1.

Symbol pierwiastka X: S

Konfiguracja elektronowa powło0ki walencyjnej: 3s

2

3p

4

2.

Przeanalizuj budow

ę……

a.

H

3

O

+

b.

CH

4

c.

CO

2

3.

Pomi

ędzy cząsteczkami…..

a.

CH

3

OH, CH

3

NH

2

b.

CH

3

OH, CH

3

NH

2

, CH

3

CH

3

4.

Pierwsza energia jonizacji…

1.

P

2.

F

3.

F

5.

C

H

n

N

12

6

3

1

1

0

14

7

+

→

+

6.

10

16

dm

3

wody

7.

Po 40 latach w próbce pozostanie około 60 000 atomów trytu.

8.

g

g

c

m

m

p

r

s

80

%

100

%

40

200

%

100

=

⋅

=

⋅

=

powstało cukrów redukuj

ących.

C

12

H

22

O

11

+ H

2

O

→ C

6

H

12

O

6

+ C

6

H

12

O

6

342g 2

· 180g

x 80g

x = 76g C

12

H

22

O

11

przereagowało

w roztworze pozostało 100g- 76g= 24g sacharozy

%

12

200

%

100

24

=

⋅

=

g

g

C

p

stężenie procentowe sacharozy w roztworze po przerwaniu

reakcji.
9.

Zgodnie z teori

ą …..

a.

kwas

zasada

NH

3

NH

2

-

CH

3

NH

3

+

CH

3

NH

2

b.

Najsłabsz

ą zasadą jest Cl

-

10.

Zmierzono pH….

a.

R

2

COOH, R

1

COOH, RCOOH

b.

R

2

COO

-

+ H

2

O

→ R

2

COOH+ OH

-

11.

W probówkach…

a.

Probówka: 1: ZnSO

4

2: AgNO

3

3: BaCl

2

4: NaCl

b.

Ba

2+

+ SO

4

2-

→BaSO

4

Ag

+

+ Cl

-

→ AgCl

12.

. 2-0,4= 1,6 mola substancji A weszło w reakcję

mol

nA

nB

nC

nD

n

początkowe

2

x

0

0

zmiana n

-1,6

-1,6

+1,6

+1,6

n

równowagowe

0,4

y

1,6

1,6

nB

nA

nD

nC

⋅

⋅

=

1

y

⋅

⋅

=

4

,

0

6

,

1

6

,

1

1

y= 6,4mol

n

początkowe

B=x=6,4mol+ 1,6mol= 8 mol

13.

Na poni

ższym wykresie…

a.

wydajno

ść wzrośnie

b.

wydajno

ść zmaleje

14.

Reakcja redoks

VI IV

a.

MnO

4

2-

+4H

+

+

2e

-

→ MnO

2

+ 2H

2

O

VI VII

MnO

4

2-

→ MnO

4

-

+

e

-

/·2

b.

3 MnO

4

2-

+4H

+

→ 2MnO

4

-

+ MnO

2

+ 2H

2

O

c.

MnO

4

2-

jest utleniaczem i reduktorem

15.

Rozpuszczalno

ść…

Wzór wodorotlenku

Sn(OH)

2

Nale

żało porównać wartość K

so

16.

Oce

ń...

1.

F

2.

P

3.

F

17.

W celu oczyszczenia…

Anoda:
Ni

→ Ni

2+

+ 2e

-

Cu

→ Cu

2+

+ 2e

Katoda:
Cu

2+

+ 2e

→ Cu

18.

Elektroda ta jest poł

ączona z biegunem ujemnym.

19.

Reakcja A+ 2B

↔ C

a.

V= k

· c

A

· c

B

5,4= k

· 2·3

2

k= 0,3 mol

-2

· dm

6

· s

-1

b.

60%

· 2= 1,2 mol·dm

-3

substancji A przereagowało

A+ 2B

↔ C

przereagowało 1,2 x x= 2,4 substancji B

pozostało 2- 1,2= 0,8 mol

·dm

-3

substancji A i 3,0-2,4= 0,6 mol

·dm

-3

substancji B

V= k

· c

A

·c

B

= 0,3

· 0,8· (0,6)

2

= 0,0864 mol

·dm

-3

·s

-1

20.

Napisz …

T

1.

2CH

3

Cl+ 2Na → CH

3

CH

3

+ 2NaCl

2.

CH

3

CH

2

Cl + KOH







→



T

alkohol /

,

CH

2

═CH

2

+ KCl+ H

2

O

21.

..

a.

mechanizm rodnikowy

b.

czynnik nukleofilowy

22.

Liczba wi

ązań σ: 5

Liczba wi

ązań π: 3

23.

Pewien alken…..

a.

CH

3

CH

2

CH

2

CH

═CHCH

3

b.

Nazwy systematyczne kwasów

1.

kwas butanowy

2.

kwas etanowy

24.

W dwóch nieoznakowanych kolbach….

Obserwacja…

2-metyloprop-1-en

But-2-en

Wydziela si

ę bezbarwny gaz. Można wyczuć zapach octu.

25.

..

—CH

2

—CH

═CH—CH

2

—

—CH

2

—CH—

│

CH

═CH

2

26.

..

Stopie

ń utlenienia

atomu w

ęgla

-I

0

II

27.

Zwi

ązek..

a.

X: ester

Y: kwas karboksylowy

Z: fenol

O

H

+

b.

O—C—H+ H

2

O

↔ OH + HCOOH

28.

Dwa……….

CH

3

COOH

C═C
H H

CH

3

H

C═C
H COOH

29.

CH

2

OOCC

15

H

31

│

CHOOCC

15

H

31

│

CH

2

OOCC

17

H

35

30.

CHO

│

H—C—OH

│

HO— C—H

│

HO—C—H

│

CH

2

OH

31.

..

a.

Odczynnik:

woda bromowa z dodatkiem wodnego r-ru wodorowęglanu sodu.

b.

I probówka

przed : żółta (brunatna), po: bezbarwna

II probówka przed : żółta (brunatna), po: żółta (brunatna)

32.

Charakter

amfoteryczny

33.

..

a.

glicyna

b.

I. CH

2

—COO

-

+ H

+

→ CH

2

—COOH

│ │

NH

3

+

NH

3

+

II. CH

2

—COO

-

+ OH

-

→ CH

2

—COO

-

+ H

2

O

│ │

NH

3

+

NH

2

34.

Trzeci z podanych związków (zawieraj

ący pierścień aromatyczny).

35.

Uzupełnij tekst…..

1.

roztwór koloidalny, polarnych

2.

wysoleniem, odwracalny, nieodwtracalny, denaturacji