Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014

Z

K
am

or

1

MODEL

ODPOWIEDZI I SCHEMA

T PUNKT

OW

ANIA

Chemia nieorganiczna (nowa formuła) – poziom r

ozszerzony

Zadanie

Odpowiedzi

Uwagi

Punktacja

za czynność

za

zadanie

1

– za poprawne uzupełnienie obu zdań:

Związek o wzorze Na

2

O

2

to (

A

,

B

,

C ) sodu, w którym tlen przyjmuje stopień utlenienia

( D ,

E

,

F ).

Związek o wzorze KO

2

to (

A

,

B ,

C

) potasu, w którym tlen przyjmuje stopień utlenienia

( D

,

E ,

F ).

1.1

1

1

2

– za poprawne uzupełnienie tabeli:

W

obu probówkach wydziela się bezbarwny gaz, który powoduje mętnienie wody wapiennej.

T

N

Na ściankach probówki z gipsem krystalicznym pojawiają się krople bezbarwnej cieczy

.

T

N

2.1

1

1

3

– za poprawny zapis równań reakcji w formie cząsteczkowej:

Probówka z wapieniem:

CaCO

3

og

rz

ew

an

ie

CaO + CO

2

Probówka z gipsem krystalicznym:

2(CaSO

4

∙ 2H

2

O)

og

rz

ew

an

ie

(CaSO

4

)

2

∙ H

2

O + 3H

2

O

lub

2(CaSO

4

∙ 2H

2

O)

og

rz

ew

an

ie

2CaSO

4

∙ H

2

O + 3H

2

O

Jeśli uczeń w

warunkach przebiegu

reakcji nie uwzględni ogrzewania, nie traci punktów

.

3.1

2 × 1

2

4

– za wskazanie odpowiednich numerów:

1 ,

3

,

6 ,

9

4.1

1

1

5

– za podanie nazw:

siar

czan(VI) glinu

, tetrahydr

oksoglinian sodu

5.1

1

1

6

– za poprawny zapis równania reakcji w formie jonowej skróconej:

2Al + 2OH

–

+ 6H

2

O → 2[Al(OH)

4

]

–

+ 3H

2

6.1

1

1

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b

Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014

Z

K
am

or

2

7

– za poprawne uzupełnienie tabeli:

Al

Al

2

O

3

Al(OH)

3

Stan skupienia

(temperatura pokojowa)

stały

stały

stały

Barwa

sr

ebrzystobiała

biała

biała

Charakter chemiczny

–

amfoteryczny

amfoteryczny

lub inne poprawne określenie barwy

7.1

za

3

poprawnie

uzupełnione

kolumny – 2 pkt

za

2

poprawnie

uzupełnione

kolumny – 1 pkt

2

8

a) – poprawna metoda obliczeń, poprawne obliczenia oraz poprawna ocena i uzasadnienie

–

poprawna metoda obliczeń, obliczenia z błędem rachunkowym oraz ocena spójna z

obliczeniami i poprawne uzasadnienie

–

poprawna metoda obliczeń, poprawne obliczenia oraz błędna ocena i uzasadnienie lub

brak oceny

–

poprawna metoda obliczeń, obliczenia z błędem rachunkowym, błędna ocena i uzasadnienie lub brak oceny

–

brak odpowiedzi lub ocena bez obliczeń i uzasadnienia, lub ocena bez uzasadnienia niezgodna z obliczeniami, lub ocena z niepoprawnym uzasadnieniem

pH

3H

1m

ol

dm

2 dm

H

2

1

33

kwas

u

3

4

=⇒

 

 

=

=

 





()

=⋅

+−

+−

0

0

0

/

,

V

n

mmo

l

pH

12

pO

HO

H1

mo

ld

m

2 dm

OH

23

zasad

y

3

=⇒

=⇒

 

 

=

=

 





()

−−

−

20

00

/

,

V

n

2

1

mo

l

4

=⋅

−

0

H

+

+

OH

–

=

H

2

O

2 ∙ 10

–4

mol

2 ∙ 10

–4

mol

Hipoteza 1 ( była /

nie była

) poprawna, ponieważ

substraty zmieszano w stosunku

stechiometrycznym

.

lub inna poprawna metoda rozwiązania

8.1

3

2

2

1

0

4

b) za poprawne uzupełnienie zdania i poprawne uzasadnienie:

Hipoteza 2 (

była

/

nie była ) poprawna.

