Obliczyć standardową entalpię tworzenia (stałego) w temperaturze znając efekty cieplne pod stałym ciśnieniem następujących reakcji w tej temperaturze:
1. ;
2. ;
3. ;
Ciepła rozpuszczania i wynoszą odpowiednio i , a entalpia parowania bromu jest równa . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: -359.1

Do termicznie izolowanego naczynia zawierającego 6.32 wody o temperaturze 301 wprowadzono 1.78 śniegu o temperaturze 247. Obliczyć temperaturę jaka ustali się w naczyniu, jeżeli ciepło topnienia śniegu wynosi , właściwa pojemność cieplna śniegu jest równa , a wody . Wynik podać w .

Poprawna odpowiedź: 274.58

Obliczyć stopień dysocjacji etanu na etylen i wodór w 973 K, jeśli w układzie panuje ciśnienie 9.9 atm. W 973 K stała równowagi K_p reakcji H₂+C₂H₄=C₂H₆ wynosi 4.8.

Poprawna odpowiedź: 0.1436

Standardowa entalpia tworzenia ciekłej wody w temperaturze jest równa , standardowa entalpia parowania w temperaturze wrzenia () wynosi , natomiast molowe pojemności cieplne wody ciekłej i pary wodnej można przedstawić wyrażeniami: , . Obliczyć standardową entalpię tworzenia jednego mola pary wodnej w temperaturze . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: -242.14783625

Rozpuszczalność azotu i tlenu w wodzie w temperaturze 0°C i pod ciśnieniem każdego z gazów równym 1 atm wynosi 0.0214 i 0.0504 cm3/cm3. Obliczyć, o ile temperatura krzepnięcia wody nasyconej powietrzem jest niższa od temperatury krzepnięcia wody odgazowanej. Stała krioskopowa wody wynosi 1,86 K*kg/mol. Odpowiedź podać w mK z dokładnością do 0,01.

Poprawna odpowiedź: 2.26

Roztwór wodny pewnej substancji krzepnie w temperaturze 265.47 K a czysta woda w 273.16 K. Oblicz ciśnienie osmotyczne w 292.42 K jeśli wiadomo, że stała ebulioskopowa wody wynosi 0.516 K•mol^-1•kg a stała krioskopowa 1.86 K•mol^-1•kg. Za gęstość wody przyjąć 1 g•cm^-3. Wynik podaj w Pa.

Poprawna odpowiedź: 10051491.01

Substancje A i B tworzą roztwory doskonałe. W 30^oC prężności par nasyconych tych związków wynoszą odpowiednio 266.6 kPa i 40 kPa. Roztwór o składzie molowym x_A = 0.41 i temperaturze 30^oC zamknięto w cylindrze z ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem p. Obliczyć, jaki będzie stosunek liczby moli fazy ciekłej do gazowej, gdy ciśnienie będzie wynosiło 0.89 ciśnienia, w którym układ ten zaczyna wrzeć. (wynik podaj z dokładnością do 0.01)

Poprawna odpowiedź: 5.71

N₂O₄ rozkłada się w reakcji N₂O₄ = 2NO₂, przy czym stała równowagi tej reakcji wynosi 0.207 w 301.2 K.
Do grubościennego naczynia wprowadzono równe objętości obu gazów pod ciśnieniem standardowym. Jak należy zmienić ciśnienie w naczyniu (poprzez zmianę objętości) aby taka mieszanina pozostawała w stanie równowagi? Wynik podaj w Pascalach.

Poprawna odpowiedź: 41948.55

Rozpuszczenie pewnego związku w benzenie podwyzsza jego temperature wrzenia o 1.09^oC. Znaleźć cisnienie osmotyczne tego roztworu w temp. 293 K. Gestosc roztworu w tej temperaturze wynosi 0.8989 g/cm3. Ciepło parowania benzenu w temperaturze wrzenia (353.2 K) wynosi 30.76 kJ/mol. Wynik podaj w kPa.

Poprawna odpowiedź: 908kPa

Gdy 3.2 mole gazu, znajdującego się w temperaturze 326.6K i pod ciśnieniem 164.2kPa poddano izotermicznemu rozprężaniu, jego entropia wzrosła o 34.8 J*K^-1. Oblicz G tego procesu, wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -11365.68

Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 6.3 : 1 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces był prowadzony izotermicznie i równowagowo, oraz wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych metanolu i etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyć ułamek molowy metanolu (z dokładnością do 0.001) w ostatnim pęcherzyku gazu, który będzie pozostawał w naczyniu.

Poprawna odpowiedź: 0.926

G^o reakcji tworzenia NH₃ wynosi (-27) kJ/mol w 289.4 K. Wyznacz powinowactwo chemiczne A reakcji w tej temperaturze gdy prężności N₂, H₂ i NH₃ wynoszą odpowiednio 379368.9, 163405.8 i 266236.8 Pa. Odpowiedź podaj w Joulach.

