CHEMIA FIZYCZNA TEST KOMOROWSKI:

1.

Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd wniosek, że wyrównuje są:

a)V

a

=V

b

b)p

a

=p

b

c)T

a

=T

b

d)U

a

=U

b

e)S

a

=S

b

2.Molowa pojemność cieplna gazowego tlenu (O

2

) w wysokich temperaturach osiąga wartość:

a)7/2 R
b)5/2 R
c)3/2 R
d)1/2 R
e)Cv-R

3.Gaz doskonały doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu wewnętrznemu p od objętości V1 do V2 wykonuje pracę. Jego ciśnienie
zmienia się w tym procesie od p

1

do p

2

. Gdy p=0 praca W jest:

a) maksymalna możliwa
b) W=nRTln (V2/V1)
c) W=p

2

(V2-V1)

d) W=p

1

(V2-V1)

e)W=0

4.Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość C

p

/T dla każdej substancji zmierza do:

a) - ∞
b) -1
c) 0
d) 1
e) + ∞

5. Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces izobaryczno-izotermiczny), gdy:
a) reakcja jest egzotermiczna
b) reakcja jest endotermiczna
c) Σν

i

C

pi

> 0

d)Σν

i

C

pi

< 0

e)ciepło reakcji nie zależy od temperatury

6. Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:
a) mierzalne ciepło syntezy z substratów
b) suma ciepeł spalania substratów
c) suma ciepeł spalania produktów
d) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanie najtrwalszym, pod stałym ciśnieniem
e) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w stanie gazowym, pod stałym ciśnieniem

7. Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (-242 kJ/mol), tlenku węgla (-110 kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w
kJ/mol): H

2

O

(g)

+ C

(s)

= H

2

+ CO w tej samej temperaturze wynosi dokładnie:

a) – 352
b) – 132
c) + 352
d) + 132
e) brak danych

8. Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest dla gazów
doskonałych:
a) niezależne od p
b) rośnie ze wzrostem p
c) maleje ze wzrostem p
d) niezależne od p gdy Σν

i

C

pi

= 0

e) niezależne od p gdy Σν

i

C

pi

≠ 0

9. Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych, odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano
zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:
a) ∆S ≠ 0
b) ∆G ≠ 0
c) ∆U ≠ 0
d) ∆H ≠ 0
e) Q ≠ 0

10. Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym znajdował się gazowy wodór,
w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Zbiorniki połączono. Która z funkcji stanu nie uległa zmianie w wyniku tego procesu?
a) ∆S = 0
b) ∆U = 0
c) ∆F = 0
d) ∆G = 0
e) żadna funkcja nie doznała zmiany

11. Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (∂G/∂T)

p

?

a) H
b) -S
c) V
d) A
e) W

12. W temperaturze 273,15K = 0

o

C(p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze. Potencjały chemiczne wody (μ

w

) oraz lodu (μ

l

)

są w tych warunkach:
a) μ

w

>μ

l

=0

b) 0=μ

w

<μ

l

c) μ

w

>μ

l

d) μ

w

=μ

l

e) μ

w

<μ

l

13. Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (μ) substancji rozpuszczonej tworzącej roztwór idealny rozcieńczony w porównaniu do
wartości obliczonej ze wzoru: μ

ob

= μ

l

θ

+ RTln x

a) μ

l

>μ

ob

b) μ

l

<μ

ob

c) μ

l

=μ

ob

d) μ

l

>μ

ob

>0

e) 0<μ

l

<μ

ob

14. Powinowactwo standardowe A

1

O

pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od standardowego powinowactwa innej reakcji, A

2

O

(A

1

O

=2A

2

O

). Jaki jest związek między stałymi równowagi K

p1

, K

p2

tych reakcji

a)

K

p1

= K

p2

b) K

p1

= 2K

p2

c) K

p1

=

1

/

2

K

p2

d)

K

p1

= (K

p2

)

2

e)

K

p2

= (K

p1

)

2

15. Dla reakcji 2SO

2

+ O

2

= 2SO

3

stałe Ka oraz Kp związane są zależnością:

a) Ka=Kp(p/p

0

)

2

b) Ka=Kp(p/p

0

)

c) Ka=Kp
d) Ka=Kp(p/p

0

)

-1

e) Ka=Kp(p/p

0

)

-2

16.Reakcja w fazie gazowej CO+

1

/

2

O

2

=CO

2

jest egzotermiczna. Gdy przeprowadzono ją w dwóch różnych temperaturach T

1

<T

2

stężenia

dwutlenku węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej odpowiednio X

