DSCN3426

DSCN3426



V

V

pil - 7


^ V. ,

v#»v/


<1. I n przek toczeni u PR C..Przcmlorączkovvnni«?’> w roztworx* znajduje «*C nadmiar m.^nej zasady OH obok słabej uudy anionowfj.

pił roztworu zależy praktycznie tylko od ilości dodanych w nadmiarze jonów OH . podobnie Jak w przypadku miareczkowania inocn^o lewasu. Można je zatem obliczyć według ogólnego wzoru

pH •pK.+


.crav-c*y±

B V, I V


* łłlóiym: C. i«nar*a Męicnio mociięj Zasady, porastała aymbofe—juk w pnpncdnkh wuirich. Na podstawili powyższych wzorów zostały wyliczone dum.* w t»b. 0.7.

Tu kala 6.7

MUicotuwaalr ml 6.1 nol/1 CII,COOII 6.1 ma 1/1 nnlworra wiMlurołłcnku soda

riofrć dodanego

roztwMn rfaOlI łml)

PH

llole dedn nego rnitwuru NaOH(ml)

O

2.87

9.96

1

3.60

10.00

a,n

S 9

4.73

10,01

0.7

6

r.,70

10.03

10.0

0,6

0.73

10,1

10.7

6.M 1 T.4&

Na rycinie 0 21 przedstawiono krzywą miareczkowania 0,1 mol/l roztworu kwasu octowego 0,1 niol/l'rnzLworem wodorotlenku sodu. Din porównaniu linia przerywaną oznaczono przebieg krzywej w przypadku miareczkowaniu

Ryc


U 2j Krzy wo, miareczkowania KkubufRi kwasu 10.1 mol/l CH.COOH) mocnii cnsodii


_i_

kwasu dolnego' o tym samym stężeniu. Jak Wg^H miareczkowania słabego kwasu przebiega bardziej ^ przypadku zmniejszenie stężenia jonów wodorowych podttM nia jest powodowane nie tylko zobojętnianiem tych jon. także chlaniem się dysocjaćji kwasu octowego w miarę zwięl anionów CHjCOO* pochodzących z octanu sodu.

i Skok wartości pH w pobliżu PR jest stosunkowo niewwfcfc octowego wynosi tylko 2 jednostki pH. W tych warunkach znaczenie ma dobór odpowiedniego wskaźnika; musi to był zmieniający barwę możliwie jak najbliżej tego pH, które będne miałj w PR. W przypadku miareczkowania kwasu octowego najlepszymi nikami są fenoloftaleina i błękit tymolowy, zmieniające barwę w zakresie' pH 8,1 —1Ó iub'8,0^9,6) a więc prawie dokładnie w abrębei kr/.ywej miareczkowania (7,75 AJ). Nie nadaje się natomiast do tegoedbł oranż metylowy, którego barwa przechodzi już całkowicie w I |H zobojętnione zostało 30% CH,COOH. ant czerwień metylowa, wobec któwj można zobojętnić tylko ok. 93% kwasu octowego.

Kwasy znacznie słabsze od octowego, których stała dysocjm-ji K* jest rtęda 10nio mogą już być miareczkowane wobec fanoloftaleiny. skok miareczkowania (zresztą bardzo niewielki) zaczyna się przy pil baidzfcft zasadowym. W takich przypadkach stosuje się np. tymolofUleinę (pB 9,3 -10,3). Kwasów o stałej dysotjacjl mniejszej od 10"ł już nie ■Bp dokładnie /.miareczkować 0,1 mol/l roztworem wodorotlenku sodu z powodu trudności stwierdzenia PR; ich krzywe miareczkowani Jut wykazują, praktycznie biorąc, skoku pil. Pewne możliwości daje wtedy jc-szcze miareczkowanie* l mol/i kwasu 1 mol/l roztworem mocngj l przy zastosowaniu wskaźników mieszanych i właściwi® dobranych wzorców.

8.2.2.3. Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem

Jest to przypadek zupełnie analogiczny do omówionego powyżej miarce* kowania słabego kwasu mocną zasadą.

W reakcji mocnego kwasu ze słabą zasadą R

Ś + HiO* wBIi* +HiO

tworzy się sprzężony z nim słaby kwas RH1. który i wódą ulega proiolizit („hydrolizie*')

BH* ♦ HfO«iB * H|0*

m skutek czego w PR pdcsyu roztworu jest kwaśny,

Wartość pil roztworu dla poszczególnych punktów knyw*j miaiect kowania oblicza się podobnie jak w przypadku miareczkowania słabego kwasu, jedyni© zastępując wielkości charakteryzujące układy kwasowa wielkościami charakterystyczny mi dla układów mailowych.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Obraz5 (37) Po przekroczeniu PR (III etap miareczkowania) w wyniku zahamowania procesu protolizy so
DSC01838 Selekty ny [Przylega_nie komórek do naczyń* toczenie, pr/echo dzcnic przez nie* migracja do
Past simple or present perfect Pasf «amplp — p x-i rp^s.1nn 55 v« ith    ye.^pr rlay,
IMG201203060 żflŁ.ŁHphy W jakiej objętości 0.5 molowego roztworu znajdują się 2 mole suhdancjryr.
IMGD63 Jeżeli roztwór znajduje się w probówce - ogrzewanie prowadzimy na łaźni, jeżeli w zlewce lub
w3# W 300 cm3 roztworu znajduje się 18 g NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu. cm » n / Vr fmol/d
70266 Picture1 76 56,1056 g 0,0005227 mola . 1 mol «<koh = —:-—;-= 0,02933 g KOH . W analizowany
Badany roztwór znajduje się w naczyńku 1. Powietrze z butli, po prcejściu przez reduktor i manometr,
DSC00218 (13) ^ stanie ^ an*    an* tracić wody. Oznacza to, że tkanka i roztwór znaj
Capture039 sowy. w którym znajduje sic przypadek 38.. czyli przypadek środkowy. Pr/ypado 38. znajdu
P1050403 Przykład W 300 cm3 roztworu znajduje się 18 g NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu. cm =
94285201 djvu 232 NAPOLEON CYBULSKI znaczne, samą tylko różnicą koncentracyi roztworów, znajdujący

więcej podobnych podstron