cw1 jpeg

Dr Beata Jusi-Brochocka Katedra Chemii

Wydział Nauk o Żywieniu Człowieka i Konsumpcji Pytania treningowe nr 3

1. Na poniższym schemacie ilustrującym układ okresowy zaznacz wzrost (lub zmniejszanie się): promieni atomowych, elektroujemności, powinowactwa elektronowego .... wraz ze wzrostem liczb atomowych w poszczególnych: a1 okresach, b/ grupach. Wyjaśnij przyczyny tych zmian._

2. Korzystając z teorii orbitali molekularnych, podaj konfigurację elektronową cząsteczek: a/ 0₂, b/ F₂, c/ HF , d/ Cl₂, e/NS ... Oblicz rząd wiązania w poszczególnych cząsteczkach.

3. Które z następujących cząsteczek wykazują właściwości paramagnetyczne i dlaczego ? I b, Br₂. 0₂,...

4. Które z poniższych cząsteczek i jonów mogą istnieć zgodnie z TOM ? Odpowiedź uzasadnij. Na₂, Na₂'. Ne₂, Ne₂\ ...

5. Na podstawie diagramu energetycznego orbitaii molekularnych, wyjaśnij, dlaczego odjęcie elektronu z 0₂ wzmacnia wiązanie zaś odjęcie elektronu z N₂osłabia je.

6. Narysuj elektronowe wzory' strukturalne poniższych cząsteczek i jonów oraz określ rodzaje występujących w nich wiązań chemicznych: HC10₄, Na₂S0₄, I₂, HNOj, Br₂. [Zn(OH)₄j²‘, NHÓ ...

7. Podaj przykłady cząsteczek lub jonów, w których atomy tlenu tworzą wiązania: atomowe, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne.

8. Które z poniższych cząsteczek i jonów mają moment dipolowy: H₂0, CH₄, HC1, C0₂, NHj, OF₂, NO, SiF₄. NaH, NH₄^r ... Odpowiedź uzasadnij.

9. Dlaczego temperatura wrzenia wody (mimo niewielkiej masy molowej), jest znacznie wyższa od temp. wrzenia CS₂ (t_wn,=46,5^i!C) czy CC1₄ (t_wr/=77°C) ?

10. Wyjaśnij, na przykładzie atomów węgla, berylu i boru pojęcie hybrydyzacji orbitali elektronowych.

11. Jaką strukturę przestrzenną mają następujące cząsteczki oraz jony: BF1₄. CC1₄, H₃0\ MgCl₂, BCl-„ BeH₂, NH₄\ BeF₂ ? Narysuj schematy ich cząsteczek i jonów.

12. Jakie rodzaje wiązań chemicznych mogą tworzyć atomy chloru (azotu ...) ? Odpowiedź zilustruj odpowiednimi przykładami.

13. Dlaczego cząsteczka wody nie ma budowy liniowej ?