1

oraz X

2

były:

a)X

1

=X

2

b)X

1

<X

2

c)X

1

>X

2

d)X

1

=0, X

2

=1

e)X

1

=1, X

2

=0

17.Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono ΔG

0

=0.7

a)-∞
b)-1
c)0
d)1
e)∞

18.W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu wapnia na tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek
węgla. W stanie równowagi w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i był obecny jeszcze nie rozłożony kamień wapienny. Liczba stopni
swobody wynosi:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4

19.Empiryczna wartość stałej „a” w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla wszystkich gazów. Stąd wniosek, że oddziaływania między
cząsteczkami gazu są.
a) kulombowskie
b)odpychające
c)przyciągające
d)zaniedbywalne
e)grawitacyjne

20. Współczynnik Jouel'a dla gazów rzeczywistych μ=(∂T/∂V)

U

przyjmuje wartości:

a) μ = 0
b) μ = 1
c) μ > 0
d) μ < 0
e) μ → 0, gdy V → 0

21.Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego temperatura:
a) nie zmienia się
b) zawsze obniża się
c) zawsze rośnie
d) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Jouel'a
e) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Jouel'a - Thompsona

22. Własności gazów rzeczywistych, w tym ich skraplanie, są najlepiej opisywane przez:
a) równanie Clapeyrona
b) równanie van der Waalsa
c) równanie wirialne
d) równanie 3-stopnia zawierające dodatkowe współczynniki empiryczne (λ

i

, λ

z

, ω)

e) żadne równanie stanu nie przewiduje skraplania

23. Topnienie jest przemianą fazową pierwszego rodzaju. W temperaturze topnienia entropia materiału
a)skokowo rośnie
b) skokowo maleje
c) wykazuje maksimum typu λ
d) wykazuje minimum
e)entropia nie ulega zmianie przy topnieniu

24. Średnia prędkość cząsteczek gazu o temperaturze T zmienia się z temperaturą proporcjonalnie do
a) T

1/2

b) T
c) T

2

d) T

-1

e) T

-1/2

25. średnia droga swobodna cząsteczek gazowego azotu pod ciśnieniem 1 atmosfery i w temperaturze standardowej jest rzędu 0,1μm.
W warunkach umiarkowanej próżni otrzymywanej w laboratorium ciśnienie wynosi ok. 0,0001atmosfery. Średnia droga swobodna
cząsteczek azotu w tych warunkach wynosi (w temperaturze standardowej) ok.:
a) 1μm
b) 10 μm
c) 1 mm
d) 10 mm
e) 1 cm

26. Gradient temperatury (grad T=▼T) jest różny od zera gdy:
a) ∂T/∂t ≠ 0
b) ∂T/∂x ≠ 0 i ∂T/∂y ≠ 0 i ∂T/∂z ≠ 0
c) Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
d) Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
e) Wszystkie pochodne ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z są jednocześnie różne od 0.

27. Fizyczną przyczyną zjawiska dyfuzji jest:
a) gradient temperatury
b) gradient stężenia
c) gradient potencjału
d) różnica ciśnień
e) powinowactwo chemiczne

28. W punkcie krytycznym (p

kr

, V

kr

, T

kr

) parametry stanu każdego gazu spełniają warunki:

a) dp/dV >0 oraz d

2

p/ dV

2

>0

b) dp/dV =0 oraz d

2

p/ dV

2

=0

c) dp/dV <0 oraz d

2

p/ dV

2

=0

d) dp/dV >0 oraz d

2

p/ dV

2

=0

e) dp/dV =0 oraz d

2

p/ dV

2

>0

29. Kolbkę kulistą zawierającą toluen o temperaturze pokojowej podłączono do pompy próżniowej i ostrożnie odpompowano. Należy
oczekiwać, że zawartość kolby:
a) rozpocznie wrzeć, a kolba się ogrzeje
b) rozpocznie wrzeć, a kolba się oziębi
c) zestali się, a kolba sie ogrzeje
d) natychmiast zestali się, a kolba się oziębi
e) brak zauważalnego efektu
30. Metanol ma temperaturę wrzenia 338K, a pentan 309K; obydwie ciecze stosują się dobrze do reguły Troutona. Który z
rozpuszczalników ma większą prężność pary: metanol (p

m

), czy pentan (p

p

), odpowiednio w temperaturze T

1

=273K oraz T

2

=303K?

