14.WYMIEN 4 METALE CIEZKIE WYSTEPUJACE W WODACH PODZIEMNYCH W NAJWYZSZYSCH STEZENIACH

• Cu

• Zn

• Cr

• Pb

• Cd

• Au

• Ag

• Pt

 

15.PODAJ ROZMIAR CZASTEK, PRZYJMOWANY NAJCZESCIEJ JAKO GRANICA MIEDZY SUBSTANCJAMI ROZPUSZCZONYMI A FAZA STALA

0,45 mikro metra

16. WYMIEN DWIE CECHY FIZYCZNO - CHEMICZNE NIEZBEDNE DLA PRZEPROWADZENIA OBLICZEŃ MODELOWANIA GEOCHEMICZNEGO

Temperatura, Eh, pH, stężenia głównych skłdników

17.ZRODLA POCHODZENIA WODOROWEGLANOW ROZPUSZCZONYCH W WODACH PODZIEMNYCH

        Rozpuszczanie dwutlenku węgla w wodzie

        Ługowanie skał węglanowych

        Wietrzenie pierwotnych krzemianów i glinokrzemianów

            

18. ZRODLA POCHODZENIA CHLORKOW ROZPUSZCZONYCH W WODACH PODZIEMNYCH

        środki zimowego utrzymania dróg

        odcieki ze składowistk

        odwadnianie kopalń (poprzez zrzut do wód powierzchniowych, odpływ wód z czap solnych, diapirów - naruszenie naturalnych warunków hydrogeologicznych)

        infiltracja wód morskich

        ascenzja wysoko zmineralizowanych wód słonych

        nawozy sztuczne - rolnictwo

19. ZRODLA POCHODZENIA SIERCZANÓW ROZPUSZCZONYCH W WODACH PODZIEMNYCH

        kwaśne deszcze

        przemysł energetyczny

        ścieki przemysłowe

        ługowanie odpadów stałych

        intensywne parowanie wód

        spalanie węgla w spaleniskach domowych

        eksploatacja złóż siarki (metoda otworowa)

20. JEDNOSTKI WYRAŻANIA STĘŻEŃ SUBSTANCJI ROZPUSZCZONYCH W WODACH

mVal / L lub dm³

mg/ L lub dm³

g/L lub dm³

21. CZTERY PARAMETRY (SKŁADNIKI, CECHY FIZYCZNO - CHEMICZNE) BĘDĄCE WSKAŹNIKAMI ANTROPOGENICZNEGO ZANIECZYSZCZENIA WÓD PODZIEMNYCH

• temperatura

• pH

• Eh

• Barwa

• Zapach

• Smak

• Wzrost BZT i ChZT

• Wzrost mineralizacji, przewodnictwa i twardości wody

• Podwyższenie stężeń związków organicznych i zanieczyszczeń bakteriologicznych

22. CZTERY PIERWIASTKI, KTÓRYCH FORMY WYSTĘPOWANIA W WODZIE ZALEŻĄ OD WARUNKÓW UTLENIAJĄCO - REDUKCYJNYCH

• Żelazo

• Azot

• Siarka

• Węgiel

23. ŹRÓDŁA SUBSTANCJI ROZPUSZCZONYCH W WODACH OPADOWYCH

• Zanieczyszczenia atmosfery

• Spalanie węgla

• Emisja gazów, spalin samochodowych

24. PODSTAWOWE PROCESY I REAKCJE ODPOWIEDZIALNE ZA KSZTAŁTOWANIE SKŁADU CHEMICZNEGO WÓD W STREFIE AERACJI

 

• Parowanie

• Sezonowe wahania zwierciadła wody podziemnej

• Rozkład substancji organicznych

• Procesy utleniania

• Infiltracja opadów

25. JAKIEGO TYPU HYDROCHEMICZNEGO SĄ KWAŚNE WODY OPADOWE?

 

