IMG#55

Egzamin z Metod Fizykochemicznych — II! rok Chemii Biologicznej (I) termin)

r

■K

I u

1)    Podaj jakie wielkości fizyczne stanowią podstawę pomiaru w następujących elektrochemicznych metodach

analizy:    a) potencjometria    b) polarografia    c) kulometria dlkonduktometria 2p

C y j    'P^elu.    r" r-y i    * iMŻCjJ    ft * a _    .     , r

2)    W jakich metodach analitycznych i ^jSam^uttosuje się elektrolit podstawowy? 2p\P^<^^fW=^\

n f

3)    Wymień etapy przejścia roztworu do gazu atomowego w atomizerze płomieniowym ASA i krótko opisz te stoww>!A\cju>4 etapy. 2p • »\£icvxA-Z4łCjC---^c>cl^or. roif-—^Oiipcwr. b^cUźai.

C- lowłr^W-.    .krrok

2p- -Lc*jt CLcufce. ‘ŚbątfiUiĆ, CJjuł1łXU ' tedlMe    l ALufe^i

v»-«—i —    i------t——: ^1oliA(^ciC

4) Podaj trzy czynniki powodujące odstępstwa otf prawa Lamberta^Beera

SJ

fi O

'M i

5)    Z próbki 5.00 cm³ krwi wytrącono białka i próbkę odwirowano. Otrzymany w ten sposób roztwór

zakwaszono do pH=3 i wyekstrahowano odczynnikiem wiążącym ołów. Wprowadzony do płomienia ekstrakt wykazał absorbancję 0.502 przy długości fali 283.3 nm. Dwie próbki standardowych roztworów o objętości 5.0 cm³ zawierających a) 0.440 ppm i b) 0.600 ppm ołowiu potraktowane w ten sam sposób wykazały absorbancję odpowiednio a) 0.396 i b) 0.599. Oblicz zawartość ołowiu w badanej próbce w ppm zakładając, że spełnione jest prawo Lamberta-Beera.    2p

tfjuio ys&iAiCjć Uu nli-Ł 9-£ ępf/scfaiU.    ^

6)    Przedstawiono dwa widma mas tej samej cząsteczki dihydrokortizonu. Objaśnij jaka jest przyczyna tak

dużych różnic obu widm. Czy widmo może przybrać jeszcze inną postać? 2 p

-|&rv    ŁaiAuZoZ Ój&>cx\xjp IqxWMł AuL /wioin^CA^

1|⁴⁰

20

(M+H)*

385

100i

80

60

i

-sd Cl CO

—7) Jak jest zdefiniowana

CJk/ueUA^OAA^ rozdzielczość a) widmie masowym

30 ISO 200,    250    300    350

lk3J3UżAa£CL$5 ⁵QCrc. ^JL£iifc)rQlAi4/ou b) w chromatogramie 2p

Imię i nazwisko, nr albumu

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	£ | ocena \
													urn

8)    Zdefiniuj następujące wielkości stosowane w chromatografii:

a) stosunek podziału b) czas retencji c) współczynnik retencji b) objętość retencji 2p

cifnowio^OQTQ.rufi

9)    Napisz w jakich metodach analitycznych występują poniższe zjawiska i krótko je objaśnij: (a) sorpcja "T ^14    1

(b) interferencje (c) ekranowanie (d) plazma 4p    A 3vO02b p0GL2^£i>

WnU    ^S'^>e'^CQ^^’in"-' iCP    Gi. 1 1    ot

?V 10) Jak można szybko i dokładnie (możesz wymienić różne metody)    (y 5Vo

a) oznaczyć zawartość Na, K i Ca we krwi i w osoczu do celów diagnostycznych ^    oznaczyć stężenie ołowiu w glebie    c) wyznaczyć masę cząsteczkową związku iOUCtuc⁰

d) wykryćśladowe ilości steroidów lub narkotyków we krwi. e) oznaczyć zawartość S0₂ i NCKw wodzie 3p v

^cJC0An£La&-    l^swustuliJC ~ bo u> Uxdrbu2 U»> .V

"j“ 11) Dwie często stosowane elektrody odniesienia to elektroda kalomelowa i elektroda chlorosrebrowa.

Napisz reakcje elektrodowe dla nasyconej elektrody kalomelowej i wykaż, że jej potencjał jest wielkością stałą a więc można ją stosować jako elektrodę odniesienia. 2p A^CL —> hj>^r t CjLT

■^■12) Potencjał elektrody chinhydronowej względem nasyconej elektrody kalomelowej w badanym roztworze wynosi 165 mV. Jakie jest pH tego roztworu? E°<yH2Q⁼700mV, Enek=240 mV. 2p

b)    woltamperometrię hydrodynamiczną

c)    prąd dyfuzyjny

4p

13) Zdefiniuj: a) wołtamperogram -c) warstwę dyfuzyjną Nemsta