a) p

m

(T

1

)>p

p

(T

1

) oraz p

m

(T

2

)>p

p

(T

2

)

b) p

m

(T

1

)<p

p

(T

1

) oraz p

m

(T

2

)<p

p

(T

2

)

c) p

m

(T

1

)>p

p

(T

1

) oraz p

m

(T

2

)<p

p

(T

2

)

d) p

m

(T

1

)<p

p

(T

1

) oraz p

m

(T

2

)>p

p

(T

2

)

e) p

m

(T

1

)=p

p

(T

1

) oraz p

m

(T

2

)=p

p

(T

2

)

31. Kiedy siarka rombowa i siarka jednoskośna mogą pozostawać jednocześnie w równowadze w obecności pary sublimującej siarki?
a) pod odpowiednio niskim ciśnieniem
b) w odpowiednio wysokiej temperaturze
c) w punkcie potrójnym
d) gdy siarka jednoskośna jest przechłodzona
e) gdy siarka rombowa jest przegrzana

32. Ciśnienie krytyczne wody wynosi 218 atm, temperatura krytyczna 647K. Jaka faza skondensowana i w jakiej temperaturze powstanie
jako pierwsza w wyniku ochładzania pary wodnej sprężonej do ciśnienia 250 atm:
a) ciekła woda, T ≈ 647K
b) ciekła woda, 647K>T>373K
c) ciekła woda, T≈ 373K
d) lód, T≈ 647K
e) lód, T≈ 273K

33. Woda i dipropylamina (DPA) są prawie niemieszalne w temperaturze ok. 350K. Dolna krytyczna temperatura mieszalności tych cieczy
wynosi ok. 270K. W temperaturze -10

O

C równmo-lowa mieszanina mieszanina wody oraz DMA składa się z:

a) dwóch faz ciekłych
b) lodu i ciekłej DMA
c) lodu i roztworu DMA w wodzie
d)wody i zestalonej DMA
e) ciekłego roztworu DMA w wodzie

34. Ciekły pentan i heksan mieszają się nieograniczenie i tworzą roztwory o właściwościach zbliżonych do roztworu doskonałego. Stąd
wniosek, że ciepło mieszania (∆H

M

) oraz entropia mieszania (∆S

M

) dla ich roztworów są:

a) ∆H

M

>0 i ∆S

M

>0

b) ∆H

M

>0 i ∆S

M

<0

c) ∆H

M

<0 i ∆S

M

>0

d) ∆H

M

<0 i ∆S

M

<0

e) ∆H

M

=0 i ∆S

M

>0

35. n-heptan i cykloheksan tworzą mieszaniny zbliżone do doskonałych w całym zakresie stężeń. W temperaturze 40

O

C prężności pary

czystych cieczy wynoszą odpowiednio 12kPa dla n-heptanu i 24kPa dla cykloheksanu. Przewidywana całkowita prężność par (p) nad
mieszaniną zawierającą 30% cykloheksanu jest:
a) p<12kPa
b) p =15,6kPa
c) p= 18kPa
d) p= 20,4kPa
e) p>24kPa

36. Mieszanina eteru i acetonu wykazują odstępstwa dodatnie od właściwości mieszanin doskonałych ale nie tworzy azeotropu; p

ea

p

a

oznaczają prężności par nad tymi czystymi rozpuszczalnikami, a K

e

≠ K

a

oznaczają stałe Henry'ego odpowiednio dla eteru i acetonu.

Prężność pary eteru p

e

nad roztworem zawierającym 5% molowych eteru można obliczyć jako:

a) p

e

= 0,05p

ea

b) p

e

= 0,05K

e

c) p

e

= 0,95p

ea

d) p

e

= 0,95p

a

e) p

e

= K

e

37. Roztwór benzenu w metanolu o zawartości 60% mol, metanolu wrze w temperaturze 58

O

C, skład pary jest identyczny ze składem

wrzącej cieczy. Temperatura wrzenia benzenu i metanolu wynoszą odpowiednio 80

O

C i 64

O

C. Który roztwór wykazuje najwyższą łączną

prężność pary benzenu i metanolu?
a) czysty metanol
b) 40% metanolu
c) 50% metanolu
d) 60% metanolu
e) czysty benzen

38.Mieszaninę wody z kilkuprocentową zawartością surowego, ciężkiego oleju zanieczyszczonego stałymi substancjami mineralnymi,
destylowano w temperaturze bliskiej temp. wrzenia wody. Destylat zawiera:
a) czystą wodę
b) mieszaninę 1:1 wody i czystego oleju
c) wodę z niewielką ilością destylowanego oleju
d) wodę z niewielką zawartością zanieczyszczeń obecnych w oleju
e) czysty przedestylowany olej