Poprawna odpowiedź: 27988.63

Wyznaczyć masę molową związku (z dokładnością do 1 g/mol) całkowicie dimeryzującego w wodzie, który obniża temperaturę krzepnięcia wody o 0.154K, jeśli rozpuścić 22g tego związku w 974g wody. Ciepło topnienia wody wynosi 6010 J/mol.

Poprawna odpowiedź: 136

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 295 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 10% molowych C. Obliczyć K_c tej reakcji.

Poprawna odpowiedź: 2.196

Stała równowagi K_p reakcji LiCl•3NH_3(s) = LiCl•NH_3(s) + 2NH_3(g) w 276.4 wynosi 10.47. Ile moli amoniaku należy wprowadzić donaczynia o pojemności 15.53 dm³, zawierającego 2.99 mola LiCl•NH_3(s), aby przeprowadzić ten związek całkowicie w LiCl•3NH_3(s)?.

Poprawna odpowiedź: 8.196

4.5 moli dwuatomowego gazu doskonałego znajdujących się w warunkach standardowych rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 50168 Pa do wyrównania ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Wynik podać w J•K^-1.

Poprawna odpowiedź: 5.901

Benzen i toluen tworzą roztwory doskonałe. Roztwór 2.2 moli benzenu i 3.7 moli toluenu wykazuje w temperaturze 60^oC sumaryczną prężność par 350 mmHg. Jeżeli doda się do niego 3.8 mole benzenu, prężność par wzrasta o 47 mmHg. Obliczyć prężności par czystego benzenu w temperaturze 60^oC. Wynik podaj w mmHg zaokrąglając do liczby całkowitej.

Poprawna odpowiedź: 470

Temperatura wrzenia wodnego roztworu kwasu jednozasadowego o stężeniu 0.195 mol/kg jest o 0.135K wyższa od temperatury wrzenia czystej wody. Wiedząc, że ciepło parowania wody wynosi 2250 J/g obliczyć stałą dysocjacji kwasu z dokładnością do 0,0001.

Poprawna odpowiedź: 0.0356

Rozpuszczono 50g cukru o masie cząsteczkowej 275 g/mol w 1000g wody. Obliczyć zmianę temperatury wrzenia roztworu (z dokł. 0,001K). Ciepło parowania wody wynosi = 40,66 kJ/mol.

Poprawna odpowiedź: 0.093

N₂O₄ rozkłada się w reakcji N₂O₄ = 2NO₂, przy czym stała równowagi tej reakcji wynosi 0.409 w 296.9 K.
Ile wynosi powinowactwo chemiczne A w tej temperaturze jeśli do do grubościennego naczynia wprowadzi się równe objętości obu gazów pod ciśnieniem standardowym. Wynik podaj w Joulach.

Poprawna odpowiedź: -495.89

W 105.6 g czystej wody rozpuszczono 0.287 g mieszaniny glukozy i sacharozy. Otrzymany roztwór krzepł w temperaturze -0.0189^oC. Obliczyc ułamek molowy glukozy w mieszaninie cukrów. Stała krioskopowa wody wynosi 1,86K·kg/mol , masy molowe glukozy i sacharozy wynoszą odpowiednio 180 i 342 g/mol.

Poprawna odpowiedź: 0.460

Dwie substancje A i B, które nie rozpuszczają się wzajemnie zmieszano w stosunku 6 : 4. Ich temperatury wrzenia pod ciśnieniem standardowym oraz entalpie parowania wynoszą odpowiednio: T_A = 410 K, = 35 kJ/mol, T_B = 350 K, = 45 kJ/mol,
Skład pary pozostającej w równowadze z wrząca mieszanina substancji A i B wynosi x_B = 0.849. Wyznaczyć skład par (y_B) z dokładnością do 0,01, będących w równowadze z cieczą w temperaturze 360K

Poprawna odpowiedź: 0.76

1.59 moli 2-atomowego gazu doskonałego o początkowej temperaturze 312K podlega przemianie, której towarzyszy zmiana entalpii równa 2682J. Obliczyć końcową temperaturę gazu.

Poprawna odpowiedź: 369.97

Punkty: 0/2

Substancje A i B tworzą w fazie ciekłej roztwór rzeczywisty. Ich współczynniki aktywności w roztworze w pobliżu punktu azeotropowego można w przybliżeniu opisać funkcjami = (-0.251)+ (1.451)•x_A, = (-0.1)+ (1.091)•x_B. Prężności par nad czystymi cieczami A i B wynoszą odpowiednio 40 kPa i 100 kPa. Jaki jest ułamek molowy par składnika A w punkcie azeotropowym (z dokładnością do 0,001)?

Poprawna odpowiedź: 0.653

Punkty: 0/2

5.42 moli jednoatomowego gazu van der Waalsa (), znajdujące się początkowo w temperaturze 310 K, zajmują objętość 0.854. Gaz ten podlega procesowi, w którym jego objętość zmienia się do 0.805, a temperatura do 269 K. Obliczyć tej przemiany. Wynik podać w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -2778.634

3.6 moli helu znajdujących się w warunkach standardowych, skomprymowano adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 134318 Pa do wyrównania ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Wynik podaj w J·K^-1.

Poprawna odpowiedź: 0.725

---