SO₄- Ca

SO₄- Ca - Mg

SO₄- Ca - Mg - Na

26. ROZPUSZCZALNOŚĆ WĘGLANU WAPNIA W WODZIE ZALEŻY OD:

• Temperatury

• pH

• Stopnia nasycenia jonami wapnia i magnezu

• Występowania w wodzie agresywnego dwutlenku węgla

27. ROZPUSZCZALNOŚĆ MINERAŁÓW KRZEMIANOWYCH W WODZIE ZALEŻY OD:

28. NAJWAŻNIEJSZE REAKCJE UTLENIANIA  - REDUKCJI EYSTĘPUJĄCE W WODACH PODZIEMNYCH

Tabela 3.3 - Przykłady kolejności przebiegu reakcji utleniająco-redukcyjnych w zależności od ich wydajności energetycznych (wg E. Stumma, J. J. Morgana 1981 i R. E. Jacksona 1979 - cyt. za T. Ratajczakiem, S. Witczakiem, 1983)

 

A. „Odkryty” system krążenia wód podziemnych
Reakcja	Schematyczne równanie reakcji	Zmiany potencjału termodynamicznego G, [kcal]
Oddychanie mikroorganizmów, procesy utleniania Corg.	O2 + CH2O = CO2 (g) + H2O	- 120
Utlenianie siarczków	O2 + 0,5HS^- = 0,5SO4^2- + 0,5H^+	- 95
Utlenianie Fe^2+	O2 + 4Fe2^2+ + 10H2O = 4Fe(OH)3+ 8H^+	- 92,3
Nitryfikacja	O2 +  0,5NH4 = 0,5NO3^- + H^+ +	- 41,7
Utlenianie Mn^2+	O2 + 2Mn^2+ + 2H2O = 2MnO2 + 4H^+	- 38,6
B. „Zakryty” system krążenia wód podziemnych
Oddychanie mikroorganizmów, procesy utleniania Corg.	CH2O + O2  = CO2 (g) + H2O	- 120
Denitryfikacja	CH2O + 0,8NO3^- + 0,8H^+ = CO2 + 0,4N2 + 1,2H2O	- 113
Redukcja Mn	CH2O + 2MnO2 + 4H^+ = 2Mn^2+ + 3H2O + CO2	- 81,3
Redukcja Fe	CH2O + 4Fe(OH)3+ 8H^+ = 4Fe^2+ + 11H2O +	- 27,7
Redukcja siarczanów	CH2O + 0,5SO4^2- + 0,5H^+ = 0,5HS^- + 0,5 H2O + CO2	- 25
Fermentacja metanowa	CH2O +0,5CO2 = 0,5 CH4 + CO2	- 22,2
Redukcja azotu	CH2O + H2O + 0,66N2 + 1,33 H^+ =  1,33NH4^+ + CO2	- 19,2

 

 

29. CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA WARUNKI UTLENIAJĄCO - REDUKCYJNE W WODACH PODZIEMNYCH

• Temperatura

• Napowietrzenie - zawartość tlenu

• pH

• głębokość

• występowanie mikroorganizmów (bakterii)

30. AKTYWONOŚCI JONÓW WYMIENNYCH W KOMPLEKSIE SORBCYJNYM WYRAŻA SIĘ JAKO:

CEC - pojemność wymienna względem kationów [ mval/100 g],obliczona jako suma stężeń równoważnikowych wszystkich zasorbowanych kationów

TEC - pojemność wymienna względem kationów [ mval/100 g],obliczona jako suma stężeń molowych wszystkich zasorbowanych kationów

31. W WODACH PODZIEMNYCH JAKICH ŚRODOWISK HYDROGEOLOGICZNYCH SPOTYK SIĘ NAJWYŻSZE STĘŻENIA ROZPUSZCZONYCH SUBSTANCJI ORGANICZNYCH

• strefy bagienne

• torfowiska

• płytkie wody podziemne

1.czym jest Wartość pH i co charakteryzuje

A. pH value
F. valeur du pH
N. pH-Wert, Wasserstoffionenexponente
Umowny sposób wyrażania odczynu wody jako ujemnego logarytmu aktywności jonów wodorowych, właściwie hydronowych. W. pH wód podziemnych zmienia się w szerokich granicach :