39. Badając temperaturę topnienia stopów cyny i ołowiu stwierdzono, że stopy o zawartości od 10% do 70% Pb rozpoczynają topnienie
w identycznej temperaturze. Stąd wniosek, że stałe stopy w tym zakresie składów są:
a) homogeniczne
b) roztworami stałymi
c) dwufazowe
d) trójfazowe
e) zanieczyszczone

40. P-toluidyna (PT) i p-chlorofenol (PC) tworzą związek 1:1 w fazie stałej, topiący się kongruentnie (TC). Dwa eutektyki mają skład:
E

1

– 30% i E

2

– 70% PC. Przy ochładzaniu stopu PT oraz PC o zawartości 40% PC, pierwszy krystalizujący ze stopu kryształ fazy stałej

ma skład:
a) PT b) PC c) E

1

d)E

2

e) TC

41. Stały związek potasu i sodu Na

2

K nie tworzy roztworów stałych ani z sodem, ani z potasem. Na

2

K topi się niekongruentnie

w temperaturze ok. 8

O

C, w wyniku powstaje stały sód oraz ciecz o składzie P (40% mol, potasu). Gdy tygiel napełniono mieszaniną

zawierającą 20% mol, potasu oraz ogrzano do temperatury 10

O

C, w tyglu były obecne:

a) Wyłącznie stop ciekły o składzie Na

2

K

b) Wyłącznie stop ciekły o składzie bliskim P
c) Stały sód i stały Na

2

K

d) stop ciekły o składzie bliskim P i stały sód
e) stop ciekły o składzie bliskim P i stały potas

42. Azotan sodu i azotan ołowiu nie tworzą kryształów mieszanych, ich rozpuszczalność w wodzie jest podobna. Przez ostrożną
krystalizację z roztworów mieszanych tych soli otrzymuje się jako pierwszy kryształ:
a) wyłącznie NaNO

3

b) wyłącznie Pb(NO

3

)

2

c) zawsze mieszaninę NaNO

3

i Pb(NO

3

)

2

d) mieszaninę hydratów NaNO

3

i Pb(NO

3

)

2

e) czysty NaNO

3

lub Pb(NO

3

)

2

w zależności od składu roztworu wyjściowego

43. Substancję X ekstrahowano z roztworu wodnego chloroformem. Pierwszej ekstrakcji poddano roztwór X rozcieńczony stwierdzając,
że po ustaleniu równowagi ekstrakcji stosunek stężeń X w fazie wodnej (c

w

) i fazie chloroformowej (c

c

) wynosi: c

w

/ c

c

= s

1

.

Doświadczenie powtórzono używając stężonego wodnego roztworu X- stosunek wynosi s

2

. Należy oczekiwać, że:

a) s

1

= s

2

b) s

1

> s

2

c) s

1

< s

2

d) s

1

≈ s

2

e) s

1

≠ s

2

44. Wykonywano pomiary temperatury topnienia mocznika otrzymanego w wyniku krystalizacji z wody. W kolejnych etapach
krystalizacji otrzymano materiał rozpoczynający się topić w temperaturze [

O

C] 128,0; 130,9; 131,1; 131,1. Temperatura topnienia

mocznika wg tablic wynosi 132,6. Stąd wniosek, że:
a) produkt ciągle zawiera zanieczyszczenia, należy kontynuować krystalizację
b) produkt zawiera jeszcze zanieczyszczenia, lecz dalsza krystalizacja jest nieefektywna
c) wyjściowy materiał był dostatecznie czysty, a krystalizacja była zbędna
d) różnice w mierzonych temperaturach świadczą o zbyt małej precyzji pomiaru
e) produkt jest czysty, a różnica w temperaturze topnienia może być skutkiem wahań ciśnienia

45. Wykonano pomiary ciśnienia osmotycznego wodnych roztworów dwóch różnych polipeptydów, X oraz Y. Roztwory sporządzono
przez rozpuszczenie identycznej naważki każdego polipeptydu w tej samej objętości wody. Zmierzone ciśnienia: ∏

x

> ∏

y

. Stąd wniosek,

że średnie masy cząsteczkowe polipeptydów M

x

oraz M

y

były:

a) M

x

> M

y

b) M

x

< M

y

c) M

x

= M

y

d) brak informacji o temperaturze
e) trzeba jeszcze wykonać pomiar masy cząsteczkowej wzorca, aby wyciągnąć wniosek

