Reguła Hunda-liczba niesparowanych elektronów w danej podpowłoce powinna być możliwie jak największa. Pary elektronów tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych danej podpowłoki przez elektrony niesparowane. Elektrony niesparowane w poziomach orbitalnych danej powłoki mają jednakową orientację spinu.
Zakaz Pauliego- na jednym orbitalu dwa elektrony muszą mieć przeciwną orientację spinu.
Układ okresowy pierwiastków- to zestawienie wszystkich pierwiastków chemicznych w postaci rozbudowanej tabeli, uporządkowane wg. ich rosnącej liczby atomowej, grupujące pierwiastki wg. ich cyklicznie powtarzających się podobnych właściwości. Jest to zbiór sztucznie i naturalnie stworzonych pierwiastków. Pierwiastki danego okresu mają tę samą liczbę powłok elektronowych. Pierwiastki należące do tej samej grupy charakteryzują się tą samą liczba elektronów walencyjnych, a w konsekwencji podobnymi właściwościami chemicznymi.
Masa atomowa jest średnią ważoną mas atomowych wszystkich odmian izotopowych z uwzględnieniem ich rozpowszechnienia w przyrodzie.
Izotopy- odmiany pierwiastków, których jądra zawierają różne ilości neutronów. Zwykle izotopy oznaczane są tym samym symbolem, jednak reguła ta nie dotyczy wodoru, którego izotopy to: Prot, deuter, tryt. Ze względu na różnicę mas atomowych izotopy mają różne niektóre własności fizyczne, a różnice są większe im większy jest rozrzut ich mas względem siebie. Izotopy dzielą się na:trwałe(nie ulegają samorzutnej przemianie na izotopy innych pierwiastków); nietrwałe zwane izotopami promieniotwórczymi(ulegają samorzutnej przemianie na inne izotopy zazwyczaj innego pierwiastka); izotopy promieniotwórcze(atomy, których jądra są niestabilne i samorzutnie ulegają przemianie promieniotwórczej, dając w wyniku tego inne atomy, oraz wydzielając energię w postaci promieniowania gamma i energii kinetycznej produktów przemiany, charakteryzuje je czas połowicznego rozpadu.
Związki chemiczne- jednorodne połączenia co najmniej dwóch pierwiastków chemicznych za pomocą dowolnego wiązania chemicznego posiadające zerowy, sumaryczny ładunek elektryczny.
Mieszanina-połączenie dwóch lub więcej pierwiastków albo związków chemicznych, które po zmieszaniu nadal wykazują swoje właściwości, zmieszanych w dowolnym stosunku. Mieszaninę można łatwo rozdzielić różnymi metodami mechanicznymi lub fizycznymi. W zależności od stopnia rozdrobnienia mieszaniny dzielimy na:jednorodne- homogeniczne(nie można wyodrębnić jej składników nawet za pomocą mikroskopu, jest niejednorodna dopiero na poziomie molekularnym, można je rozdzielić metodami fizykochemicznymi); niejednorodne- heterogeniczne(jej składniki można odróżnić gołym okiem lub pod mikroskopem).
Układ koloidalny, składa się z dwóch faz: fazy ciągłej, czyli substancji rozpraszającej- ośrodek dyspersyjny; fazy rozproszonej, czyli substancji zawieszonej- zdyspergowanej-w ośrodku dysp. i w nim nierozpuszczalnej.
Rozpuszczalność to max liczba gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozrozpuszczalnika w danej temp. aby otrzymać roztwór nasycony.Zależy ona od rodzaju rozpuszczalnika, substancji rozpuszczonej, ciśnienia, temperatury.
Roztwór nasycony- roztwór w którym w danej temp nie można już rozpuścić więcej danej substancji.
Roztwór nienasycony- roztwór w którym w danej temp można jeszcze rozpuścić pewną ilość substancji.
Kontrakcja objętości jest to zjawisko fizyczne polegające na zmianie objętości roztworu na skutek reakcji chemicznej lub oddziaływań międzycząsteczkowych pomiędzy składnikami roztworu.
Stężenie to wielkość wyrażająca zawartość substancji rozpuszczonej w określonej ilości rozpuszczalnika lub roztworu.
