Temat ćwiczenia

Stężenia roztworów.

Cel ćwiczenia

Rozwiązywania zadań chemicznych.

Zadania
a) Obliczyć ile cm³ stężonego kwasu siarkowego (C_p =96%) o gęstości d = 1,8 g/cm³ trzeba odmierzyć aby sporządzić 500 cm³ kwasu siarkowego o stężeniu molowym 1,6 mol/dm³ . Opisać jak sporządza się taki roztwór.

C_p =$\frac{n_{H_{2\text{SO}_{4}}}}{V}$

n =C_m * V

n=1,1 *0,5 $\left\lbrack \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}\ }*\text{dm}^{3} \right\rbrack$

n= 0,55 mola

dM_H2SO4 = 98 g /mol

1 mol – 98 g/mol
0,55 mola – x

x =53,9 g - tyle gramów kwasu siarkowego potrzeba do sporządzenia roztworu

53,9 g – 96%

y - 100%

y = 56,15 g - ilość stężonego kwasu siarkowego

d=$\frac{m}{V}\ $ , po przekształceniu mamy V=$\frac{m}{d}$

V=$\frac{56,15\ g\ }{1,8\ g/\text{cm}^{3}}$

V= 31,19 cm³

Jak sporządzić roztwór:

1.Wlać do zlewki wodę , której będzie mniej niż roztworu , który otrzymamy.

2.Wlać stężony kwas.

3.Rozcieńczyc otrzymany roztwór do określonej objętości.

b) Ile cm³ dwudziestoprocentowego kwasu azotowego (V) o gęstości d= 1,1 g /dm³ trzeba

zużyć do całkowitego rozpuszczenia 2,20g siarczku miedzi (II) ?

2HNO₃ + CuS Cu(NO₃)₂

126 g – 96g

x - 2,20 g

x = 2,89 g - tyle potrzeba kwasu azotowego (V)

2,89 g – 20%

y - 100%

y – 14,45 g - tyle potrzeba kwasu azotowego (V) o śtężeniu 20%

d=$\ \frac{m}{\text{\ V}}$ , po przekształceniu V=$\frac{m}{d}$

V = $\frac{14,45g}{1,1g/\text{dm}^{3}}$

V=13,17 cm³

Wnioski

Potrzeba 31,19 cm³ stężonego kwasu siarkowego (C_p =96%) o gęstości d = 1,8 g/cm³ aby s sporządzić 500 cm³ kwasu siarkowego o stężeniu molowym 1,6 mol/dm³.

Do całkowitego rozpuszczenia 2,20g siarczku miedzi (II) trzeba zużyć 13,17 cm³ dwudziestoprocentowego kwasu azotowego (V) o gęstości d= 1,1 g /dm³. Potrzeba