2

Reakcje charakterystyczne wybranych anionów.

Aniony: chlorkowy Cl', węglanowy C0₃¹', fosforanowy P0₄²', siarczanowymi) S0₄¹', azotanowy(V) NO3' i octanowy CH₃COO\

W dzienniku laboratoryjnym zapisujemy reakcje, obserwacje i wnioski.

1. Reakcje jonu chlorkowego - Cl" I grupa

a. AgN0₃ wytrąca biały serowaty osad chlorku srebra, który pod wpływem światła ciemnieje przybierając barwę fioletową. Osad nie rozpuszcza się w 2 M HNO3 a dobrze w wodzie amoniakalnej i 2 M roztworze tiosiarczanu sodu.

Dodaj po kilka kropli (1-3) roztworów ( HCI + AgNOs ) do dołka w płytce porcelanowej. Do osadu Ag Cl dodaj kilka kropli amoniaku lub Na₂S₂0₃.

cr ^+	Ag^+	AgCI i
AgCI	+	2NH4OH -►	[Ag(NH3)]CI + 2H20 diamninasrebrzansodowy
AgCI	+	Na2S2C>3 —>	Na4[Ag(S203)3]CI + 2NaCI tritiosiarczanosrebrzan sodowy

b. KMnC>4 - utlenia w środowisku kwaśnym (2 M kwas siarkowy) jony chlorkowe do wolnego chloru.

10CI' + 2KMn0₄ + 8H₂S0₄ -> 5CI₂ + 2MnS0₄ + 5S0₄¹' + K₂S0₄ + 8H₂0 fioletowa barwa    roztwór bezbarwny

Dlaczego następuje odbarwienie? Napisz reakcje ox-red.

Wydzielanie chloru można stwierdzić za pomocą papierka jodoskrobiowego lub po ostrym charakterystycznym zapachu.

Dodaj po kilka (1-2) kropli roztworów do dołka w płytce porcelanowej w kolejności: sól, kwas i nadmanganian potasu.

1

Reakcje jonu octanowego - CH₃COO" - kwas octowy II grupa

a.    Jony Ag⁺ - strącają jony octanowe w postaci białego osadu octanu srebra(I), tylko ze stężonych roztworów.

Ag⁺ + CH3COO' -> CH₃COOAg i

b.    Rozcieńczony H₂S0₄ wypiera z octanów kwas octowy, który można rozpoznać po charakterystycznym zapachu.

2

CH3COO- + H⁺ -> CH3COOH

Dodaj do probówki po 0,5 cm² odczynników, wymieszaj, a następnie ostrożnie ogrzewaj w płomieniu palnika. Przyłóż do wylotu probówki wilgotny papierek uniwersalny. Zapisz obserwacje i wyjaśnij.