Odczyn	pH wód  podziemnych	Przykłady naturalnych środowisk występowania wód podziemnych
kwaśny	< 5	wody złóż kruszców siarczkowych i stref ich wietrzenia; wody bagien;  kwaśne wody termalne
słabo kwaśny	5 - 6,5	wody bagien, torfowisk,  złóż węgli brunatnych
obojętny	6,5 - 7	wody gruntowe klimatu umiarkowanego
słabo zasadowy	7 - 9	wody obszarów wapiennych,  wody gruntowe w strefach kontynentalnego zasolenia
zasadowy	9 - 14	wysoko zmineralizowane solanki;  wody towarzyszšce złożom ropy naftowej

W. pH wpływa na przebieg większości procesów zachodzšcych w wodach podziemnych. Stężenie jonów wodorowych, Odczyn, Jon hydronowy AM

Aktywność jonów wodorowych wyraża się za pomocą pH, czyli ujemnego logarytmu aktywności jonów wodorowych: pH= -log [H⁺]. Wody o odczynie obojętnym, w których aktywności jonów OH^- i H⁺ nawza­jem się równoważą, mają w temperaturze 25°C, pH = 7.

2.Wymień formy występowania substancji w wodach podziemnych

Poszczególne substancje spotykane w wodach podziemnych mogą występować w różnych fazach (gazowej, rozpuszczonej, stałej) i postaciach. W zależności od rozmiarów, cząsteczki rozpuszczone i stałe dzieli się na:

          zawiesiny (cząsteczki o wielkości przekraczającej 10^-1 µm)

          substancje koloidalne (najczęściej o wymiarach od 10^-3 do 10^-1 µm)

      substancje rozpuszczone (cząsteczki mniejsze od 10^-3 µm)

3. Co wyraza wskaznik nasycenia (SI)?

Często używaną miarą stanu nasycenia wód podziemnych względem faz stałych (np. minerałów) i faz gazowych pozostających z nimi w kontakcie jest wskaźnik nasycenia  SI (saturation index, disequilibrium indice). Określa się go według wzoru:

SI = log (IAP/KT)

gdzie:

IAP - iloczyn aktywności form (ion activity product) obliczony na podstawie rzeczywistych aktywności w wodzie substancji biorących udział w reakcji;

KT - stała równowagi reakcji w danej temperaturze.

Ocena stanu równowagi między wodą i rozpuszczaną fazą polega zatem na porównaniu iloczynu aktywności form biorących udział w reakcji w rzeczywistym roztworze z iloczynem aktywności tych samych form w warunkach równowagi (iloczynem rozpuszczalności).

W warunkach równowagi między wodą podziemną a ośrodkiem skalnym, wskaźnik nasycenia SI=0. Sytuacją taką określa tzw. punkt nasycenia. Przy niedosyceniu wody względem określonego minerału (SI<0) zachodzić mogą procesy rozpuszczania. Natomiast przy przesyceniu wód podziemnych (SI>0) teoretycznie występuje tendencja do wytrącania się minerału

4. Co ilustruje warstwa Gouy - Sterna?

wokół ujemnie naładowa­nego jądra koloidalnego, zbudowanego z cząsteczki mineralnej, gro­madzą się ściśle do niego przylegające jony dodatnie. Jest to tak zwana warstwa Sterna (warstwa lub powłoka adsorpcyjna), tworząca wraz z ko­loidalnym jądrem granulę (rys. 2.14). Wokół granuli występuje druga war­stwa kationów, luźniej ułożonych i słabiej z jądrem związanych. Jest to tzw. warstwa dyfuzyjna, zwana też powłoką dyfuzyjną, tworząca wraz z granulą micelę (rys. 2.14, 2.15). W powłoce dyfuzyjnej mogą się już poja­wić jony o przeciwnym znaku (na rys. 2.14). Na zewnętrznej granicy powłoki dyfuzyjnej roztwór staje się elektroobojętny i zawiera równą ilość anio­nów i kationów.

