str (32)

5.102.    Odszukaj w tablicach chemicznych wartości temperatur wrzenia następujących związków i uzasadnij, z czego wynikają różnice w lotności tych związków:

a) H₂S i H₂0,    b)NH₃iPH₃.

5.103.    Wyjaśni j, dlaczego wodór jest gazem, a jod ciałem stałym.

5.104.    Ustal, jakimi siłami międzycząsteczkowymi oddziałują na siebie cząsteczki następujących związków, przeprowadzonych w stan ciekły:

a)    H₂0,    c) NH₃,

b)    0₂,    d) S0₂.

5.105.    Wyjaśnij, dlaczego H₂S0₄ ma dużą gęstość.

5.106.    „Suchy lód” jest zestalonym C0₂. Po lekkim ogrzaniu sublimuje (staje się od razu gazem). Wyjaśnij, dlaczego nie topi się do cieczy.

5.107.    Z podanego zestawu wybierz parę najenergiczniej ze sobą reagującą: F₂ i Sr, H₂ i N₂, S i Fe. Odpowiedź uzasadnij.

5.108.    Z podanego zestawu wybierz parę najenergiczniej ze sobą reagującą: Rb i Br₂, H₂ i Cl₂, N₂ i 0₂. Odpowiedź uzasadnij.

5.109.    Z podanego zestawu wybierz parę najenergiczniej ze sobą reagującą: Bi i Br₂, Au i I₂, Na i Cl₂. Odpowiedź uzasadnij.

5.110.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ rodzaje wiązań w nich występujących:

a)    PH₃, NI₃, A1F₃;    c) BC1₃, BeH₂;

b)    CH₂C1₂, CH₃C1, CHC1₃; d) H₂0₂, Na₂Ó₂.

5.111.    Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: SOCl₂ i S0₂C1₂ oraz określ rodzaje wiązań w nich występujących.

5.112.    Narysuj wzory elektronowe cząsteczek Mg(C10₃)₂ i NF[₄C1 oraz określ rodzaje wiązań w nich występujących.

5.113.    Narysuj wzory elektronowe i określ rodzaje wiązań w cząsteczkach:

a) CaOHBr,    b)    wodorosiarczanu(VI) baru.

5.114.    Narysuj wzory elektronowe i określ rodzaje wiązań w cząsteczkach:

a) AlOHF,,    b)    wodorowęglanu strontu.

5.115.    Narysuj wzory elektronowe i określ rodzaje wiązań w cząsteczkach:

a) BaOHN0₃,    b)    wodorosiarczanu(IV) wapnia.

5.116.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ rodzaje wiązań w nich występujących:

a)    wodorowęglan rubidu,

b)    wodorosiarczan(IV) cezu,

c)    wodoroortofosforan(V) potasu.

5.117.    Narysuj wzory elektronowe cząsteczek i określ rodzaje wiązań w nich zawartych:

a)    wodorotlenek sodu, wodorosiarczan(VI) baru;

b)    wodorowęglan sodu, azotan(V) rubidu;

c)    wodorosiarczan(IY) wapnia, jodan(YII) sodu.

5.118. Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ rodzaje wią/.nCi w nich występujących: aj Na₂S₂0₈,

b)    Na₄P₂0₇,

c)    KSCN.

☆    5.119. Wyjaśnij, dlaczego hel nie tworzy cząsteczek.

5.120.    Wyjaśnij, dlaczego hel jest bierny chemicznie, a beryl jest aktywnym metalem.

5.121.    Narysuj wzoiy elektronowe następujących cząsteczek i określ ich kształt oraz hy brydyzację atomu centralnego:

a)    H₂0, NH₃, CH₄;

b)    C0₂, CS₂;

c)    S0₂, S0₃.

Naszkicuj struktury przestrzenne odpowiadające tym cząsteczkom.

☆    5.122. Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ ich kształt oraz hy

brydyzację atomu centralnego:

a)    CC1₄, KC1;

b)    NI₃, BeCl₂;

c)    HCN, H₂S.

Naszkicuj struktury przestrzenne odpowiadające tym cząsteczkom.

☆    5.123. Narysuj wzory elektronowe, określ budowę przestrzenną cząsteczek i hybrydyzację

atomu centralnego:

a)    POCI3,

b)    Xe0₄,

c)    NOC1.

☆    5.124. Z podanych cząsteczek wybierz te, których wszystkie atomy leżą w jednej płaszczy/

nie: CH₃—C=C—CH₃, CH₂=CH—CH=CH₂, BF₃, SOCl₂, C0₂. Wybór uzasadnij.

☆    5.125. Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek, określ ich kształt oraz ustal

czy cząsteczki te są polarne:

a)    HC1, HF, HCN;

b)    C0₂, S0₂, S0₃;

c)    CH₄, CC1₄.

W przypadku cząsteczek polarnych określ kierunek i zwrot wektora momentu dipolowegi •

☆    5.126. Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek, określ ich kształt oraz ustal

czy cząsteczki te są polarne:

a)    NH₃, H₂0, H₂S;

b)    OF₂, CS₂;

c)    CH₂C1₂, CH3CI.

W przypadku cząsteczek polarnych określ kierunek i zwrot wektora momentu dipolowegt >

☆    5.127. Z podanych cząsteczek wybierz te, które są dipolami i uzasadnij swój wybór.

a) H — C = O H — P — F CC1₄ COSe