Podział kationów na grupy analityczne.

Grupa Odczynnik

grupowy

Jony wykrywane

Skład osadu

I

3M HCl

Ag

+

, Pb

2+

, Hg

2

2+

AgCl,PbCl

2

, Hg

2

Cl

2

II

H

2

S (AKT)

środowisko

kwaśne

(HCl)

Hg

2+

, Pb

2+

, Bi

3+

,

Cu

2+

, Cd

2+

, Sn

2+

,

Sn

4+

, As

3+

, As

5+

,

Sb

3+

, Sb

5+

HgS, PbS, Bi

2

S

3,

CuS, CdS,

SnS, SnS

2

, As

2

S

3

, As

2

S

5

,

Sb

2

S

3

, Sb

2

S

5

III

H

2

S (AKT)

NH

3

·H

2

O

i NH

4

Cl

Al

3+

, Cr

3+

, Fe

2+

,

Fe

3+

,Ni

2+

,Co

2+

,

Mn

2+

, Zn

2+

Al(OH)

3

, Cr(OH)

3

, Fe

2

S

3

,

FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS

IV

(NH

4

)

2

CO

3

wobec

NH

3

·H

2

O

i NH

4

Cl

Ca

2+

, Sr

2+

, Ba

2+

CaCO

3

, SrCO

3

, BaCO

3

V

Brak

Mg

2+

, Na

+

, K

+

, NH

4

+

Brak

Podział anionów na grupy

Grupa Odczynnik

grupowy Jony

wykrywane

I AgNO

3

- osad nierozp. w HNO

3

BaCl

2

– osadu nie wytrąca

Cl

–

, Br

–

, I

–

, CN

–

, SCN

–

,

[Fe(CN)

6

]

4–

, [Fe(CN)

6

]

3–

II AgNO

3

- osad rozp. w HNO

3

BaCl

2

- osadu nie wytrąca

S

2–

, CH

3

COO

–

, NO

2

–

III AgNO

3

- osad rozp. w HNO

3

BaCl

2

- osad rozp. w HNO

3

SO

3

2–

, CO

3

2–

, C

2

O

4

2–

,

C

4

H

4

O

6

2–

, BO

2

–

IV AgNO

3

- osad rozp. w HNO

3

BaCl

2

- osad rozp. w HNO

3

S

2

O

3

2–

, CrO

4

2–

, Cr

2

O

7

2–

,

AsO

4

3–

, AsO

3

3–

, PO

4

3–

V AgNO

3

– osadu nie wytrąca

BaCl

2

– osadu nie wytrąca

NO

3

–

, ClO

3

–

, MnO

4

–

VI AgNO

3

– osadu nie wytrąca

BaCl

2

- osad nierozp. w HNO

3

SO

4

2–

, F

–

VII AgNO

3

- żółty osad rozp. w HNO

3

BaCl

2

- biały osad rozp. W HNO

3

SiO

3

2–

REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE NIEKTÓRYCH KATIONÓW

Jon Ag

+

a) HCl
b) NaOH
c) NH3.H2O
d) K

2

CrO

4

Jon Cu2+
a) (NH4)2S lub AKT
b) NaOH
c) NH3.H2O
d) KI
e) K4[Fe(CN)6)]

Jon Mn2+
a) (NH4)2S lub AKT
b) NaOH lub KOH
c) Na2HPO4
d) utleniacze: PbO2 - próba Cruma

Jon Fe3+
a) (NH4)2S lub AKT
b) NaOH lub KOH
c) K4[Fe(CN)6)]
d) KNCS

Jon Al3+.
a) (NH4)2S lub Na2S
b) NaOH lub KOH
c) NH3.H2O (NH4OH)
d) Alizaryna S

Jon Ca2+
a) (NH4)2CO3
b) (NH4)2C2O4
c) H

2

SO

4

d) barwa płomienia

Jon Ba2+
a) (NH4)2CO3
b) (NH4)2C2O4
c) K2CrO4
d) H2SO4 i rozpuszczalne siarczany
e) barwa płomienia

Jon K

+

:

a) H2C4H4O6 lub NaHC4H4O6
b) Na3[Co(NO2)6]
c) barwa płomienia

Jon NH4+
a) NaOH lub KOH
b) odczynnik Nesslera - K2[HgI4]
c) Na3[Co(NO2)6]

Jon Mg2+
a) wodorotlenki - NaOH lub KOH
b) Na2CO3 lub K2CO3
c) Na2HPO4

REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE NIEKTÓRYCH ANIONÓW

1. Jon Cl-.
a) AgNO3 - sprawdzić rozp. osadu w NH4OH i Na2S2O3.
b) BaCl2
c) Pb(NO3)2

2.Jon Br-.
a) AgNO3- sprawdzić rozp. osadu w NH4OH i Na2S2O3
b) BaCl2
c) Cl2 - woda chlorowa

3. Jon I-.
a) AgNO3- sprawdzić rozp. osadu w NH4OH i Na2SO4
b) BaCl2
c) Hg(NO3)2
d) Pb(NO3)2
e) Cl2 -woda chlorowa

4. Jon CO32-.
a) AgNO3
b) BaCl2
c) Rozcieńczone kwasy

5. Jon C2O42- .
a) AgNO3
b) BaCl2 - sprawdzić rozp. osadu w rozc. HNO3.
c) CaCl2 - sprawdzić rozp. osadu w kwasach mineralnych i w CH3COOH.
d) KMnO4 w kwaśnym roztworze nagorąco

6. Jon SO42-.
a) AgNO3
b) BaCl2
c) Pb(NO3)2

7. Jon NO3

- .

a) AgNO3 i BaCl2 nie wytrącają osadów jonami NO3-
b) FeSO4 w obecności stęż. H2SO4
c) (C6H5)2NH w stęż. H2SO4 .

8. Jon PO43-.
a) AgNO3
b) BaCl2
c) (NH4)2MoO4