1. Stopień przereagowania : miara zaawansowania reakcji chemicznej

$$\alpha_{i} = \frac{n_{i}^{*}}{n_{i}^{p}} = \ \frac{n_{i}^{p} - \ n_{i}}{n_{i}^{p}}$$

gdzie: n_i^* −  licznosc i − tego substratu,  ktory przereagowal

n_i^p −  poczatkowa licznosc

n_i −  licznosc aktualna (po przereagowaniu)

1. Stan równowagi

W stanie równowagi chemicznej reakcje (w lewo i w prawo) przebiegają nadal, ale ich szybkości są jednakowe. Osiągnięta równowaga nosi charakter równowagi dynamicznej

dla reakcji aA +bB cC + dD

$$K_{c} = \frac{{\lbrack C\rbrack}^{c}{\lbrack D\rbrack}^{d}}{{\lbrack A\rbrack}^{a}{\lbrack B\rbrack}^{b}}$$

Stała K_c (stała równowagi) jest wielkością bezwymiarową

są jeszcze: stała ciśnieniowa Kp i stała równowagi wyrażona przy pomocy ułamków molowych Kx

$$K_{p} = \frac{{(\frac{p_{c}}{p^{0}})}^{c}}{({\frac{p_{A}}{p^{0}})}^{a}}\frac{{(\frac{p_{D}}{p^{0}})}^{d}}{({\frac{p_{B}}{p^{0}})}^{b}}$$

$$K_{x} = \ \frac{x_{C}^{c}}{x_{A}^{a}}\frac{x_{D}^{d}}{x_{B}^{b}}$$

1. Prawo działania mas

W danej temperaturze, substraty reagują ze sobą tak długo, dopóki stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów reakcji nie osiągnie wartości stałej, charakterystycznej dla tej reakcji.

1. Położenie stanu równowagi a wpływ czynników zew

1. wpływ ciśnienia

Jeśli reakcja przebiega w prawo to sumaryczna liczność, maleje. A więc ciśnienie ogólne też maleje.

Odwrotnie jest gdy reakcja przebiega w lewo - ciśnienie wówczas rośnie.

Jak się zachowa układ gdy zwiększymy ciśnienie?

- układ będzie się starał tej zmianie przeciwstawić,

- równowaga przesuwa się w prawo,

- ale wartość stałej Kp się nie zmieni.

Prawo przekory = Reguła LaChatelier Brauna

Przy zmianie jednego z parametrów zewnętrznych (np. ciśnienia) równowaga chemiczna przesuwa się w takim kierunku, aby przeciwdziałać tej zmianie.

1. wpływ stężenia reagenta

przesunie się tak, aby „przereagować” ten reagent

1. wpływ temperatury

jeśli reakcja jest egzotermiczna i zwiększymy temperaturę reakcja przesunie się w lewo

jeśli reakcja jest endotermiczna i zwiększymy temperaturę reakcja przesunie się w prawo

na odwrót jeśli temperaturę będziemy zmniejszać