Uzasadnienie:

X

–

+ H

2

O

→ ←

HX + OH

–

8.2

1

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b

Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014

Z

K
am

or

3

9

– za poprawne uzupełnienie tabeli:

Diament i grafit to odmiany alotropowe węgla.

T

N

Typ hybrydyzacji orbitali atomów węgla w diamencie to sp

3

, zaś w graficie – sp.

T

N

Diament i grafit tworzą kryształy kowalencyjne.

T

N

9.1

1

1

10

a) za poprawne uzupełnienie zdań z części a:

Cząsteczka tego związku wykazuje wypadkowy moment dipolowy ( µ = 0 ,

µ

≠

0

).

Cząsteczka tego związku ma budowę (

polarną

,

niepolarną ).

Kąt między wiązaniami w cząsteczce tego związku wynosi w przybl

iżeniu ( 180º ,

109º ,

107

º ).

10.1

1

2

b) za poprawne uzupełnienie zdań z części b:

Związek ten w warunkach normalnych jest ( ciałem stałym ,

cieczą ,

gazem

)

i (

dobrze

,

słabo ) rozpuszcza się w wodzie.

Ma charakter ( kwasowy ,

obojętny ,

zasadowy

).

10.2

1

11

– za poprawne przyporządkowanie gazów:

Sposób 1:

N

2

,

CH

4

Sposób 2:

Cl

2

,

SO

2

11.1

2 × 1

2

12

– za podanie poprawnego wyjaśnienia:

Pomiędzy cząsteczkami fluor

owodoru tworzą się wiązania wodor

owe.

12.1

1

1

13

– za poprawne uzupełnienie zdania:

Najmocniejszym kwasem beztlenowym fluorowców jest ( HF ,

HCl ,

HBr ,

HI

),

ponieważ wiązanie w cząsteczce tego kwasu jest (

najdłuższe

,

najkrótsze ) i dlatego

( najłatwiej

,

najtrudniej ) ulega rozerwaniu.

13.1

1

1

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b

Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014

Z

K
am

or

4

14

– poprawny wybór odczynnika i poprawne uzupełnienie tabeli: – niepoprawny wybór odczynnika:

Spis odczynników:

KOH

HCl

MgCl

2

Obserwacje dla probówki zawierającej roztwór

Na

2

CO

3

Ba(NO

3

)

2

(NH

4

)

2

S

W

ydziela się (bezbarwny)

bezwonny gaz.

Nie widać zmian.

W

ydziela się (bezbarwny) gaz o

zapachu zgniłych jaj.

lub inaczej poprawnie sformułowane obserwacje

14.1

1 0

1

15

– za poprawne uzupełnienie obserwacji i poprawne uzasadnienie:

Po dodaniu kwasu otrzymano ( żółty ,

zielony ,

pomarańczowy

) roztwór

.

Uzasadnienie obserwacji: Zwiększenie stężenia jonów H

+

powoduje zmniejszenie stężenia jonów OH

–

w układzie.

Układ zgodnie z r

egułą przekory dąży do zwiększenia stężenia jonów OH

–

, stan

równowagi r

eakcji przesuwa się w prawo – w str

onę tworzenia pr

oduktów

.

lub inne poprawnie sformułowane uzasadnienie odnoszące się do reguły przekory

15.1

1

1

16

– za poprawny zapis równań w formie jonowej:

Równanie reakcji redukcji:

MnO

4

2–

+ 4H

+

+ 2e → M

nO

2

+ 2H

2

O

Równanie reakcji utleniania:

MnO

4

2–

→ MnO

4

–

+ e

lub zapis:

MnO

4

2–

– e → MnO

4

–

16.1

2 × 1

2

17

– za poprawne nazwy procesów:

pasywacja,

kor

ozja (rdzewienie, utlenianie)

17.1

1

1

18

– za poprawne uzupełnienie tabeli:

Roztwór FeCl

2

Roztwór FeCl

3

Barwa

jasnozielona

żółta

lub inne poprawne określenie barw

18.1

1

1

19

– za podanie numerów probówek:

2 ,

3

,

4

19.1

1

1

20

– za poprawny zapis równań reakcji w formie cząsteczkowej:

1.

FeCl

2

+ 2NaOH → Fe(OH)

2

↓ + 2NaCl

2.

2Fe(OH)

2

+ H

2

O

2

→ 2Fe(OH)

3

20.1

2 × 1

2

21

– za poprawny wybór schematu:

C

21.1

1

1

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b