1. Zagadnienia do przygotowania:

Pojęcie i rodzaje korozji, szereg napięciowy metali, potencjał normalny, rodzaje mikroogniw galwanicznych, stan pasywny i aktywny metali, ochrona metali przed korozją.

2. Literatura:

Z. Kurzawa „ Chemia” - skrypt PP, G. Wranglem „Podstawy korozji i ochrony metali”, inne podręczniki i skrypty omawiające tematy z p. 1.

3. Wykonanie ćwiczenia:

Sprzęt laboratoryjny: maszynka elektryczna, garnek ze stali nierdzewnej, szczypce, pilnik, zlewki, tryskawka.

Odczynniki: stężony roztwór NaOH i KNO₃ (Uwaga!!! Silnie żrące!!!), 0,1% roztwór K₃[Fe(CN)₆], roztwór Akimowa.

Czyszczenie, trawienie i odtłuszczanie płytek wykonujemy przy stanowiskach specjalnie w tym celu przygotowanych.

Uwaga! Płytek pokrytych powłokami nie czyścimy papierem ściernym.

1. Przygotowanie i oksydowanie (czernienie) płytek stalowych

Dwie płytki stalowe dokładnie oczyścić papierem ściernym, odtłuścić w metanolu, opłukać wodą destylowaną i zanurzyć na kilka minut do roztworu HCl. Wyjąć płytki z roztworu HCl, dokładnie je opłukać wodą destylowaną i osuszyć bibułą. Jedną z tych płytek ostrożnie zanurzyć do garnka ze stali nierdzewnej umieszczonego na maszynce elektrycznej, do stężonego roztworu NaOH i KNO₃ (Uwaga!!! Silnie żrące!!!). Włączyć maszynkę elektryczną i prowadzić proces przy następujących parametrach (moc - 5, temperatura - 140°C, czas - 5 minut). Przez około 1 minutę obserwować proces, a następnie przykryć pokrywką. Po zadanym czasie maszynka wyłączy się samoczynnie. Po około 5 minutach delikatnie wyjąć poczernioną płytkę z roztworu, opłukać poprzez kilkukrotne zanurzanie w zlewce z wodą destylowaną i delikatnie osuszyć bibułą. Następnie nałożyć delikatną warstwę oleju. Następnie na każdą z płytek nałożyć kroplę roztworu Akimowa (CuSO₄) i zmierzyć czas potrzebny do wydzielenia się miedzi metalicznej na powierzchni żelaza. Wyjaśnić zachodzące zjawiska. Napisać reakcje.

2. Badanie powłok ochronnych

Na oczyszczoną papierem ściernym i odtłuszczoną w metanolu płytkę stalową nanieść kroplę roztworu 0,1% K₃[Fe(CN)₆] - związek ten z jonami Fe³⁺ tworzy niebieski osad. Następnie takie same doświadczenie wykonać z płytkami stalowymi pokrytymi powłokami metalicznymi: cynkową, miedziową i niklową oraz powtórnie z płytkami o uszkodzonych powłokach (głębokie rysy). Wyjaśnić zachodzące zjawiska, zapisać zachodzące reakcje.

Korozja metali II - oksydowanie

---