Ć
WICZENIE NR 6
Elektrorafinacja miedzi
I. Cel ćwiczenia:
Celem ćwiczenia jest zapoznanie się procesem elektrorafinacji miedzi.
II. Wykonanie ćwiczenia:
UWAGA !!! Źródło prądu włączać tylko w obecności prowadzącego.
a)
zważyć katody, masy zapisać w karcie wynikowej
b)
do trzech naczyń zawierających odpowiednio :
40 g/dm
3
Cu; 100 g/ dm
3
H
2
SO
4
40 g/dm
3
Cu; 150 g/ dm
3
H
2
SO
4
40 g/dm
3
Cu; 200 g/ dm
3
H
2
SO
4
włożyć katody i podłączyć do źródła prądu
c)
w momencie włączenia zasilacza rozpocząć pomiar czasu
d)
w trakcie procesu należy mierzyć napięcie na poszczególnych elektrolizerach co 5min
e)
po 20 min wyłączyć źródło prądu, ostrożnie wyjąć katody do przygotowanej
wcześniej zlewki wypełnionej wodą destylowaną
f)
katody przepłukać alkoholem (pod dygestorium) i suszyć aż do uzyskania stałej masy
g)
elektrorafinację prowadzić przy gęstościach prądu 120, 160 i 200 A/m
2
Katedra Fizykochemii i Metalurgii Metali
Nieżelaznych
Laboratorium, paw. A-2, p. 304.
II. Opracowanie sprawozdania:
1. Karta tytułowa ćwiczenia.
2. Podpisana przez prowadzących karta wyników pomiarowych.
3. Wprowadzenie teoretyczne.
4. Część eksperymentalna.
4.1. Metodyka pomiaru i schemat stosowanej aparatury.
4.2. Obserwacje własne.
5.Obliczenia.
5.1. obliczyć wydajność procesu elektrorafinacji dla różnego stężenia kwasu siarkowego
przy różnych gęstości prądowych
5.2. obliczyć zużycie energii na otrzymanie 1 tony miedzi dla różnego stężenia kwasu
siarkowego przy różnych gęstościach prądowych
5.3 podać przykłady obliczeń, wyniki zestawić w tabelach oraz na wykresach:
- wydajność procesu w funkcji stężenia H
2
SO
4
przy różnych gęstościach
prądowych
- zużycie energii w funkcji stężenia H
2
SO
4
przy różnych gęstościach
prądowych
6. Przedyskutować otrzymane wyniki i przedstawić wnioski.
7. Stosowana literatura.
Obowiązująca literatura:
1.
Wykład Prof. M. Kucharski „ Procesy Metalurgii ekstrakcyjnej ”,
2.
M.Kucharski : Pirometalurgia miedzi
3.
A. Staronka, Chemia fizyczna.
4.
S.Chodkowski: Metalurgia metali nieżelaznych
5.
Z. Szczygieł: Metalurgia ogólna metali nieżelaznych
Główne zagadnienia:
1.
Zasada procesu elektrorafinacji, reakcje elektrodowe
2.
Zachowanie się domieszek podczas procesu elektrorafinacji
3.
I i II Prawo Faraday’a
4.
Potencjał równowagowy elektrody, szereg napięciowy metali
KARTA WYNIKOWA
Numer zespołu:
Zespół:
Data wykonania ćwiczenia:
Napięcie na elektrolizerze [V]
po czasie:
Masa katody
przed
procesem, g
Masa
katody po
procesie, g
Masa
wydzielonej
miedzi, g
Gęstość
prądowa
i=……. A/m
2
0 min
5 min
10 min
20 min
m
k0
m
k1
m
Cu
Elektrolizer I
(100g/dm
3
H
2
SO
4
)
Elektrolizer II
(150g/dm
3
H
2
SO
4
)
Elektrolizer III
(200g/dm
3
H
2
SO
4
)
Napięcie na elektrolizerze [V]
po czasie:
Masa katody
przed
procesem, g
Masa
katody po
procesie, g
Masa
wydzielonej
miedzi, g
Gęstość
prądowa
i=……. A/m
2
0 min
5 min
10 min
20 min
m
k0
m
k1
m
Cu
Elektrolizer I
(100g/dm
3
H
2
SO
4
)
Elektrolizer II
(150g/dm
3
H
2
SO
4
)
Elektrolizer III
(200g/dm
3
H
2
SO
4
)
Napięcie na elektrolizerze [V]
po czasie:
Masa katody
przed
procesem, g
Masa
katody po
procesie, g
Masa
wydzielonej
miedzi, g
Gęstość
prądowa
i=……. A/m
2
0 min
5 min
10 min
20 min
m
k0
m
k1
m
Cu
Elektrolizer I
(100g/dm
3
H
2
SO
4
)
Elektrolizer II
(150g/dm
3
H
2
SO
4
)
Elektrolizer III
(200g/dm
3
H
2
SO
4
)