46. Prężność par wody nad rozcieńczonymi wodnymi roztworami sacharozy o stężeniach c

1

>c

2

wynosi odpowiedni p

1

oraz p

2

w temperaturze wrzenia tych roztworów. Jeżeli p

H20

oznacza prężność par nad czystą woda w jej temperaturze wrzenia pod tym samym

ciśnieniem prawdziwa jest zależność:
a) p

1

> p

2

> p

H20

b) p

2

< p

1

< p

H20

c) p

1

< p

2

< p

H20

d) p

2

> p

1

> p

H20

e) p

1

= p

2

= p

H20

47. Ciepło parowania wszystkich wymienionych niżej rozpuszczalników jest zbliżone; ich temperatura wrzenia podano niżej
(w Kelwinach). Który rozpuszczalnik mógłby mieć największą stałą ebulioskopową?
a) pentan, 309
b) cyklopentan, 322
c) heksan, 341
d) cykloheksan, 353
e) chloroform, 354

48. Wykonano pomiar krioskopowy, używając w każdym pomiarze stałej objętości benzenu. Gdy do benzenu dodano naważkę m

0

naftalenu, obniżenie temperatury krzepnięcia wynosiło ΔT gdy wykonano pomiar dodając naważkę m

s

substancji o nieznanej masie

cząsteczkowej, obniżenie temperatury wynosiło ΔT. Masę cząsteczkową substancji

49. Jaka maksymalna liczba faz może być zaobserwowana jednocześnie w stanie równowagi w wodnym roztworze soli kuchennej, pod
dowolnie wybranym ciśnieniem oraz w dowolnie wybranej temperaturze, w granicach trwałości obserwowanych faz??
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

50. Czy możliwy jest przebieg reakcji chemicznej, gdy jej powinowactwo A<0:
a) tak
b) nie
c) tak, jeśli reakcja jest sprzężona z inną, jednocześnie przebiegającą
d) tak, w stanie wybuchu
e) tak, wskutek sprzężenia zwrotnego z dyfuzją

51. Porcję węgla aktywnego umieszczono w próżni zważono (m

1

), a następnie zbiornik napełniono tlenem i zważono powtórnie (m

2

).

Oczekiwany wynik tego doświadczenia jest:
a) m

1

= m

2

b) m

2

> m

1

c) m

2

< m

1

d) m

2

>> m

1

e) m

2

<< m

1

52. Izoterma adsorpcji Langmuira przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego, że ze wzrostem ciśnienia gazu stopień
pokrycia powierzchni Θ dąży do wartości równej:
a) 0
b) 1
c) 2
d) No
e) +∞

53. Wartość bezwzględna energii oddziaływania z otoczeniem cząsteczki na powierzchni cieczy jest w stosunku do energii cząsteczki
w głębi cieczy:
a) większa
b) równa
c) mniejsza
d) nieznacznie większa
e) nieznacznie mniejsza

54. Dwa pęcherzyki gazu o promieniach r

1

oraz r

2

pozostają w równowadze mechanicznej i termodynamicznej z otaczającą cieczą. Jeżeli

r

1

>r

2

, a p oznacza prężność pary nad swobodną cieczą to prężności pary wewnątrz pęcherzyków pozostają w relacji:

a) p

1

>p

2

b) p

1

= p

2

c) p<p

1

<p

2

d) p

1

= p

2

= p

e) p>p

1

>p

2

55. Rtęć zwilża szkło w znikomym stopniu. Oznacza to, że kąt zwilżania rtęci na szkle jest bliski wartości (w

O

):

a) 0 b) 90 c) 180 d) 270 e)360

56. Stała Faradaya jest to ładunek :
a) jednego elektronu e
b) jednego protonu p
c) jednego neutronu n
d) 6, 02*10

23

e

e) 6,02*10

23

n

57. Zestawiono ogniwo: Pt, H

2

|H

2

SO

4

, CuSO

4

|Cu. Reakcję w ogniwie należy zapisać wg konwencji sztokholmskiej jako:

a) redukcji wodoru
b) spalanie wodoru
c) utlenianie Cu przez H

2

d) utlenianie H

2

SO

4

e) redukcja kationu miedziowego przez H

2

58. W półogniwie chlorowosrebrowym (Ag, AgCl|Cl) zachodzi zgodnie z konwencją reakcja:
a) AgCl + e → Ag + Cl
b) Ag + Cl → AgCl + e
c) Cl → Cl + e
d) Ag + Cl → AgCl
e) Ag + e → Ag

