Wstęp teoretyczny:

Ciepło- jest wymianą energii pomiędzy układem a otoczeniem. Wymiana ciepła jest spowodowana różnicą temperatur między układem a otoczeniem. Z punktu molekularnego wymiana ciepła jest skutkiem bezwładnych ruchów termicznych cząstek. Jeśli ciepło jest dostarczane z układu do otoczenia to mówimy ze jest to proces egzotermiczny, jeżeli ciepło jest dostarczane do układu z otoczenia to jest to proces endotermiczny.

Ciepło zobojętnienia- jest to ciepło powstałe w reakcji zobojętniania kwasu z zasadą w wyniku której powstaje sól i woda.

Ciepło rozpuszczania – ciepło jakie wydzieliło się podczas rozpuszczania 1 mola substratu w takiej ilości rozpuszczalnika, że powstanie roztwór nasycony.

W celu pomiaru ciepła dostarczanego lub pobieranego w czasie przemian fizykochemicznych stosuje się kalorymetr. Najczęściej stosowany jest kalorymetr diatermiczny na który składa się izolowane cieplnie naczynie w którym znajduje się woda. Zaopatrzony jest on także w mieszadło oraz termometr. Ilość ciepła wymienionego między naczyniem a otaczającym medium można opisać równaniem bilansu cieplnego:

Q= K(ΔT+∑v)

Gdzie:

Q- ciepło wymienione między naczyniem kalorymetrycznym a medium

K- pojemność cieplna kalorymetru

(ΔT+∑v)- różnica temperatur wraz z poprawką ∑v związaną z niedoskonałą izolacją kalorymetru

Jeżeli chcemy wyznaczyć pojemność cieplną kalorymetru należy zmierzyć zmianę temperatury wraz z poprawką (ΔT+∑v) dla znanej ilości ciepła Q i obliczyć ze wzoru:

$$K = \frac{Q}{(\Delta T + \sum v)}$$

Jeżeli w kalorymetrze zachodzi kilka procesów to obliczone ciepło jest sumą ciepłe tych procesów

Q=q₁+q₂+…+q_n

Tabele pomiarowe:

czas	temperatura

czas	temperatura