DOŚWIADCZENIE 3.2 (Porównanie szybkości reakcji chemicznej i elektrochemicznej po utworzeniu ogniwa galwanicznego)
Reakcje:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ K (Cu): 2H+ + 2e → H20↑
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 A (Zn): Zn0 - 2e → Zn2+
Reakcja elektrochemiczna przebiega szybciej od reakcji chemicznej.
DOŚWIADCZENIE 3.3(Korozja blach stalowych (żelaznych) pokrytymi innymi metalami)
niebieski osad
Fe2+ + Fe(CN)63- → Fe3[Fe(CN)6]2
A: Fe0 -2e → Fe2+
K: 2H+ + 2e → H2↑
żółty osad
Zn2+ + Fe(CN)63- → Zn3[Zn(CN)6]2
A: Zn0 - 2e → Zn2+
K: 2H+ + 2e → H2↑
Wyjaśnić, który z metali cynk czy cyna lepiej chroni powierzchnie stali przed korozją w przypadku niewielkiego uszkodzenia warstwy powlekającej?
Powierzchnie stali przed korozja w przypadku niewielkiego uszkodzenia warstw powlekającej lepiej chroni cynk ponieważ będzie chronił stal dotąd aż sam się nie zużyje (zejdzie).
DOŚWIADCZENIE 3.4(Korozja elektrochemiczna pod kroplą elektrolitu (czyli w tlenowym ogniwie stężeniowym)
A: Fe0 - 2e → Fe2+
K: 2H2O + O2 + 4e → 4OH-
Wytłumaczyć czym spowodowane jes wystąpienie odpowiednich zabarwień?
Na obrzezach kropli jest więcej tlenu, zachodzi tu jego redukcja katodowa stąd zabarwienie różowe.
W strefie pośredniej na skutek dyfuzji spotykają się jon żelaza (II) z jonami hydroksylonymi i wydziela się Fe(OH)2 , utlenia się on natychmiast w warunkach tlenowych (dostęp do tlenu) do brunatnego Fe(OH)3 który łatwo przechodzi w końcowe produkty korozji. W środkowej części powierzchni jest mniejsze stężenie tlenu a więc tworzy się tu obszar anodowy (zabarwienie nibieskie)
DOŚWIADCZENIE 3.5 (Zachowanie glinu w wodzie destylowanej po usunięciu tlenkowej warstewki pasywującej powierzchnię)
Reakcje:
3H2O + Al2O3 + 2NaOH → 2NaAl(OH)4
6H2O + 2Al + 2NaOH → 2NaAl(OH)4 + 3H2
bilans elektronowy:
Al0 - 3e → Al3+ /x2 - reakcja utlenienia
2H+ + 2e → H20 /x3 - reakcja redukcji
2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg
2Al + Hg + 6H2O → 3H2 + 2Al(OH)3 + Hg
bilans elektronowy:
Al0 - 3e → Al3+ / x2 -proces utlenienia
2H+ + 2e → H2 / x3 -proces redukcji
A: Al0 - 3e → Al3+
K: 2H2O + O2 + 4e → 4OH-
1
H2SO4
Drut miedziany (Cu)
Zn
Sn
Sn
Fe
Fe
Zn
Zn
Fe
O2
O2
O2
niebieski
różowy
zielono-żółto
-brunatny
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Korozja, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
właściwości chemiczne metali, Studia, Chemia, chemia7
KOROZJA(1), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
kationy Fe, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
Chemia spraw.3(3), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
ćw9 - Elektrody jonoselektywne, studia, chemia fizyczna
spr metale Zn, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
Kinetyka reakcji elektroutlenienia 1-propanolu, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, spraw
ELEKTROCHEMIA tekst, Studia, chemia
Aktywnosc metali, Studia, Chemia
chemia.1a(1), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
Badanie wlasciwosci i analiza jakosciowa anionow(2), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
Elektrody jonoselektywne, Studia, Chemia fizyczna
Cwiczenie4 chemia ogolna- hydroliza elektroliza ogniwa, Studia, Chemia, Chemia laboratoria
Nanomateriały metaliczne, studia - chemia - PŁ, 1 rok
kolos 2, studia, studia I rok, z dziennych od Majki, drugi semestr, chemia, chemiczna analiza instru
więcej podobnych podstron