45660 zadania treningowe 8

3

Dr Beata Just-Brochocka Katedra Chemii '

Wydział Nauk o Żywieniu Człowieka i Konsumpcji Pytania treningowe nr 8

1. Reakcja: 2H₂ + Oj 2MjO(_g), jest egzotermiczna. W jaki sposób, na stan równowagi tej reakcji wpłynie: a/'zwiększenie objętości mieszaniny reakcyjnej, b/ podwyższenie temperatury, d zastosowanie katalizatora. Odpowiedź uzasadnij.

2. Reakcja N₂ + 0₂ ** '2NO(_g), jest endotermiczna. W jaki sposób, na stan równowagi tej reakcji wpłynie: a/ zwiększenie ciśnienia, b/ podwyższenie,temperatury mieszaniny 'reakcyjnej, d zwiększenie objętości! Odpowiedź uzasadnij.

3.    Badano reaJccję H₂ + I₂s* 2HI, w temperaturze 458°C. W stanie równowagi stężenia poszczególnych reagentów wynosiły odpowiednio [H₂]=3,841 mmol/dm³, [I₂)=1,524 mmoI/dm\ [HI]= 16,87 mmol/dm³. Oblicz stałą równowagi tej reakcji. Odp. 48,62

4.    Stała równowagi reakcji C0₂ + H₂*» CO + H₂0 w pewnej temperaturze wynosi L Oblicz skład mieszaniny w stanie równowagi, jeśli początkowo mieszanina zawierała 0,4 mola C0₂ i 1,6 mola H₂. Odp. n(CO) = n(H₂0) = 0,32; n(C0₂) 10.08, n(H₂) = 1,28 mola! „, ,

5.    Oblicz stałą równowagi reakcji C₂HjOH + ,ĆHjCOOH* CH₃COÓG₂H₅ + H₂0, jeżeli po zmieszaniu 1 mola alkoholu z I molem kwasu otrzymano 0,665 mola estru. Odp. 3,94

6.    Wskaż, w której 'z poniższych reakcji, przebiegających w fazie gazowej, zwiększenie ciśnienia

spowoduje wzrost jej wydajności.

a.    H₂ + 'A0₂ * H₂O_u)

b.    Nj + 0₂ 2NO(g)

c. , | H₂+I₂* 2HI(g)

d.    , H₂ + C1₂** 2HCI(g,

7.    Wskaż, w której z poniższych reakcji, przebiegających w fazie gazowej, zwiększenie ciśnienia

nie spowoduje wzrostu wydajności. Odpowiedź uzasadnij.

a.    N₂ + 20₂ * 2N0₂

b.    2C0 + 0₂*2C0₂

c.    H₂ + /40₂**

d.    H₂ +'ĆI₂ # 2HCI(g)

8. Reakcja syntezy amoniaku osiągnęła stan równowagi, w którym stężenia reagentów i produktu są następujące: [N₂J = 0,6 mol/dm³, [H₂] = 1,8 mol/dm³, [NHj] * 0,8 mol/dm³. Oblicz stężenia początkowe wodoru i azotu. Odp. [H₂] = 3,0 mol/dm³; [N₂] = 1,0 mol/dm³ ,