Chemiazbzad 0

3. Reakcje utleniania i redukcji

3. Reakcje utleniania i redukcji

Obliczanie stopni utlenienia

Stopnie utlenienia zapisujemy cyframi rzymskimi. Dla dodatnich stopni utlenienia stosuje i ii    -i -ii

się zapis: Na, Ca, natomiast dla ujemnych stopni utlenienia dodajemy znak minus: Cl, S.

We wzorach związków stopnie utlenienia zapisujemy następująco: i -i i -ii -i -u i v-n i V-II -II v-n

hci, h₂s, cr, s^{1 2}-, hno₃, hno₃, s²-, N0₃r

Najczęściej określa się stopnie utlenienia, stosując zasady:

1.    W cząsteczkach o strukturze jonowej stopień utlenienia jonu jest zgodny z jego ładun-

1 -1

kiem, na przykład w NaCl: NaCl.

¹ J    000

2.    W pierwiastkach stopień utlenienia atomu jest równy zeru, na przykład Na, N₂, Cl₂.

3.    Niektóre pierwiastki w większości związków zachowują ten sam stopień utlenienia:

Rodzaj pierwiastka	Stopień utlenienia	Przykład	Wyjątki
litowce	I	1 1 Na, K	brak
berylowce	II	11 11 Ca, Ba	brak
tlen	-II	-11 O	11 -1 -1 -1 OF2, nadtlenki, np. H,Q,
fluor	-I	-1 F	brak
wodór	I	1 H	-1 wodorki większości metali, np. NaH

4. Całkowity stopień utlenienia cząsteczki obojętnej jest równy zero, natomiast suma stopni utlenienia wszystkich pierwiastków tworzących jon jest równa ładunkowi tego jonu, na przykład:

2 ' (I) + (—II) = 0

2    • (III) + 3 • (-II) = 0

3    ‘ (—U) + (V) = -1

7 • (-II) + 2 ■ (VI) = -2

V-II

w jojjne azotanowym(V) N0₃

VI -11

w jołiie dichromianowym(YI) Cr₂0²'

5. W niektórych wypadkach można się posługiwać ułamkowymi stopniami utlenienia, na przykład:

⁺ł ⁺ł ,

f^o₄, h₂so₆²-,

jednak, jeśli to możliwe, stopnie utlenienia wyraża się za pomocą liczb całkowitych:

11 iii    v,o

FeO • Fe₂0₃ oraz H₂S₄Q₆.

94

1

-11

w wodzie H,0

2

iii -11

w tlenku glinu A1₂0₃