 

5. Co wyraża współczynnik podziału K_d

Współczynnik podziału jest stosunkiem stężenia adsorbowanej substancji na powierzchni do jej stężenia w roztworze, zaś współczynnik opóźnienia jest stosunkiem całkowitej masy substancji zaadsorbowanej na fazie stałej do całkowitej masy tej substancji w roztworze. Wraz ze wzrostem stężenia substancji zanieczyszczającej w wodzie maleje opóźnienie według izoterm Freundlicha i Langmuira, gdyż maleje ilość nie obsadzonych pozycji wymiennych.

W ośrodku porowym o

 1,6-2,1 i n_a 0,2-0,4, nawet niskie wartości K_d (≤1) powodują istotne opóźnienia w transporcie zanieczyszczeń (R≤11) (W. J. Deutsch, 1997).

Na podstawie wartości współczynnika opóźnienia R przyjmuje się w badaniach hydrogeologicznych 6 klas intensywności sorpcji (wg E. Osmędy-Ernst i S. Witczaka, 1991) - tab. 3.7.

W badaniach hydrochemicznych najczęściej wykorzystywane jest uproszczone liniowe równanie kinetyki sorpcji:

gdzie:

α_k - współczynnik szybkości sorpcji;

K_d - współczynnik (stała) podziału, mL/g;

C_aq - stężenie substancji w roztworze, mmol/mL;

C_ads - stężenie substancji w sorbencie, mmol/g.

Dla roztworów o małych stężeniach współczynnik K_d jest prawie stały, nie zależny wyraźnie od stężeń substancji ani w roztworze, ani w sorbencie.

Współczynnik podziału K_d oznacza się laboratoryjnie lub w terenie, przy czym drugi sposób jest znacznie doskonalszy. Przy intensywnych procesach sorpcyjnych wartość K_d może dochodzić do 10^-3, a przy słabej sorpcji osiąga 10^-2).

W bardzo uproszczonych modelach, przebieg sorpcji opisuje się bez uwzględnienia kinetyki procesu.

Współczynnik opóźnienia R

Skalę opóźnienia wyraża współczynnik opóźnienia, R = U_wp/U_c. Fizyczne znaczenie współczynnika opóźnienia R polega na tym, że określa on ile razy dłuższy jest czas migracji zanieczyszczenia ulegającego sorpcji od czasu przepływu wody lub migracji substancji konserwatywnej

Współczynniki opóźnienia dla poszczególnych izoterm wyrażają formuły:

 - izoterma liniowa

 - izoterma Freundlicha

 - izoterma Langmuira

gdzie:

 - gęstość objętościowa skały wodonośnej, g/mL;

n_a - porowatość aktywna skały wodonośnej.

6. co to jest rozpuszczanie? Czym się różni rozpuszczanie kongruentne od inkongruentnego, podaj przykłady minerałów rozpuszczających się k.. i ink..w strefie wietrzenia

 Rozpuszczanie: Proces przechodzenia minerałów, gazów, cieczy do roztworu wodnego - tworzenie z wodš podziemnš mieszaniny jednorodnej pod względem fizycznym i chemicznym. R. wzbogaca wody podziemne w rozpuszczane substancje. R. obejmuje zrówno szereg zwišzków nieorganicznych jak i organicznych. Procesem przeciwstawnym jest wytršcanie się minerałów. Procesy wytršcania i rozpuszczania zachodzš zgodnie z równowagš termodynamicznš pomiędzy wodš, gazami i rozpuszczanym minerałem. Ukierunkowanie przebiegu procesów rozpuszczania/wytršcania ocenia się obliczajšc wskaźnik nasycenia i porównujšc go z występujšcymi stężeniami minerału w badanej wodzie AM

Przykładowo, dla reakcji rozpuszczania kalcytu (rozpuszczanie kongruentne): CaCO₃ = CO₃^-2 + Ca⁺², wskaźnik nasycenia wynosi SI = log[CO₃^2-] + log[Ca²⁺] - logK.

Dla reakcji rozkładu beidelitu wapniowego z utworzeniem kaolinitu (rozpuszczanie inkongruentne): 6Ca_0,167Al_2,33Si_3,67O₁₀(OH)₂ + 2H⁺ + 23H₂O = 7Al₂[(OH)₄Si₂O₅] + Ca²⁺ + 8H₄SiO₄^°, wskaźnik nasycenia wynosi, SI = log [Ca²⁺] + 8 log[H₄SiO₄^°] + 2pH - logK.