59. Potencjał standardowy półogniwa wodorowego H

2

O|H

2

,Pt ma wartość:

a) stałą
b) nieskończoną
c) niemierzalną
d) równą 0V
e) równą 1V

60. Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek:
a) adsorpcji jonów na metalu
b) przepływ elektronów z metalu do roztworu
c) rozpuszczania materiału elektrody
d) przenikania rozpuszczalnika do fazy stałej
e) wytrącania osadu na metalu

61. Siła elektromotoryczna ogniwa: NEK||roztwór wodny X|H

2

,Pt (NEK oznacza nasyconą elektrodę kalomelową):

a) nie zależy od pH roztworu X
b) liniowo zmienia się ze zmianą pH roztworu X
c) liniowo zmienia się ze stężeniem roztworu X
d) jest mierzalna tylko po dodaniu kwasu do X
e) nie może być zmierzona

62. W akumulatorze ołowiowym, w trakcie pracy zachodzi reakcja:
a) PbSO

4

+ H

2

O = H

2

SO

4

+ PbO

b) Pb + H

2

SO

4

= PbSO

4

+ H

2

c) Pb + PbO

2

+2 H

2

SO

4

= 2PbSO

4

+ 2H

2

O

d) PbO

2

+2 SO

4

2-

+4H

3

O

+

= 2PbSO

4

+ 6H

2

O

e) PbO

2

+2 e

+4H

3

O

+

= 2PbSO

4

+ 6H

2

O

63. Jaka reakcja zachodzi w ogniwie cynko – powietrznym? Zn,ZnO|KOH(H

2

O)|O

2

,C

a) utlenienie cynku
b) synteza wody
c) tlenek cynku rozkłada się i wydziela tlen
d) z tlenu i wody powstaj jony hydroksylowe
e) KOH rozklada sie z wydzieleniem O2 i H2

64. W ktorym ogniwie zachodzi reakacja
Ag* + Cl -> AgCl2:
a) Ag | Ag* | Cl | Cl2, Pt
b) Ag, AgCl2 | Cl | Ag* | Ag
c) Ag | Ag* | Cl | AgCl2, Ag
d) PtCl2 | Cl | AgCl2, Ag
e) Ag, AgCl2 | Cl | Cl2, Pt

65. Jesli u oznacza trwaly moement dipolowy czasteczki a a jej polatyzowalnosc elektronowa, to srednia energia jej oddzailywan
indukcyjnych (Vn) z druga identyczna jest proporcjonalna do:
a) u^4 / r^9?
b) u^2/r^6
c) ua/r^6
d) u^2a/r6 ?
e) a^2/r^6

66. Na plytce szklanej naniesiono kilka malych krpoli wody, obok ustawiono zlewke z woda a calosc umieszczonopod niewieilkim
szklanym kloszem, w stalej temperaturze. Po czsie wystarczajacym dla ustalenia rownowagi:
a) krople znikna
b) woda ze zlewki odparuje, krople pozostana
c) pozostaje tylko jedna najwieksza kropla
d) cala woda odparuje, zarowno ze szkielka jak ze zlewki
e) zadne zmiany nie nastapia

67. potencjal elektrokinetyczny ζ (dzeta) na powierzchni czasteczki koloidalnej decyduje o wlasnosciach koloidu. Jego obliczenie jest
mozliwe na podstawie pomiaru:
a) współczynnik lepkości η oraz napiecia powierzchniowego σ
b) ruchliwosci elektroforetycznej (u) oraz napiecia powierzchniowego σ
c) ruchliwosci elektroforetycznej (u) oraz wspolczynnika lepkosci η
d) ruchliwosci elektroforetycznej (u) oraz przewodnosci molowej Λ
e) wspolczynnika lepkosci η oraz przewodnosci molowej Λ

68. Średni wspolczynnik aktywnosci γ jest:
a) różny dla kationów oraz anionów
b) identyczny dla wszytkich jonow
c) identyczny dla wszytkich jonow oraz czasteczek rozpuszczalnika
d) charakterystyczny dla zdyscjonowancyh czasteczek elektrolitu
e) charakterystyczny dla niezdyscjonowancyh czasteczek elektrolitu

69. Rozpuszczalnosc weglanu wapnia w czystej wodzie wynosi ok. 10^4M ?. Rozpuszczalnosc tej soli w 0.01M roztworze weglanu
sodowego wynosi na skutek efektu wspolnego jonu:
a) 1M b) 10^2M > c) 10^4M d) 10^6M e) 10^8M

