Chemiazbzad0
3. Reakcje utleniania i redukcji
'y? 3.17. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji,
a) MnO, + H2SO4 —► MnS04 + 02 + H20 ,b); Mn02 + HC1 — MnCl2 + Cl2 + H2C>
c) (NH4)2Cr2Oy — Cr203 + N2 + H20
d) Pb(N03)2 —* PbO + N02 + 02
e) CrO, + HC1 —* CrCl3 + CI2 + H20
f) Mg + NH4C1 —* MgCl2 + NH3 + H2
■$' 3.18. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.
a) Cu + H2S04 — CuS04 + S02 + H20
b) Cu + HN03 — Cu(N03)2 + NÓ + H20
c) Zn + HN03 — Zn(N03)2 + NH4N03 + H20
d) Ag + HN03 —> AgN03 + N02 + H20
e) Al + NaOH + H20 —> NaAl(OH)4 + H2
3.19. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.
a) Ag2S + HNO, — AgN03 + NO + S02 + H20
b) Cr(N03)3 + KC103 + KN03 + H20 — K2Cr207 + KC1 + HN03
c) Fe(N03)2 + HNO, —* Fe(N03)3 + NO + H20
d) Al + KNO, + KOH + H20 — NH3 + KAl(OH)4
e) KMnO, + KOH + K2S03 —* K2Mn04 + K2S04 + H20
f) KMnO, + H20 + KN02 —* MnO, + KNO, + KOH
'w' 3.20. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Ustal, jaką rolę - utleniacza czy reduktora - odgrywa w wypadku każdej z tych reakcji nadtlenek wodoru.
a) KMnO, + H202 + H2S04 —* MnSO, + 02 + PI20 + K2S04
b) Pb02 + H202 + H2S04 —* Pb(HS04)2 + 02 + H20
c) KI + H202 + H2SÓ4 —* I2 + H20 + K2S04
d) Cr(N03)3 + H202 + KOH — K2Cr04 + KNO, + H20
e) K2Cr207 + H2Ó2 + H2S04 —> Cr2(S04)3 + 02 + H20 + K2S04
f) CoS + H202 + H2S04 — CoS04 + S + h2o
3.21. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie przedstaw te równania w postaci jonowej.
a) KMnO, + K2S + H20 — Mn02 + S02 + KOH
b) Zn + ICC103 + H2S04 —* ZnS04 + KC1 + H20
c) FcS04+ KNO, + H2S04 — Fe2(S04)3 + NO + H20 + K2S04
d) Zn + NaOH + H20 —* Na2Zn(OH)4 + H2
e) NaN03 + H2S04 —* NO + 02 + Na2S04 + H20
f) KNO, + Al + H20 + KOH —> NH3 + KAl(OH)4
; 3.22. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie przedstaw te równania w postaci jonowej, a) KMn04 4- KOH —♦ KiMn04 + 02 + H20
104
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
86517 skanuj0003 kii
Chemiazbzad 0 3. Reakcje utleniania i redukcji3. Reakcje utleniania i redukcjiObliczanie stopni utle
Chemiazbzad 2 3. Reakcje utleniania i redukcjiPrzykład Wyznacz stopnie utlenienia pierwiastków w kwa
Chemiazbzad 4 / / 3.JReakcje utleniania i redukcji^ _________Przykład Napisz równania połówkowe proc
Chemiazbzad2 3. Reakcje utleniania i redukcji d) M11O4 + H202 + H+ — Mn2+ + O, +
Chemiazbzad5 3. Reakcje utleniania i redukcji c) M11O4 + Fe2+ + H+ —► ............... + Fe3+ +.....
Chemiazbzad7 3. Reakcje utleniania i redukcji ★ 3.62. W jaki sposób można zrealiz
Chemiazbzad9 3. Reakcje utleniania i redukcji 3.86. Zaproponuj dwie różne metody otrzymywania siark
Chemiazbzad0 3. Reakcje utleniania i redukcji IV-II i IV-II b) C02, H2C03; v-ii i
Chemiazbzad2 3. Reakcje utleniania i redukcji VI e) 2 P + 5 H2S04 —* 2 H3P04 + 5 S02 + 2 H20 redukt
Chemiazbzad4 3. Reakcje utleniania i redukcji d) S032- + I2 + H20 —* S042" +
Chemiazbzad6 3. Reakcje utleniania i redukcji d) 2 KMn04 + 10 KBr + 8 H2S04 —* 2
Chemiazbzad8 3. Reakcje utleniania i redukcji K2Cr207 + 2 KOH —* 2 K2Cr04 + H20 Cr2Or + 2 OH — 2 C
Chemiazbzad0 3. Reakcje utleniania i redukcji 3.72. 3 HN02 — HNO, + 2 NO + H20 3.
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 Przykłady równań reakcji utleniania-redukcji do samodziel
Zagadnienia do s4 4 III. Reakcje utleniania-redukcji Reakcje redoks są to reakcje jednoczesnego utle
więcej podobnych podstron