7. Czym jest aktywność form (specjacji) występujących w stanie rozpuszczonym w w odzi, podaj wzór wyrażający aktywność i - tego jonu

Miarą reaktywności jonów jest ich aktywność (stężenie efektywne). Aktywność jonu osiąga jego stężenie molowe, gdy jego stężenie molowe osiąga zero.

Parametrem korygującym potrzebnym do powiązania aktywności jonu (a_i) i jego stężenia molowego (m_i) jest współczynnik aktywności (γ_i).

gdzie:

a_i - aktywność i-tego jonu [bezwymiarowa];

γ_i - współczynnik aktywności [bezwymiarowy];

m_i - stężenie molowe (molalność) i-tego jonu [mol/kg H₂O];

 - stan normalny (standardowy), tj. 1 mol/ kg H₂O.

Aktywności są termodynamicznie definiowane w stosunku do stanu normalnego, którym dla substancji rozpuszczonej jest idealny roztwór jednomolowy (a_i = m_i). Czynnik 1/

równy jest jedności i dla wygody bywa pomijany. Aktywność odpowiada zatem liczbowo stężeniu molowemu, mimo, iż jest bezwymiarowa.

8.      Aktywności jonów wymienionych w kompleksie sorpcyjnym wyrażą się jako:...

9.      Wymień podstawowe produkty biodegradacji substancji organicznej w warunkach tlenowych i beztlenowych

W warunkach tlenowych biodegradacja ma charakter mineralizacji substancji organicznej, prowadząc do pojawienia się w wodzie między innymi nieorganicznych form siarki (jonów SO₄^2-), azotu (NO₃^-), węgla (CO₂). W warunkach beztlenowych efektem biodegradacji (pod wpływem bakterii beztlenowych) jest pojawienie się w wodzie między innymi metanu, amoniaku, siarkowodoru, skatolu, indolu i innych półproduktów rozpadu.

10.  Wymień aniony i kationy, których obecność wpływa na wartość zasadowości ogólnej wód podziemnych

. wywołana obecnością w wodzie jonów OH^-, HCO₃^- i CO₃^2-.

Zasadowość wywołana obecnoś­cią jonów HCO₃^- nosi nazwę zasadowości wodorowęglanowej, a wywoła­na obecnością jonów CO₃^2- - zasadowości węglanowej. Analogicznie obecność w wodzie jonów OH^- wywołuje zasadowość zwaną wodorotle­nową

11.  Wymień przyczyny antropogenicznego zanieczyszczenia wód podziemnych w skali regionalnej

Tabela 11.1 - Przykłady zanieczyszczeń wód podziemnych wywołanych działalnością przemysłową

