Chemiazbzad 4

/

/

3.JReakcje utleniania i redukcji^ _________

Przykład

Napisz równania połówkowe procesu:

4 H₂S0₄ + 6 HC1 + K₂Cr₂0₇ — 3 Cl₂ + K₂S0₄ + Cr₂(S0₄)₃ + 7 H₂0 Wskaż reakcję utlenienia i redukcji oraz utleniacz i reduktor.

Rozwiązanie

1    krok. Napisanie równania w postaci jonowej.

14 H⁺ + 6 Ck + Cr₂0₇²- —* 3 Cl₂ + 2 Cr³⁺ + 7 H_:0

2    krok. Obliczenie stopni utlenienia.

i    -i VI -ii    o    iii    i -II

14 H⁺ + 6 CC + Cr₂0₇²“ — 3 Cl₂ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂0

3    krok. Napisanie równania reakcji utlenienia.

Reakcja utlenienia jest procesem oddawania elektronów:

2 Cl- — Cl, + 2 e"

4    krok. Napisanie równania reakcji redukcji.

Reakcja redukcji jest procesem pobierania elektronów:

14 H⁺ + Cr₂0²" + 6 e“ — 2 Cr³⁺ + 7 H_:0

Z powyższego zapisu wynika, że w reakcji biorą udział także jony H⁺, które wiążą atomy tlenu pochodzące z jonu Cr₂0²". Powstaje więc w tej reakcji także pewna liczba cząsteczek wody.

5    krok. Określenie utleniacza i reduktora.

Utleniaczem jest biorca elektronów, czyli jon Cr₂0^2-, a reduktorem dawca elektronów, czyli jon CO

k_________

( —------\

Przykład

Za pomocą bilansu elektronowego uzgodnij współczynniki w reakcji bezpośredniej syntezy FeCl₃.

Rozwiązanie

1    krok. Napisanie równania reakcji.

Fe + Cl₂ —♦ FeCl₃

2    krok. Określenie stopni utlenienia reagentów.

o o iii -i Fe+ Cl, — FeCl₃

3    krok. Napisanie równań połówkowych,

utlenienie:    Fe —* Fe³⁺ + 3 e"

redukcja:    Cl₂ + 2 e~ —*2 CF

k--------)

98