a)Reakcja chemiczna – każdy proces, w wyniku którego pierwotna substancja zwana substratem przemienia się w inną substancję zwaną produktem. Aby cząsteczka substratu zamieniła się w cząsteczkę produktu konieczne jest rozerwanie przynajmniej jednego z obecnych w niej wiązań chemicznych pomiędzy atomami, bądź też utworzenie się przynajmniej jednego nowego wiązania. Reakcje chemiczne przebiegają z reguły z wydzieleniem lub pochłonięciem energii cieplnej, promienistej (alfa lub beta) lub elektrycznej np. tworzenie soli z kwasu i zasady

Przemiana fizyczna to taka zmiana układu fizycznego, która nie powoduje zmiany właściwości chemicznych substancji. Pojęcie to jest używane głównie w chemii, gdzie przemianami fizycznymi nazywa się wszystkie zjawiska fizyczne, którym nie towarzyszy reakcja chemiczna, np. topnienie parafiny

b) Substancja chemiczna – substancja jednorodna, o stałym, określonym składzie chemicznym, jakościowym (co do rodzaju atomów pod względem liczby atomowej i ewentualnie, co do poszczególnych rodzajów atomów w cząsteczce) i najczęściej także ilościowym (liczby atomów różnych rodzajów w cząsteczce); zbiór atomów lub cząsteczek spełniających kryterium stałości składu.

Mieszanina – układ dwóch lub więcej pierwiastków lub związków chemicznych zmieszanych ze sobą w dowolnym stosunku i wykazujących swoje indywidualne właściwości.

c)Poziom makroskopowy – w chemii sa to obiekty lub zmiany chemiczne zauważalne ludzkim okiem na poziomie mikroskopowym aby oznaczyć pewne zmiany lub obiekty trzeba posłuzyc się odpowiednimi narzędziami

d) Atom – podstawowy składnik materii. Składa się z małego dodatnio naładowanego jądra o dużej gęstości i otaczającej go chmury elektronowej o ujemnym ładunku elektrycznym

e) Liczba atomowa ( Z ) (liczba porządkowa) określa, ile protonów znajduje się w jądrze danego atomu. Jest także równa liczbie elektronów niezjonizowanego atomu.

Liczba masowa (A) – wartość opisująca liczbę nukleonów (czyli protonów i neutronów) w jądrze atomu (nuklidzie) danego izotopu danego pierwiastka. Liczby masowej nie należy mylić z masą atomową pierwiastka, która wyznaczana jest metodami chemicznymi, ani też z masą pojedynczego jądra.Różnice tych wartości wynikają z:

istnienia izotopów

defektu masy jądra

dodatkowego udziału elektronów w masie atomowej

f)Izotopy – odmiany pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów w jądrze atomu (z definicji atomy tego samego pierwiastka mają tę samą liczbę protonów w jądrze). Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową (łączną liczbą neutronów i protonów w jądrze), ale mają tę samą liczbę atomową (liczbę protonów w jądrze).

Izobary – nuklidy o równej liczbie masowej (A), różniące się liczbą atomową (Z). W praktyce oznacza to, że izobarami są atomy różnych pierwiastków, mające jednak tę samą liczbę nukleonów

Izotony, atomy różnych pierwiastków posiadające w jądrze atomowym jednakową liczbę neutronów N=A-Z (A - liczba masowa, Z - liczba atomowa).

symbole izotopów (H,D,T); nie wiem za bardzo o co kaman w tym pytaniu ale chyba chodzi o wyjaśnienie tych symboli wiec H- wodór D- deuter T- tryt to sa izotopy wodoru

g) Metale - dobrze przewodzące ciepło i elektryczność pierwiastki chemiczne, odznaczające się zazwyczaj kowalnością, dodatnim współczynnikiem temperaturowym oporu, nieprzezroczystością i charakterystycznym połyskiem.