Hybrydyzacja to proces tworzenia się nowych, jednakowych i odpowiednio ukierunkowanych orbitali atomowych z kombinacji orbitali s, p czy d. Proces ten wynika z korzystnych zmian energetycznych.
Anizotropia- właściwość polegająca na uzależnieniu właściwości fizycznych od kierunku, w którym się je bada. Jej przeciwnością jest izotropowość.
Monokryształ- materiał będący w całości jednym kryształem.
polikryształ-ciało stałe będące zlepkiem wielu monokryształów, zwanych ziarnami.
Sieć krystaliczną kryształu otrzymuje się poprzez translację komórki elementarnej o wektory będące całkowitymi wielokrotnościami wektorów sieci krystalicznej. Przekształceniami symetrii są: translacje, obroty, inwersja(w jednakowej odległości wzdłuż dowolnej prostej przechodzącej przez środek symetrii znajdują się jednakowe części figury), obroty inwersyjne, płaszczyzny odbicia.
Defekty struktury mają duży wpływ na wł. mechaniczne i fizykochemiczne ciał krystalicznych. Nieprawidłowości te można podzielić na: defekty punktowe(umiejscowione wokół punktu np. wakans-luka, atom wtrącony międzywęzłowo, atom obcy węzłowy, atom obcy międzywęzłowy), defekty liniowe(dyslokacja krawędziowa, dyslokacja śrubowa).
Alotropia lub polimorfizm- występowanie tego samego pierwiastka lub związku w postaci dwóch lub kilku odmian krystalicznych.
Gazy to substancje nie mające określonego kształtu ani objętości, przyjmują kształt i objętość zbiornika, w którym się znajdują, wywierając na gaz ciśnienie można zmienić jego objętość. Jest zbiorem czasteczek bądź atomów, będących w ciągłym chaotycznym ruchu, zwiększającym się pod wpływem temperatury.
Prawo Avogadra-w jednakowych warunkach temp. i ciśnienia dana liczba cząsteczek dowolnego gazu zajmuje jednakową objętość.
Ciecze traktuje się jako stan pośredni między gazami i ciałami stałymi, zachowują własną objętość, przyjmują kształt naczynia, w którym się znajdują, wykazują gęstość i lepkość, niewielką ściśliwość i rozszerzalność cieplną. Lepkość cieczy to opór przeciwdziałający jej płynięciu. Napięcie powierzchniowe cieczy określa działającą na jej powierzchnię siłę.
Ciała stałe mają określony kształt i objętość, charakteryzują się sztywnością, ich gęstość w niewielkim stopniu zależy od temperatury i ciśnienia.
Ciekłe kryształy to substancje wykazujące płynność lepkich cieczy, lecz występuje w nich pewne uporządkowanie podobnie jak w krysztale.
Izolator, Przewodnik metaliczny,Półprzewodnik (samoistny-monokryształ półprzewodnika, typu „n” Ele. przenoszona przez nadmiar elektronów, typu „p” Ele. przenoszona przez dziury elektronowe). Nadprzewodnik.
Stopy to mieszaniny dwóch lub większej liczby metali. Dzielimy je na homogeniczne (jednofazowe) gdzie atomy różnych metali są rozmieszczone równomiernie; stopy heterogeniczne(wielofazowe) stanowią mieszaniny obszarów krystalicznych o różnym składzie.
Absorpcja fali elektromagnetycznej to pochłanianie przez materie kwantu energii. Ilościową miarą wielkości absorpcji są transmitancja i absorbancja promieniowania.
Zjawiska optyczne:rozszczepienie światła białego-spowodowane jest rózną prędkością rozchodzenia się promieni świetlnych o różnych barwach, co powoduje różnice w współczynniku załamania światła i różnym kątem załamania a światło białe jest mieszaniną świateł o wielu barwach, rozpraszanie światła, załamanie wiązki światła, odbicie wiązki światła
spektroskopia nauka o powstawaniu i interpretacji widm powstających w wyniku oddziaływań wszelkich rodzajów promieniowania na materię, lub ogólna nazwa wszelkich technik analitycznych polegających na generowaniu widm.