Typ działalności gospodarczej  (rodzaj przemysłu lub ogniska zanieczyszczeń wód podziemnych)		Objawy zanieczyszczenia (wskaźniki zanieczyszczenia)
				Zmiany właściwości fizyko-chemicznych wody. Podwyższenie zawartości głównych jonów lub pojawienie się określonych substancji w wodach podziemnych		Pojawienie się w wodzie lub podwyższenie zawartości określonych mikroskładników
		Przemysł chemiczny		Bardzo zróżnicowane, zależne od charakteru produkcji, wykorzystywanych surowców, wytwarzanych produktów, stosowanych technologii, systemu magazynowania, transportu, utylizacji odpadów, metod oczyszczania ścieków itp.
				Np. wzrost mineralizacji, twardości, agresywności, przewodnictwa wody i jej utlenialności. Wzrost zabarwienia i mętności. Zmiany zapachu i smaku. Wzrost BZT i ChZT. Podwyższenie zawartości SO4^2-, Cl^-, HCO3^-, CO3^2-, Na^+, K^+, Ca^2+, Mg^2+, Fe^2+, związków azotu, fosforu i in. Pojawienie się fenoli, detergentów, formaldehydów, H2S i in.	Przykładowo: produkcja tworzyw sztucznych - głównie: Cd, Li, Se, Sn. Produkcja detergentów - głównie: Cd, Li. Produkcja nawozów sztucznych - głównie: Cd, Cr, Cu, F, Hg, Mn, Ni, Pb, Se, Zn. Przemysł gumowy - głównie: Cu, Se, Sn, Tl. Przemysł farbiarski - głównie: B, Ba, Cd, Cr, Cu, Hg, Sr, Zn, również Br, J, Mn, Tl, Ti, Pb, Sb, Sr, V. Przemysł farmaceutyczny - głównie: As, Br, Co, Cu, J, Sr, W, Zn.
Przemysł metalurgiczny		Wzrost mineralizacji i przewodnictwa wody. Podwyższenie zawartości SO4^2-, Cl^-, Ca^2+, Mg^2+, Fe^3+, cyjanków, związków azotu i in.	Liczny zespół mikroskładników zależny od ich nagromadzenia w przerabianych surowcach, np.: 1)       metalurgia żelaza: Cd, Co, Cr, Cu, Hg, Ni, Pb, Sn, Zn oraz As, Ba, Be, Mn, Mo, Sr, Ti; 2)       metalurgia nieżelazna: Ba, Cd, Cr, Cu, NI, Sn, Tl, V, Zn oraz As, Bi, F, Mn, Pb, Sb, Se, Ti; 3)       procesy galwanizacyjne: Cd, Cr, Cu, Ni, Zn (cyjanki), 4)       hutnictwo glinu: F
Przemysł paliwowo-energetyczny  (częściowo chemiczny i transport)	Elektrownie węglowe i przemysł koksochemiczny	Wzrost mineralizacji, przewodnictwa i twardości wody. Podwyższenie ilości SO4^2-, NO3^- (emanacje kominowe SO2 i związków azotu), Mg^2+, Ca^2+, Fe ^2+, Mn^2+, obniżenie pH	Liczny zestaw pierwiastków zależnych od ich nagromadzenia w przerabianych węglach. Szczególnie Ag, As, Be, Br, Cd, Cr, F, Fe, Hg, Mo, NI, Pb, Se, Sb, V, Zn
		Spalanie paliw płynnych (m. in. w silnikach spalinowych); Przemysł petrochemiczny a także lokalne zanieczyszczenia produktami naftowymi	Wzrost mineralizacji wody, zmiany organoleptyczne. Obecność w wodzie znacznych ilości SO4^2- (emanacje H2S, SO2), związków azotu, produktów naftopochodnych, fenoli, węglowodorów i aldehydów. Podwyższenie ChZT, BZT, obniżenie pH	Najczęściej: As, B, Ba, Br, Cd, Cr, Cu, Hg, Mn, Ni, Pb, Sn, V, Zn oraz inne obecne w przerabianej ropie naftowej
Przemysł drzewno-papierniczy		Bardzo wyraźny wzrost mineralizacji wody, jej zabarwienia, zmiany zapachu i smaku. Podwyższenie ChZT, BZT, pH. Podwyższenie zawartości CO3^2-, HCO3^-, Na^+, K^+, Cl^-, NO3^-, SO4^2-. Pojawienie się znacznych ilości substancji organicznych, np. terpenu, substancji żywicznych, kwasów organicznych, cukrów, aldehydów, alkoholi, metanu, ponadto fenoli, formaldehydów, metanolu, tymolu, furfurolu itd.	Głównie: Ba, Cr, Cu, Hg, Ni, Pb, Sn, Zn
Przemysł spożywczy		Bardzo zróżnicowane, zależne od charakteru produkcji, wykorzystywanych surowców, wytwarzanych produktów, stosowanych technologii, systemu magazynowania, transportu, utylizacji odpadów, metod oczyszczania ścieków itp.
				Np. wzrost mineralizacji wody i jej utlenialności, wzrost BZT, ChZT, zmiany organoleptyczne. Podwyższenie ilości HCO3^-, SO4^2-, Cl^-, związków azotu i fosforu, sodu, potasu i żelaza. Pojawienie się kwasów organicznych, aldehydów, alkoholi, NH3, H2S	Liczny zespół mikroskładników zależny od ich zawartości w przerabianych substancjach
		Przemysł mineralny		Bardzo zróżnicowane, zależne od charakteru produkcji, wykorzystywanych surowców, wytwarzanych produktów, stosowanych technologii, systemu eksploatacji, magazynowania, transportu, utylizacji odpadów, metod oczyszczania ścieków itp.
				Np. wzrost mineralizacji, przewodnictwa i twardości wody, zmiany organoleptyczne. Podwyższenie ilości HCO3^-, Ca^2+, Mg^2+, Fe^3+, Mn^2+, związków fosforu, azotu, siarki, pojawienie się fenoli, substancji organicznych itp.	Np. przemysł szklarski: B, Ba, Pb, Sr; również As, Bi, Co, F, Ni, Se, Tl Przemysł ceramiczny: B, Ba, Bi, Co, F, Ni, Sr