Niemetale - pierwiastki chemiczne będące słabymi przewodnikami elektryczności (izolatorami bądź półprzewodnikami) oraz zazwyczaj również ciepła (wyraźnym wyjątkiem jest tu diament). W stanie stałym są kruche i bez połysku metalicznego.

h) Związek chemiczny – jednorodne połączenie co najmniej dwóch różnych pierwiastków chemicznych za pomocą dowolnego wiązania. Podstawową jednostką związku chemicznego jest cząsteczka. Cząsteczki powstają i rozpadają się w wyniku tworzenia i zrywania wiązań chemicznych między atomami. Procesy tworzenia i zrywania wiązań nazywa się reakcjami chemicznymi.

Prawo stałości składu, prawo stosunków stałych – fundamentalne prawo chemiczne odnoszące się do składu związków chemicznych. Mówi ono, że każdy związek chemiczny niezależnie od jego pochodzenia albo metody otrzymywania ma stały skład jakościowy i ilościowy.

prawo stosunków wielokrotnych -Jeżeli dwa pierwiastki A i B tworzą ze sobą więcej niż jeden związek, to masy pierwiastka A przypadające na taką samą masę pierwiastka B mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite.

i)Związek cząsteczkowy/jonowy-różnice

no wiec tak, związek cząsteczkowy składa się z atomów połączonych ze sobą wiązaniem innym niż jonowe np. kowalencyjnym związek taki nie posiada ładunku elektrycznego zaś związek jonowy posiada wiązanie jonowe, elektrony krążą wokół atomu bardziej elektroujemnego, to zjawisko nadaje ładunek cząsteczce

j)Właściwości fizyczne/chemiczne-podać przykłady

tu to nie wiem o co chodzi ale takie coś masz

[1].

Przykładami właściwości fizycznych są:

gęstość

temperatura topnienia

opór właściwy

lepkość

moduł sztywności współczynnik załamania światła

Właściwość chemiczna – cecha substancji, którą można zaobserwować podczas reakcji chemicznej. Przykłady właściwości chemicznych to toksyczność, palność czy reaktywność. Właściwość chemiczna stanowi kontrast dla właściwości fizycznej

k)Mieszanina to połączenie dwóch lub więcej substancji, które nie tworzą nowej substancji i poszczególne elementy mieszaniny nada wykazują swoje indywidualne właściwości.

Związek chemiczny to połączenie dwóch lub więcej substancji, które łączą się ze sobą dając określoną nową substancję (związek chemiczny).

Mieszaniny niejednorodne (heterogeniczne) są to układy, w których fazy poszczególnych składników zachowują swoje cechy makroskopowe (np. piasek + woda, piasek + siarka, woda + olej). Mieszaniny takie można stosunkowo łatwo rozdzielić metodami fizycznymi, takimi jak:

sączenie przez materiał porowaty

sedymentacja w polu grawitacyjnym ziemskim

dekantacja, tzn. ostrożne zlanie cieczy znad osadu

segregacja mechaniczna (jeżeli ziarna poszczególnych składników są dostatecznie duże)

Mieszaninami jednorodnymi (układami dyspersyjnymi) nazywa się takie układy, w których małe cząstki jednej substancji - fazy rozproszonej - są równomiernie rozmieszczone w innej substancji - fazie rozpraszającej. Ogólnie taki układ nazywamy roztworem.

-Roztwory właściwe (rzeczywiste) - złożone z cząsteczek lub jonów o rozmiarach mniejszych niż 10-9m.

-Roztwory koloidalne - złożone z cząstek o rozmiarach 10-7m - 10-9m widocznych dopiero pod mikroskopem elektronowym. Tak małe cząstki można rozdzielić dopiero w ultrawirówkach. Roztwory koloidalne intensywnie rozpraszają światło (efekt Tyndala)

-Zawiesiny - złożone z cząstek o rozmiarach 10-6m - 10-7m widocznych pod mikroskopem optycznym. Można je rozdzielić przez sedymentację pod wpływem siły ziemskiego pola grawitacyjnego.

