1 |
2 |
3 |
4 |
Σ |
|
|
|
|
|
W naczyniu zawierającym wyłącznie czysty chlor gazowy znajdujący się pod ciśnieniem 105 kPa i w temperaturze 25,0 oC umieszczono pewną ilość metalicznego magnezu, inicjując reakcję syntezy. Po wyczerpaniu się chloru substancję stałą poddano analizie. Stwierdzono, że jej masa wynosiła 130 g, a udział masowy magnezu w całej próbce wynosił 42,13%. Jaka była objętość naczynia, w którym przeprowadzono reakcję?
MCl=35,5 g/mol MMg = 24,3 g/mol
Próbkę o masie 10,0 g otrzymaną przez zmieszanie benzenu (C6H6) i metanolu (CH3OH) w proporcji molowej 1:1 odparowano w zbiorniku o objętości 10,0 dm3, w którym utrzymywano temperaturę 100 oC. Obliczyć ciśnienie panujące w zbiorniku oraz ułamki masowe składników mieszaniny gazowej.
MH=1,01 g/mol MC = 12,0 g/mol MO = 16,0 g/mol
Uwaga: przed wprowadzeniem mieszaniny benzenu i metanolu zbiornik opróżniono z powietrza
Roztworzenie próbki Zn o wadze 9,50 g wymagało 160 cm3 roztworu wodnego HCl. Jakiej objętości tego samego roztworu HCl potrzeba do roztworzenia 10,0 g równomolowego stopu Zn i Al?
MHCl = 36,5 g/mol MZn = 65,4 g/mol MAl = 27,0 g/mol
Jakie jest stężenie molowe i procentowe roztworu wodnego KOH o gęstości d = 1,24 g/cm3, w którym ułamek molowy zasady jest równy 0.200?
MH2O = 18.0 g/mol MKOH = 56.0 g/mol dH2O = 1.00 g/cm3
Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 46