zad tr5 jpeg

Dr Beata Jusl-Bróchocka Katedra Chemii

Wydział Nauk o Żywieniu Człowieka i Konsumpcji Pytania treningowe nr 5

1.    Jaka jest aktywność jonów CL w 0,050i molowym roztworze KCl^ jęśli współczynnik aktywności wynosi 0,93 ? Odp. 0,0465 mol-dnC ¹

2. Oblicz aktywność Cu²* w:0,020 molowym roztworze azotanu V miedzi 11 ? Odp, 0,008 mol/dnr¹

3. Oblicz moc jonową roztworu azotanu V glinu ojstężeniu 0,20 mol ■ dm ¹, Odp. 1,20

4.    Oblicz masę FeSCL potrzebną do przygotowania 1 dm³ roztworu o¹ idcntycznćj mocy jonowej jak w roztworze FeCl₃ o c_m = 0,20 mol • dni Odp. 45,58 g

5.    Oblicz masę FeS0₄ potrzebną do przygotowania 2 dm’ roztworu o identycznej' mocy jonowej jak w roztworze MnCI₂ o c_m = 0,15 mol^: dm'?. Odp. 34,20 g

6.    Jakie powinno być stężenie roztworu Na,P0₄. aby jego moc jonowa równała'Się mocy jonowej 0,100 molowego roztworu siarczanu VI. żelaza lii¹? Odp. 0,250 moldm'³

7.    Do 200 cm³ 0.020 molowego azotanu V 'cyijku dodano 200 cm ’ wody. Oblicż aktywność jonów azotanowych w roztworze przed i po jego rozcieńczeniu. Odp. 0,030; 0.017 mól-dm'³

8.    Jaka jest aktywność jonów potasowych w roztworze KC1 o stężeniu 0,025 mol • dnC³. jeśli w-200 cm³ tego roztworu rozpuszczono 1,0 g azotanu V magnezu ? Odp. 0,0184 rrioldm'³,

9.    Oblicz pH 0,070 moloWego HC1, w oparciu o aktywność jonów wodorowych. Odp. 1,^6

10.    Oblicz pH 0,010 molowego HC1, jeśli w' 1 dm³ jego roztworu rozpuszczone jeśt 0,50 mola NaCI. Odp. 2,21

11.    Jaka jest moc jonowa roztworu HCI o stężeniu 0,0,50 mol dm'³ jeśli jego pH wynosi 1.35 ? Odp.

0.0113

12.    W jakiej objętości 0,0100 molowego roztworu H₂S0₄ znajduje się tyle ,samo kationów H* co w 200 cm’ 0,2 molowego roztworu kwasu octowego zdysocjowanego w 2% ? Odp. 40 cm³

13.    Oblicz stalą' dyśocjacji'^łabego kwasu oiwzorżę HA, wiedząc, że stężenie jonów H* w 0.0110 molowym roztworze te^ó kwasu wynosi 7.7- lO’⁴ mol/dm³. Odp. 5,8-10'⁵

14.    Do poniższych cząslecżek i jonów dopisz sprzężohe z nimi kwasy lub zasady: H₂P0₄\ CO,²'. H₂S. HSO,'. I'. HCIO4, OH'. NHj... V ,,V

15.    Pośród poniższych cząsteczek i jonów, wiskhż kwasy i zasady kationowe i anionowe: NO,', NH₄⁺, HCO3', HP0₄²’, S²;, H₃0⁺ ... . Odpowiedź uzasadnij równaniami odpowiednich reakcji.

16.    Z następujących jonow i cząsteczek utwórz sprzężone pary kwas/Zasada: H₂CPi,413PO4. H0SO3. HCOj', H₂PÓ₄’, HSOj',! HP0₄²', CO3²'. PO4⁵', ;

17.    W poniższej, wypowiedzi zakreśl właściwe stwierdzenia i wzory chemiczne podane w nawiasach,

oraz uzupełnij wolne miejsca.    ,    ,

(C₆H₆, CCIj, I KI Oj jest rozpuszczalnikiem protogenowym. Rozpuszczony w nim HN0₂

(zwiększy, zmniejszy, nie zmieni) stop..... dyśocjacji CC . Stopień ten, związany ze stężeniem

roztworu i stalą dyśocjacji zależnością............................. (Zwiększy, Zmniejszy, Nie Zmieni) się

on gdy kwas azotowy (III) zostanie rozpuszczony w wodnym roztworze amoniaku, który jest rozpuszczalnikiem (protdgenowym, prnlo/ilówym, aprotonowym).

18.    Wskaż, zgodnie z teorią Lewisa, kwasy i żasady w poniższych równaniach reakcji chemicznych: H₂0 + H* ->

Zn(OH)₂ + 01F ->

Cu²* + NI 1, ->

19.    Jakie procesy i reakcje chemiczne (zapisz ich równania) przebiegają po wprowadzeniu do wody

następujących związków chemicznych: siarczek sodu. azotan potasu, azotan(III) amonu, diwodoroortofosforan wapnia, wodorowęglan potasu.....