Termin wrześniowy
Napisz wzory strukturalne: benzylodimetyloaminy, aldehydu p-chlorobenzoesowęgo, amidu kwasu p-nitrobenzoesowego, salicylanu fenylu, Z-2,3trimetylo-2-butenu
W wyniku fotochemicznego chlorowania etanu otrzymuje się jako produkt uboczny n-butan. Pamiętając, że jest to reakcja wolnorodnikowa zaproponuj mechanizm powstawania tego węglowodoru.
Przedyskutuj konformacje 1,2-dibromocykLoheksanu
Na czym polega rola kwasów Lewisa w reakcji podstawienia elektrofilowego w układach aromatycznych. Objaśnij na przykładzie bromowania fenolu i toluenu.
Porównaj własności chemiczne cykloheksanolu i fenolu. Udokumentuj to odpowiednimi reakcjami.
Przedstaw równowagi keto-enolowe dla acetonu, cykloheksanonu, 2,4-pentanodionu i aldehydu benzoesowego.
Z odpowiednich odczynników nieorganicznych zaproponuj syntezę N-etyloaniliny i N,N dietyloaniliny
D- ryboza jest cukrem występującym w RNA. Podaj reakcje tego; cukru z metanolem w środowisku suchego HCl (uwzględnij oba anomery i obie formy pierścieniowe).
Aminokwas L-alaninę poddano reakcji z a) kwasem azotowym (III), b) bezwodnikiem kwasu octowego, c) NaOH, d) metanolem w obecności jonów H+. Napisz te reakcje.
Narysuj wzór trójpeptydu Gły-Ala-Phe (Phe = fenyloalanina). Zaznacz w nim wiązania peptydowe (amidowe). W jakich zasadach z kwasów nukleinowych znajdziesz podobne ugrupowanie.
Zad. 1
Benzylodimetyloamina aldehyd p-chlorobenzoesowy
amid kwasu p-nitrobenzoesowego salicylan fenylu
Z-2-matylo-2buten
Zad 2
Zad 3.
1,2 dibromocykloheksan - konformacje
Konformacja - ulożenie atomów w pierścieniu
Najtrwalsze są wiązania w cyklopentanie, cykloheksanie i cykloheptanie, gdzie dzięki "pofałdowaniu" cząsteczki kąty rzeczywiste miedzy wiązaniami atomów tworzących pierścień są najbliższe kątowi 109,5o. W przypadku cykloheksanu wyróżniamy dwie postacie tzw. konformacje krzesełkową i łódkową, różniące się między sobą energią 7,5 kJ/mol. Są one wolne od napięć Trwalsza jest konformacja krzesełkowa.
Wraz z pierścieniem i płaszczyzną (płaszczyznami) przez niego wyznaczoną pojawiają się w cykloalkanach zróżnicowania kierunku wiązań w cząsteczce. Wyróżniamy wiązania leżące w płaszczyźnie pierścienia ("równikowe" - ekwatorialne) i prostopadłe do tej płaszczyzny - aksjalne. Kiedy cykloheksan jest podstawiony wówczas najniższą energię ma ta konformacja w której podstawnik znajduje się w pozycji ekwatorialnej, ponieważ podstawnikami aksjalnymi występują odpychające oddziaływania pierścienne. Najdogodniejsza pozycja podstawników cykloheksanu byłaby zatem pozycja ekwatorialna
Zad 4.
Kwas Lewisa jest akceptorem pary elektronów w reakcji w tym wypadku jest on też katalizatorem reakcji
pod wpływem mieszaniny bromującej Br2/AlBr3 (Br2/FeBr3) wytworzony zostaje
Czynnik Br+ może atakować związek aromatyczny. Na lokalizację grupy Br+ maja wpływ inne podstawniki znajdujące się w pierścieniu aromatycznym. Zarówno grupa -OH jak i -CH3 beda kierowały następne podstawniki w pozycje orto lub para. Podstawniki dezaktywujące pierścień jak -COH, -COOH, -NO2 → meta
Zad 5.
CYKLOHEKSAN FENOL
Zad 6.
Zad 7.
Zad 8.
D-ryboza + metanol (w obecności HCl)
Zad 9.
Zad 10.
Gły-Ala-Phe
6