Metody rozdzielania mieszanin:

a)odparowanie- stosowne jest do rozdzielania składników, kiedy jeden z nich jest nielotny

np. rozdzielanie soli i wody

b)krystalizacja- wydzielanie z roztworu substancji w postaci kryształów

np.pozyskiwanie cukru i soli

c)sączenie(filtracja)- polega na przelewaniu mieszaniny przez sączek, ciała stałe pozostają na filtrze

a płyny ściekają do pojemnika

d)sedymentacja- opadanie na dna cięższych cząsteczek pod wpływem środka ciężkości

e)dekantacja- oddzielanie ciała stałego od cieczy poprzez zlanie cieczy znad osadu

f)destylacja- polega na rozdzielaniu składników mieszaniny jednorodnej, które różnią się temperaturą

wrzenia

g)przy użyciu rozdzielacza- za pomocą rozdzielacza oddzielamy substancje nie rozpuszczające sie w

sobie, ciecze

h)ekstrakcja- polega na rozdzielaniu mieszaniny i wykorzystaniu różnic w rozpuszczalności substancji

i)adsorpcja- polega na wykorzystaniu podłoża, które pochłania jeden ze składników mieszanin

j)chromatografia- wykorzystuje różnicę w szybkości poruszania się składników mieszaniny

k)metody mechaniczne

8.Jak rozdzielić mieszaninę siarki i żelaza-podaj kilka sposobów

Pierwszy sposób: Magnes odciąga opiłki żelaza od siarki

Drugi sposób: Mieszaninę zalewamy wodą siarka unosi się na wodzie opiłki zelaza sa cięższe i opadają na dno

9.Jak rozdzielić mieszaninę wody i oleju?

Olej unosi się na wodzie bo ma niejsza gestosc można go latwo zlac znad warstwy wody

10.Jak rozdzielić mieszaninę piasku, soli, opiłek żelaznych i smoły? Nazwij poszczególne procesy.

Zalewamy to wodą smoła plywa na wodzie wiec zbieramy ja znad powierzni wody, przez krystalizacje woda odparowuje i zostaje piasek sól i opiłki zelaza. Magnesem oddzielamy opiłki, sól z piaskiem zalewamy woda, piasek opada na dno sól rozpuszcza się w wodzie dekantujemy roztwór soli zostaje piasek a roztwór soli z woda przez krystalizacje zostaje sól w postaci stalej

11.Jak rozdzielić mieszaninę jodu i piasku?

Podgrzać mieszaninę a powstałe opary jodu zestalić na chłodnej powierzchni w procesie resublimacji

12.Co to jest alotropia, podaj przykłady pierwiastków.

Alotropia – zjawisko występowania, w tym samym stanie skupienia, różnych odmian tego samego pierwiastka chemicznego różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Odmiany alotropowe pierwiastka mogą różnić się między sobą strukturą krystaliczną lub liczbą atomów w cząsteczce. Alotropia jest szczególnym przypadkiem polimorfizmu czyli różnopostaciowości substancji.

Przykłady:

tlen występujący naturalnie w formie tlenu atmosferycznego, ozonu, tetrameru O4 (tylko w stanie ciekłym – tzw. czerwony tlen).

węgiel występujący w formie diamentu, grafitu, fulerenu, grafenu, nanorurek i form poliynowych.

fosfor występujący w formie fosforu czerwonego, białego, fioletowego i czarnego

siarka występująca w formie romboidalnej, jednoskośnej i polimerycznej.

żelazo o sieci regularnej przestrzennie centrowanej (α i δ) oraz regularnej ściennie centrowanej (γ)

13. ten profesor jest trochę pierdolniety na mózgu ale co zrobić heheh to sa studia nic nie poradzisz.

Ja bym to zrobił na zasadzie destylacji(nie wiem co tam Beduini mają na pustyni ale może maja sprzet do destylacji) no wiec całość się podgrzewa do wżenia aż woda zaczyna parować i schłodzona para chłodnicą skrapla się do zlewki i oddziela od pozostałego syfu )

14.Złota nie przyciąga magnes, złoto można sprawdzić zębami gryząc sztabkę jak zostanie ślad to pewnie jest to złoto bo złoto jest dość plastycznym metalem

15. Sublimacja – przemiana fazowa bezpośredniego przejścia ze stanu stałego w stan gazowy z pominięciem stanu ciekłego. Przykładem ciała sublimującego w warunkach normalnych jest suchy lód czyli zestalony dwutlenek węgla.