami,gdzie donorem pary elektr.jest ligand,a at.centr.- akceptorem. Komp.proste-utworzone z ligandów jedno funkcyjnych,mogą zawierac jeden rodzaj ligandow np.:[Cd(CN)4]2+ ,[Co(NO2)6]3-.L.koordyn.-l.atomów bezpośrednio związanych z at.centr.za pomoca wiaz.koord.,jest wielkością char.dla każdego at.centr. L.koord. najczęściej pokrywa się z l.ligandow w kompleksie (oprocz chelatow i zw z duzymi ligandami). Kompl.chelatowe-to takie kompleksy,w których metal wchodzi w sklad pierscienia.Pierś.te to ligandy wielofunkcyjne połaczone w komp.. z metalami.Stała trw.kompl.-miara trw.kompl.wraza stosunek stęż kompeksu do iloczyne stez.metalu i stęż.ligandu podniesionego do potegi rownej l.koord.Nazewnictwo:podanie l.ligandów,nazywamy lig.w kol.alfab. ,nazwa jonu lub at.centr,st.utl. jonu lub at.centr.Reakcja mask. przeprowa.jonów przeszkadzających w form.niereagujace w danych warunkach.(w trwałe db.rozp.kompleksy) Fe3+ + 6F(-)->[FeF6]3-

AKWAKOMPLEKSY- [Cr(H20)6]3+, [Cu(H2O)4]2+, proste kationy metali ulegające w rozt.wod. hydratacji. AMINAKOMPLEKSY- otrzy.działając amoniakiem na akwakompleksy. [Ag(NH3)2]+, [Cu(NH3)4]2+, HALOGENOKOMPLEKSY –jony chlorowcow przyłączają się wiaz. koordynacyjnym do jonow metali. [CoCl4]2-, [CuCl4]2-, CYJANOKOMPLEKSY-jon cyjankowy wiąze się z jonami metali, [Ag(CN)2]-, [Cu(CN04]3-, TIOCYJANIANOWE K.-[Fe(SCN)]2+, [Fe(SCN)2]+, MIĘDZYCHLOROWCOWE K.- jod w obecn. jon. jodkowych tworzy rozp. kompleksy. POLISULFIDOWE K.; TIOKOMPLEKSY, TIOSIARCZANOWE K.-kationy me. tworzą z jo. tiosiarczanowym (VI) komple. [Ag(S2O3)2]3-; TLENOSIARCZKOWE K. – AsO3S3-, AsOS-; NITRITOKOMPLEKSY – [Co(NO2)6]3-‘ SZCZAWIANOWE K.- [Fe(c2O4)3]3-; WODOROTLENOWE K. [Zn(OH)4]2-

[FE2+] 3Fe2+ 2[Fe(CN)6]3- -> Fe3[Fe(CN)6]2 ; [Fe3+] Fe3+ + nSCN- -> [Fe(SCN)n]3-n ; [Fe(SCN)6]3- + 6F- -> [FeF6]3- + 6SCN- ; 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- -> Fe4[Fe(CN)6]3; [Ni2+] Ni2+ + 2C4H6N2O2H2 -> Ni(C4H6N2O2H2 +2H+; [Mn2+] 2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ -> 2Mno4- + 5Pb2+ + 2H2O

Osady: FeS, Fe2S3, CoS, NiS, MnO2 – czarny osad, Fe(OH)2, Ni(OH)2 – zielony osad CrO2 -, ziel. rozt. [Co(SCN)4]2-, [Ni(NH3)6]2+ - niebieski rozt. [Co(NH3)6]2+, MnO4- - rożowy rozt. , CrO4 2- - żółty rozt. Mn(OH)2, ZnS, Zn(OH)2, Al(OH)3 – biały osad, Cr2O7 2- - pomar. rozt. MnS- cielisty osad, Cr(OH)3 – szaroziel. osad. ROZP. FeS + 2H+ -> Fe2+ + H2S ; Fe2S3 + 4H+ -> 2Fe2+ + S + 2H2S ; CoS + H2O2 + 2H+ -> Co2+ +S + 2H2O2 ; NiS +H2O2+2H+ ->Ni2+ +S+2H2O ; MnS + 2H+ ->Mn2+ + H2S ; ZnS+2H+ -> Zn2+ + H2S ; Wodor. amfo. reaguja zarówno z NaOH jak i HCl : Cr(OH)3, Al.(OH)3, Zn(OH)2, *Cr(OH)3 +3NaOH -> Na3[Cr(OH)6], Al(OH)3+ NaOH -> NaAlO2 +2H2O, Zn(OH)2+2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]