70, Wartosci pK2? kwasow fluorowodorowego oraz szczawiowego wynosza odpowiednio (3,18) i (4,19). Na tej podstawie ocen ich moc:
a) obydwa sa mocne
b) obydwa sa slabe
c) pierwszy jest mocny, drugi slaby
d) pierwszy jest slaby, drugi mocny
e) kwasowosc tych substancji jest wybitnie niska i w roztworze wodnym zachowuja sie one jak zasadym tj. przylaczaja proton

71. Fala polarograficzna jest to zaleznosc:
a) oporu elektrycznego od czasu
b) natezenia produ od potencjalu elektrody
c) SEM od natezenia roztworow
d) SEM od czasu
e) natezenia pradu od czasu

72. Prad dyfuzyjny obserwowany w polarografii jest (wg. Ilikovica) wprost proporcjonalny do:
a) napiecia
b) przewodnosci roztworu
c) natezenia kationow
d) stezenia kwasu
e) zawartości tlenu w roztworze

73. Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcja elementarna. Jej obserwowany rząd musi być równy:
a) 0 b) 1/2 c) 1 d) 2 e) 3

74. Badajac kinetyke pewnej reakcji otrzymano zaleznosc stezenia substratu (c) od czasu (t) Wykres l/c od t jest liniwoy w szerokim
zakresie stezen. Reakcja jest rzedu:
a) 0 b) 1/2 c) 1 d) 2 e) 3

75. Szybkosc kazdej reakcji chemicznej rosnie ze wzrostem temperatury (T), poniewaz rosnie stala szybkosc reakcji (k). Zaleznosc staje
sie prostoliniowa w ukladzie wspolrzednych:
a) k od T
b) k od 1/T
c) lnk od T
d) lnk od 1/T
e) 1/k od T

76. W wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para. Stad wniosek, ze stale szybkosc reakcji
rownoleglego tworzenia izomeru orto (ko) para (kp) sa w relacji:
a) ko/kp = 1 b) ko/kp=2/3 c) ko/kp = 2/1 d) ko/kp = 3/2 e ) ko/kp = 1/2

77. Jaka jest szybkosc powstawania produktu ostatecznego C w poczatkowej chwili (t=0) cyklu reakcji nastepczych A>>B>>C?
a) nieskonczenie wielka
b) rowna szybjkosci rozkladu A
c) rowna szybkosci powstawania B
d) 0
e) nie można przewidzieć

78. Jaką rolę w tworzeniu kompleksu aktywnego odgrywają wibracyjne ruchy wiązań w reagującej cząsteczce?

a) żadną
b) ułatwiają utworzenie kompleksu
c) utrudniają utworzenie kompleksu
d) w zależności od kształtu powierzchni energetycznej mogą ułatwiać lub utrudniać powstanie kompleksu
e) ruchy synchroniczne ułatwiają, asynchroniczne utrudniają powstawanie kompleksu

79. Aby zainicjować reakcje autokatalizowaną przez K| S->P+K|, której szybkość wyraża się jako r=K[S][K] wystarczy:

a) ogrzać reaktor
b) zastosować wysokie ciśnienie
c) dodać nieco produktu P
d) dodać nieco substratu K
e) dodać nadmiar substratu S

80. Cykl reakcji znany jako model Lotki- Volterry (drapieżnik i ofiara) osiąga oscylacyjny stan stacjonarny. Oscylacyjnym zmianom
podlegają stężenia:

a) substratów
b) produktów
c) dwóch produktów pośrednich
d) jednego produktu pośredniego
e) substratów i produktów pośrednich

81. Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie w czasie elektrolizy jest proporcjonalna do:

a) napięcia
b) natężenia prądu
c) przewodności roztworu
d) masy atomowej metalu
e) odległości pomiędzy elektrodami

82. Jeżeli kompleks aktywny jest chemisorbowany na powierzchni metalu, to obserwowana pozorna energia aktywacji katalizowanej na
metalu jest ( w porównaniu do tej samej reakcji bez katalizatora):

a) identyczna
b) równa zero
c) mniejsza lub większa
d) mniejsza
e) większa

83. Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu
1. stąd wniosek że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:

a) azot
b) tlen
c) podtlenek azotu
d) azot i tlen
e) żaden z reagentów

84. Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl

+

+2Fe

3+

=Tl

2+

+2Fe

2+

dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu

obojętnego (np. KCl)?

