Wydział Inżynierii Produkcji i Logistyki	1 rok Zarządzanie i Inżynieria Produkcji
Robert Czaja	15.11.2011r
Ćwiczenie nr 15	Wyznaczanie współczynnika elektrochemicznego miedzi i stałej Faraday’a

1.Opis zagadnienia

W ćwiczeniu użyłem układu pomiarowego składającego się z woltametru zawierającego elektrolit w którym zostały umieszczone elektrody wykonane z blachy miedzianej przez które został przepuszczony prąd z zasilacza poprzez amperomierz. Układ został podłączony na 30 minut, podczas których co 3 minuty odczytywałem i wpisywałem do tabeli wartość natężenia prądu podczas elektrolizy.

2.Tabela pomiarów

t[s]	0	180	360	540	720	900	1080	1260	1440	1620	1800	Iśr[A]	m₁[g]	m₂[g]	Δm[g]
I[A]	0,6	0,59	0,58	0,58	0,58	0,58	0,57	0,57	0,57	0,57	0,56	0,57	68,58	68,94	0,36

3.Obliczenia

Pierwsze prawo elektrolizy Faraday'a stwierdza, że ilość masy m wydzielona na elektrodzie jest równa iloczynowi natężenia prądu I, czasu trwania elektrolizy t oraz równoważnika elektrochemicznego k :

Korzystając z tego prawa możemy obliczyć wartość równoważnika elektrochemicznego k w omawianym ćwiczeniu, będzie on równy :

po podstawieniu wartości z wykonanego ćwiczenia otrzymujemy równoważnik elektrochemiczny k :

natomiast pierwsze prawo Faraday'a :

Obliczanie równoważnika chemicznego

R-równoważnik chemiczny

A-masa atomowa

W-wartościowość

W=2 A=63,6

stad R=31.78

teraz możemy obliczyć stałą Faraday'a :

która po podstawieniu danych otrzymanych w ćwiczeniu wynosi :

4.Obliczanie błędu

F= 1,3424

Stad wartość stałej Faradaya uzyskanej na podstawie doświadczenia wynosi =(±1,3424)

5.Wnioski

Celem doświadczenia było wyznaczenie równoważnika elektrochemicznego i stałej Faradaya. Obliczona na podstawie pomiarów masy, natężenia prądu i czasu stała Faradaya wynosi : .

Wartość tablicowa stałej Faradaya wynosi:

Uwzględniając tolerancje wynikająca z rachunku błędów widać dużą zgodność wyznaczonej w ćwiczeniu stałej z wartością tablicową.