1	2	3	4	Σ

1. Jaki jest udział masowy potasu w mieszaninie siarczków sodu i potasu, jeżeli w wyniku spalenia w tlenie siarkowodoru otrzymanego w wyniku reakcji 135,0 g tej próbki z nadmiarem kwasu solnego otrzymano 30,76 dm³ SO₂ (objętość zmierzona w warunkach normalnych)?

M_Na = 22,99 g/mol M_K = 39,10 g/mol M_S = 32,07 g/mol M_O2 = 32,00 g/mol M_Cl2=70,91 g/mol

2. Ważącą 36,00 g próbkę metalicznego glinu pokrytą warstwą tlenku (Al₂O₃) roztworzono w 6,02 m roztworze wodnym HCl. Jaki jest udział masowy glinu w tej próbce jeśli uzyskano w wyniku roztwarzania 22,40 dm³ wodoru (t = 45^oC, p = 0,1500MPa)

M_Al = 26,98 g/mol M_Cl2 = 70,91 g/mol M_H2 = 2,02 g/mol M_O2 = 32,00 g/mol

1MPa = 10⁶Pa

3. Roztworzenie pewnego stopu Zn i Mg wymagało 322,1 g roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 4,100 mol/dm³ i gęstości 1150 g/dm³. Jaka była masa próbki jeśli stop zawierał 25.5% Zn?

M_Zn = 65,39 g/mol M_Mg = 24,30 g/mol M_N2 = 28,01 g/mol M_O2 = 32,00 g/mol M_H = 1,008 g/mol

4. Do 50,00 g roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 2,050 mol/dm³ i gęstości 1,175 g/cm³ dodano 100,0 cm³ 10,00% roztworu kwasu azotowego(V) o gęstości 1,101 g/cm³ oraz pewną ilość wody, otrzymując roztwór o stężeniu 0,5000 mol/dm³ i gęstości 1,050 g/cm³. Jaką ilość wody dodano?

M_N2 = 28,01 g/mol M_O2 = 32,00 g/mol M_H=1,008 g/mol d_w=0,9950 g/cm3

Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 41

---