Tab. 11.2 Przykłady rolniczych zanieczyszczeń wód podziemnych

		Przykłady wskaźników zanieczyszczenia wód podziemnych
Rodzaj działalności rolniczej	Substancje zanieczyszczające wody podziemne	Zmiany właściwości fizyczno-chemicznych, podwyższenie stężeń głównych jonów lub pojawienie się substancji specyficznych	Wzrost stężeń lub pojawienie się mikroskładników	Uwagi dotyczące przestrzennej formy występowania zanieczyszczeń
1	2	3	4	5
Osadnictwo wiejskie	substancje organiczne i nieorganiczne: ścieki bytowe i gospodarcze, odcieki ze śmietników, wysypisk, odpadów, dołów kloacznych, gnojowników, obór i chlewni	wzrost mineralizacji, przewodnictwa i twardości wody. Zmiany organoleptyczne. Wzrost BZT i ChZT. Podwyższenie stężeń: SO^2-4, NO^-3, NO^-2, Cl^-, K^+, Na^+, Ca^2+, Mg^2+, Fe^2+. Podwyższenie stężeń związków organicznych i zanieczyszczeń bakteriologicznych	zróżnicowane lokalnie, głównie: B, Cd, Co, Cr, Cu, Hg, Ni, Pb, Se, Zn, As	anomalie lokalne, punktowe w poszczególnych studniach lub w formie lokalnych anomalii w strefie zabudowy wiejskiej
Hodowla	głównie substancje organiczne: ścieki hodowlane (gnojówka, gnojowica) oraz ścieki gospodarcze. Odcieki z nawozów oraz kiszonek paszowych	wzrost mineralizacji, przewodnictwa, zmiany organoleptyczne. Wzrost stężeń związków organicznych oraz NO^-2, NO^-3, NH^+4, PO^3-4, K^+, zanieczyszczenia bakteriologiczne	zróżnicowany zespół mikroskładników biofilnych oraz Cd, Cr, Cu, Hg, Mn, Ni, Pb, Zn	lokalne anomalie wokół ferm hodowlanych i miejsc składowania nawozów, przestrzenne zmiany w sferach wylewisk płynnych odpadów z hodowli
Stosowanie w nadmiarze nawozów naturalnych	substancje organiczne i nieorganiczne pochodzące z nawozów naturalnych podlegające mineralizacji w glebie	wzrost mineralizacji, przewodnictwa, zmiany organoleptyczne. Wzrost stężeń związków organicznych oraz NO^-2, NO^-3, NH^+4, PO^3-4, K^+, zanieczyszczenia bakteriologiczne	zróżnicowany zespół mikroskładników biofilnych oraz Cd, Cr, Cu, Hg, Mn, Ni, Pb, Zn	anomalie przestrzenne obejmujące wody gruntowe strefy pól uprawnych rozszerzające się na obszar spływu podziemnego
Niewłaściwe stosowanie nawozów mineralnych	substancje nieorganiczne pochodzące z ługowania nawozów azotowych, potasowych, wapniowych, fosforowych oraz wieloskładnikowych (w tym z mikroskładnikami)	wzrost mineralizacji, przewodnictwa, twardości wody,. Zmiany organoleptyczne. Podwyższenie stężeń NO^-3, NH^+4, PO^3-4, K^+, SO^2-4, CA^2+, Fe^3+	największe zmiany przy nawozach wieloskładnikowych. Wzrost stężeń Cd, Cr, Cu, F, Hg, Mn, Ni, Pb, Se, Zn	anomalie przestrzenne obejmujące wody gruntowe strefy pól uprawnych rozszerzające się na obszar spływu podziemnego
Niewłaściwe  stosowanie pestycydów	substancje specyficzne organiczne i nieorganiczne	pojawienie się specyficznych substancji organicznych i nieorganicznych. Podwyższenie bądź pojawienie się zapachu, barwy, mętności, pienienie się wód	różne mikroskładniki toksyczne np. wzrost stężeń Cd, Pb, As, Hg, F, Cu, Mo, Zn, B, Br, Sn, Tl	anomalie przestrzenne obejmujące wody gruntowe opryskiwanych stref, anomalie punktowe lub lokalne wokół grzebowisk oraz magazynów

