Chemiazbzad6

Elementy termodynamiki chemicznej

1.60.    Oblicz standardową entalpię reakcji: P₄O_10(s) + 6 H₂0_(c) —* 4 H₃P0_4(s) na podstawie standardowych entalpii tworzenia reagentów (wartości te odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań).

1.61.    Oblicz standardową entalpię reakcji chlorowania metanu, prowadzącej do otrzymania chlorometanu, na podstawie standardowych entalpii tworzenia reagentów (wartości te odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań).

1.62.    Oblicz standardową entalpię reakcji utleniania etanolu do ctanalu za pomocą tlenku miedzi(II) na podstawie standardowych entalpii tworzenia reagentów (wartości te odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań).

1.63.    Oblicz standardową entalpię reakcji addycji wody do etenu na podstawie standardowych entalpii spalania reagentów organicznych (wartości te odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań).

1.64.    Oblicz standardową entalpię reakcji hydroliz}' sacharozy na podstawie standardowych entalpii spalania reagentów organicznych (wartości te odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań ).

1.65.    Oblicz standardową entalpię reakcji: OH. . + 5 0_2(s) —* 3 C0_2(g) + 4 H₂0_(g) na podstawie standardowej entalpii spalania propanu: AfT’_{p c H} = -2219,2 kJ/mol oraz standardowej entalpii parowania w ody: A//_ . _:J , = 44,02 kJ/mol.

1.66.    Oblicz standardową entalpię reakcji:

CH₃—CH=CH₂₍„) + H_2(g) —* CH_?—CH_;—CH-, na podstawie średnich energii wiązań (wartości te odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań).

1.67.    Oblicz standardową entalpię reakcji: CH_ _ +4 CO, —* CCl_4(c) +4 HCl_(g) na podstawie:

a)    średnich energii wiązań oraz entalpii parowania CC1₄ A//"_{ar CCI} = 30 kJ/mol;

b)    standardowych entalpii tworzenia reagentów.

Niezbędne wartości liczbowe odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań.

1.68.    Oceń, które z poniższych procesów w iążą się ze spadkiem, a które ze wzrostem entropii układu:

a)    wrzenie wody,

b)    zamarzanie wody,

c)    sublimacja jodu,

d)    rozpuszczanie chlorku sodu w dużej ilości wody.

1.69.    Oblicz standardową zmianę entropii w reakcjach:

a)    Mg_(s) + Cl_2(g) — MgCl_2(s)

b)    N_2(g) + 3 H_2(g) — 2 NH_3(g)

c)    3 C₂H_2(g)    * C₆H_6(c)

na podstawie standardowych entropii reagentów (wartości te odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań).

1.70.    Oblicz standardową zmianę entropii w reakcjach:

a)    2 S0_2(g) + 0_2(g)    * 2 S0_3(c)

b) 2H₃0_2fe) — 2 H₂0_(c) + 0_2(g)

c)    NH₄C1_(s) — NH_3(g) + HCl_(g)

51