P5101339

Zadanie 16 (2 punkty)

Obici pON rottworu kwasu azotowcgo(Ul) o stężeniu 0,001 | mol/dnv') I stopniu dysocjacfi _a = _l0y

OdpowMt:

HNO, * * H- + NO,

korzystając* defink ii stopnia dysocjacji, można obliczyć stężenie jonów H*:

mol

dm’

[H‘]»a c-0,001 0,1-10-*

pH a -łog(ff*) = 4 => pOH = 14 - pH = 10

Zadanie 17 (2 punkty)

Ottfcż pH roztworu KOH, który zawiera w 4 dm':

a)    0.04 mota wodorotlenku potasu.

b)    0.24 10" jonów K‘

Odpowtoiź:

a)    KOH -* K* + OH

0,04 mola    0,04 mola

0.04 mola - 4 dm' x - 1 dm’

x = 0.01 mola => {OH J = 10*² mol/dm' pOH =2 =ó pH = 12

b)    KOH -- K* + OH*

0.24 • 10“ jonów K* => 0,24 • 10³ jonów OH 1 mol - 6,02-10²⁵ jonów OH* x - 0,24-10²⁵ jonów OH*

x = 0,04 mola jonów OH*

0,04 mola - 4 dm' x - 1dm’

x = 0,01 mola => {OH*j = 10'² mol/dm' pOH = 2 => pH = 12

Zadanie 18(3 punkty)

W celu zbadania odczynu wodnych roztworów pewnych soli przeprowadzono doświadczenie polegające na zanurzeniu wilgotnego papierka wskaźnikowego do probówek z roztworami tych soli. Zakładając, że w probówce nr I znajduje się wodny roztwór chlorku magnezu, w probówce nr D - węglanu sodu, w probówce nr III - chlorku amonu, podaj obserwacje i napisz wnioski. Odpowiedź swoją uzasadnij, pisząc równania (w formie cząsteczkowej i jonowej) zachodzących procesów chemicznych.

144 Np— —mu - rhffc

Odpowiedź:

probówka nr 1 - uniwersalny papierek wskaźnikowy nic zmienia swojego zabarwienia => odczyn obojętny

MgClj + HjO    reakcja nic zachodzi

probówka nr 11 - uniwersalny papierek wskaźnikowy przyjmuje barwę niebieską => odczyn zasadowy

Na,CO, -•> 2 Na* + CO *-

Na,C0₅ + 2 HjO a=* 2 NaOH + H^CO,

CO_}^ł- + 2 HjO =*=*= 2 OH' + HjCO,

Pnyjęto uproszczoną formę zapisu.

probówka nr III - uniwersalny papierek wskaźnikowy przyjmuje barwę czerwoną => odczyn kwasowy

nh₄ci —► nh₄* + a

NH₄C1 + HjO ti=t NH, • HjO + Ha NH₄* + H,0    NHj • HjO + ir

Zadanie 19 (1 punkt)

W zlewce w równowadze z osadem AgCl znajduje się nasycony roztwór chlorku srebraCT) Ten stan równowagi można opisać równaniem obrazującym iloczyn rozpuszczalności chlorku srebraCT):

■ 1*8*1' l^a'l = ^{156 l0r}"

Co się stanic (podaj obserwacje), jeżeli do zlewki dodano wodę?

Odpowiedź:

Znajdujący się na dnie zlewki osad ulega częściowemu rozpuszczeniu.

Zadanie 20 (1 punkt)

W zlewce w równowadze z osadem Ag₂CrO, znajduje się nasycony roztwór chromianu(\T) srebraCT) Opisz ten stan równowagi odpowiednim równaniem oraz podaj wzór określający iloczyn rozpuszczalności chromianu(VI) srebra(I).

Odpowiedź:

2 Ag* + Cr0₄²’ =a=fc Ag,Ct0₄4 I = lAg*j^J • ICrO,*-]