12.Wymień trzy gazy charakteryzujące się największą rozpuszczalnością w wodach

H₂S , CO₂ , O₂,

Tabela 2.7 Rozpuszczalność wybranych gazów w wodach podziemnych

Tempera-	N2			O2			CO2
tura, ˚C			mg/kg			mg/kg			mg/kg
0	0,024	0,024	29,48	0,049	0,049	69,92	1,713	1,713	3346
5	0,021	0,021	26,21	0,043	0,044	61,15	1,424	1,450	2774
10	0,019	0,020	23,54	0,038	0,040	54,25	1,194	1,238	2318
20	0,016	0,017	19,66	0,031	0,034	43,98	0,878	0,942	1688
30	0,014	0,015	16,91	0,027	0,03	36,75	0,665	0,738	1257
40	0,012	0,014	14,71	0,023	0,027	31,24	0,530	0,608	973
50	0,011	0,013	12,66	0,021	0,025	26,68	0,436	0,516	761

Tabela 2.7.cd Rozpuszczalność gazów w wodach podziemnych

Tempera-	H2S			CH4			Rn
tura, ˚C			mg/kg			mg/kg		
0	4,670	4,670	7066	0,056	0,056	39,59	0,510	0,510
5	3,977	4,050	6001	0,048	0,049	34,10	0,412	0,420
10	3,399	3,523	5112	0,042	0,043	29,55	0,337	0,349
20	2,582	2,771	3846	0,033	0,035	23,19	0,238	0,255
30	2,037	2,261	2983	0,028	0,031	19,04	0,180	0,200
40	1,660	1,903	2361	0,024	0,027	15,86	0,144	0,165
50	1,392	1,647	1883	0,021	0,025	13,59	0,118	0,140

 - współczynnik rozpuszczalności (współczynnik absorpcji)

 - rozpuszczalność gazu

13.Wymień substancje zaliczane do podrzędnych składników wód podziemnych

Azot (związki azotu)

Krzem

Żelazo

Mangan

Substancje organiczne

1.  Wszystko o QA/QC

• Wymienić próbki

• Precyzja oznaczeń analitycznych

• Błędy analizy

• Granica oznaczalności

• Praktyczna granica oznaczalności

2. procesy i reakcje decydujące o składzie wód podziemnych w skałach ilastych

3. wymień czynności które wykonuje my podczas pobierania wody z piezometru

4. źródła pochodzenia CO2 w wodach podziemnych

5. cechy fizyczno - chemiczne wód w strefie polimetalicznych(??) złóż kruszców(??)

6. przy jakich pomiarach niezbędne jest zmierzenie temperatury

7. uszeregować jakieś kationy według rosnącej energii (glin,magnez,amoniak,sod,..)

8. źródła fosforanów w wodach podziemnych

9. gazy szlachetne

10. co trzeba zrobić żeby opisać (ocenić) wpływ autostrady na środowisko, to chodziło o jakieś czynności

11. coś o wodach ciężkich

12. środowiska substancji koloidalnych

13. wzór na stężenie izotopów trwałych

14. błędy badań hydrogeochemicznych

15. udział wagowy

16. cos o wodach metamorficznych (chyba o tworzenie)

3

---