WPŁYW TEMPERATURY NA SZYBKOŚĆ REAKCJI.

Do doświadczenia należy przygotować 5 par probówek, jedna powinna zawierać 5cm³ tiosiarczanu(VI) sodu o stężeniu 0,5 mol/dm³, a druga 5cm³ kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,25mol/dm³. Reakcje należy przeprowadzać w temperaturach: 20, 30, 40, 50, 60°C. Następnie probówki się grupuje i używając zlewki z wodą oraz termometru przeprowadza się reakcję w pięciu różnych temperaturach.

Obliczam stężenie molowe Na₂S₂O₃ po dodaniu kwasu.

C_m = ⁿ/_Vr

Vr = 5 + 5 = 10cm³ = 0,01dm³

n = Cm * Vr = 0,5 * 0,005 = 0,025mola

Cm = ^0,025/_0,01 = 0,25mol/dm³

Obliczam szybkość reakcji.

V = ^ΔC/_Δt

1. V₁ = 0,25 : 2 = 0.125

2. V₂ = 0,25 : 3 = 1/12=0.083

3. V₃ = 0,25 : 5 = 0.05

4. V₄ = 0,25 : 10 = 0.025

5. V₅ = 0,25 : 16= 0.015625

Obliczam współczynnik temperaturowy.

Θ = ^V2/_V1

Θ₁ = ---

Θ₂ = 1,5

Θ₃ = 1,66

Θ₄ = 2,00

Θ₅ = 1.6

Nr	Stężenie [mol/dm^3] C H2S2O3 = C Na2S2O3	Tempera-tura [°C]	Średni czas reakcji [s]	Szybkość reakcji [mol/dm^3 s]	Współczynnik temperaturowy Θ
1 2 3 4 5	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25	60 50 40 30 20	2 3 5 10 16	0.125 0.083 0.05 0.025 0.015625	--- 1.5 1.66 2 1.6

Badanie wpływu temperatury na szybkość reakcji.

Wykres zależności reakcji od temperatury.

Szybkość reakcji chemicznych zależy również od temperatury. Podwyższenie temperatury powoduje znaczne przyspieszenie reakcji. Wzrost temperatury o 10°C powoduje około dwukrotny wzrost szybkości reakcji. Im bardziej będziemy zwiększać temperaturę, tym szybciej będzie zachodziła reakcja.

---