a) Przyśpieszy reakcje
b) Nie wywrze żadnego wpływu
c) Spowolni reakcje
d) Może przyśpieszać lub opóźniać
e) Przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyśpiesza każdą reakcje jonową

85. Zmierzono przewodność molową (Λ) roztworu NaCl o stężeniu 1 mol. Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x
i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio

a) Λ

1

>Λ

2

>Λ

3

b) Λ

1

>Λ

2

=Λ

3

c) Λ

1

<Λ

2

=Λ

3

d) Λ

1

<Λ

2

<Λ

3

e) Λ

1

=Λ

2

=Λ

3

86. Ruchliwość jony NIE ZALEŻY od:

a) zagęszczenia pola elektrycznego
b) temperatury
c) lepkości
d) stężenia
e) rodzaju jonu

87. Przewodność graniczna jonu hydroniowego H

3

O

+

jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek,

że ruchliwość tego jonu jest

a) najmniejsza
b) niemierzana
c) nieskończenie mała
d) największa
e) nieskończenie duża

88. W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH

-

jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na

+

. Oznacza

to, że jon OH

-

a) jest czterokrotnie większy
b) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
c) ładunek jest czterokrotnie mniejszy
d) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek
e) porusza się czterokrotnie wolniej

89. Próbka węgla aktywnego adsorbuje 10cm

3

CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje

objętość, CO (w cm

3

)

a) 10
b) 20
c) 30
d) 50
e) 60

90. Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły

a) przyciągającej
b) odpychającej
c) brak sił oddziaływania
d) ładunek (+)jest przyciągany ładunek (-) jest odpychany
e) ładunek (-)jest przyciągany ładunek (+) jest odpychany

91. Oszacuj jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego w stężeniu 0.01M (α

1

) gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (α

2

).

Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi K=1.75*10^-5

a) α

1

=0 α

2

=1

b) α

1

=α

2

(=~)10

c) α

1

=α

2

(=~)100

d) α

1

=α

2

(=~)1000

e) α

1

=1,α

2

=0

92. Warunkiem koniecznym występowania oscylacji jest:

a) stała temperatura
b) stałe stężenie substratu wyjściowego
c) stałe stężenie produktu
d) stałe stężenie jednego produktu wyjściowego
e) stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych

93. Szybkość reakcji kataliz

a) jest niezależna od stężenia katalizatora
b) jest proporcjonalna do stężenia katalizatora
c) jest odwracalnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
d) jest ekspotencjalna funkcją stężenia katalizatora
e) jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem ze jest ono niewielkie

94. Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:

a) ich stężenie jest znaczne
b) ich stężenie jest bardzo małe
c) szybkość reakcji jest wielka
d) szybkość reakcji jest mała
e) reakcja jest elementarna

95. Obecność tlenu uniemożliwia reakcje łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr.
Istotna przyczyna jest:

a) tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO

2;

b) synteza HBr nie jest łańcuchowa;
c) synteza HCl nie jest łańcuchowa;
d) synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna
e) tlen przerywa reakcję łańcuchową, gdyż tworzy się BrO

2

96. W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH

4

+

+ CNO

-

powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcja

poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?

a) nie zmieni się;
b) zwiększy się;
c) zmniejszy się;
d) kierunek zmiany zależy od ciśnienia;
e) kierunek zmiany zależy od temperatury

97. Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym nie zależy silnie od pH roztworu i ulega minimum przy pH = 5.5. Efekt ten
dowodzi, że:

a) reakcja jest katalizowana jonami H

3

O

+

b) reakcja jest katalizowana jonami OH

-

c) reakcja katalizowana jest zarówno jonami H

3

O

+

jak jonami OH

-

d) reakcja nie jest katalizowana
e) obserwacja nie wystarcza aby wyciągnąć wnioski

98. Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru.
Otrzymano wyniki pomiarów szybkości reakcji to r

1

oraz r

2

odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki

przewidujesz wynik pomiarów

a) r

1

>>r

2

b) r

1

<<r

2

c) r

1

=r

2

d) r

1

≤ r

2

??

e) r

1

≥ r

2

??

99. Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:

a) egzotermiczną
b) endotermiczną
c) może być egzo lub endo –termiczna
d) tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymiana ciepła
e) do reakcji tworzenia kompleksu nie można szacować kategorii termodynamicznych

100. Roztwory buforowe sporządza się jako mieszalne roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną
pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soi powinien wynosić:

a) 2:1
b) 1:2
c) 1:1
d) duży nadmiar kwasu
e) duży nadmiar soli