Sprawozdanie

1.Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest praktyczne zapoznanie studenta z metodami określania zawartości witaminy C w produktach spożywczych, tj. kapusta pekińska i cytryna

2. Wstęp teoretyczny:

Witamina C

Witamina C - znana głównie pod nazwą kwasu askorbinowego obejmuje również jego pochodne jak np. kwas dehydroaskorbinowy, które wykazują takie samo działanie biologiczne. Witamina C, uczestniczy w produkcji kolagenu i podstawowych białek w całym organizmie (kości, chrząstki, ścięgna, więzadła), uczestniczy w procesach metabolicznych jako substancja przenosząca elektrony, jako jeden z najważniejszych przeciwutleniaczy pełni także istotną funkcję w reakcjach odtruwania i odporności organizmu chroniąc go przed procesami utleniania, uczestniczy w metabolizmie tłuszczów, cholesterolu i kwasów żółciowych, uczestniczy w regeneracji witaminy E, jest czynnikiem stabilizującym układ odpornościowy i immunologiczny, hamuje powstawanie w żołądku rakotwórczych nitrozoamin, Ma właściwości bakteriostatyczne i bakteriobójcze w stosunku do niektórych drobnoustrojów chorobotwórczych, bierze udział w biosyntezie hormonów kory nadnerczy, podnosi odporność organizmu.

Witaminę C zaliczamy do witamin egzogennych dla człowieka, rozpuszczalnych w wodzie.

Kwas askorbinowy w standardowych warunkach jest białym krystalicznym ciałem stałym o wzorze

chemicznym C₆H₈O₆ i masie cząseczkowej 176g. Pod względem budowy jest to ketolakton

strukturalnie podobny do węglowodanów

Właściwości witaminy C wykazują obydwie jej formy: forma zredukowana- kwas askorbinowy i

forma utleniona- kwas dehydroaskorbinowy. Kwas askorbinowy ma właściwości silnie redukujące,

ponieważ ugrupowanie pomiędzy C-2 i C-3, zwane endiolowym, łatwo oddaje dwa protony i dwa

elektrony, przechodząc w ugrupowanie diketonowe kwasu dehydroaskorbinowego

Przemiana kwasu askorbinowego w kwas dehydroaskorbinowy jest odwracalna. Obie substancje są

wysoce niestabilne i łatwo ulegają dalszym przemianom nieodwracalnym, prowadzącym do utraty ich

aktywności biologicznej jako witaminy C. Czynnikami sprzyjającymi procesowi rozkładu witaminy C

są:

• podwyższona temperatura,

• obecność tlenu,

• środowisko obojętne lub zasadowe,

• obecność enzymów utleniających,

• obecność jonów metali, takich jak żelazo, miedź i srebro.

Oznaczanie zawartości witaminy C

Oksydymetrycznie oznaczono ilość kwasu askorbinowego utleniając go za pomocą 2,6-dichlorofenoloindofenolu (DCIP). Zawartość kwasu askorbinowego obliczono z ilości zużytego mianowanego roztworu barwnika wykorzystując fakt że reakcja przebiega stchiometrycznie w stosunku 1:1

W formie utlenionej DCIP jest różowy, a w formie zredukowanej bezbarwny – istota miareczkowania sprowadza się więc do ustalenia momentu zmiany barwy miareczkowanego roztwotu. Reakcja zachodzi następująco:

3. Ćwiczenie

Mianowanie roztworu DCIP:

Do zmiareczkowania DCIP zużyto w kolejnych oznaczeniach 1,9 ml tiosiarczanu. Oznacza to, że stężenie molowe DCIP zgodnie ze wzorem:

$$\mathbf{C}_{\mathbf{B}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{V}_{\mathbf{T}}\mathbf{\cdot}\mathbf{C}_{\mathbf{T}}}{\mathbf{2V}_{\mathbf{B}}}\text{\ \ }$$

wynosiło:$\text{\ C}_{B} = \frac{1,9ml \cdot 0,005M}{2 \cdot 10ml} = 0,000475M$

w związku z czym:

1 ml 0,001 M DCIP — 176 µg wit. C

1ml 0,000475 M DCIP— x µg wit. C

x= 83,6 µg wit. C

Oznaczanie witaminy C w soku z kapusty:

1 kg materiału roślinnego              1000ml kwasu szczawiowego

 

 

                                                                      5 ml                                                        50 ml

                                                                                                                              10 ml do oznaczeń

Na zmiareczkowanie kwasu askorbinowego zawartego w 5 ml soku z kapusty zużyto 3,4 ml DCIP

1 ml DCIP — 83,6 µg wit. C

3,4 ml DCPI — x µg wit. C

Z = 284,24 µg wit. C

stąd zawartość witaminy C wynosi:

$$\mathbf{zawartosc\ witaminy\ C}\mathbf{=}\frac{\mathbf{\text{Z\ mg}}\mathbf{\cdot}\mathbf{50\ ml}\mathbf{\cdot 100\ ml}}{\mathbf{\text{y\ ml}}\mathbf{\cdot 10\ ml}}$$

y — ilość otrzymanej próbka (5 ml)

$zawartosc\ witaminy\ C = \frac{0,284\ mg \cdot 50\ ml \cdot 100\ ml}{5\ ml \cdot 10\ ml}\ $=28,4 mg%

Oznaczenie witaminy C w soku z cytryny:

Na zmiareczkowanie kwasu askorbinowego zawartego w 5 ml soku z cytryny zużyto 3,8 ml DCIP

1 ml DCIP — 83,6 µg wit. C

3,8 ml DCPI — x µg wit. C

Z = 317,68 µg wit. C

stąd zawartość witaminy C wynosi:

$zawartosc\ witaminy\ C = \frac{0,318\ mg \cdot 50\ ml \cdot 100\ ml}{5\ ml \cdot 10\ ml} = 31,8\ mg$%

4. Wnioski

Po wykonaniu ćwiczenia można zauważyć, że w soku z kapusty jest mniejsza zawartość witaminy C niż w soku z cytryny. Nie mniej jednak sok z cytryny nie zawiera znacznej ilości witaminy C – zaledwie 31,8 miligramoprocentów. Często mówi się, że owoce cytrusowe zawierają dużo witaminy C, ponieważ są kwaśne. Rzeczywista kwaśność jest spowodowana dużą zawartością kwasu cytrynowego, który swoją nazwę otrzymał od miejsca występowania.

Błędy w pomiarze mogły wynikać z powodu:

1. Mało dokładnego odmierzenia soku z cytryny,

2. Zanieczyszczeń, które mogły znajdować się w kolbach.