Według teorii Lewisa, wiązanie jonowe powstaje poprzez
przeniesienie jednego lub większej ilości elektronów z atomu o
niższej elektroujemności do atomów o wyższej elektroujemności

– bardziej elektroujemny atom zyskuje jeden bądź więcej

elektronów walencyjnych stając się anionem

anionem

– mniej elektroujemny atom traci elektrony stając się jednocześnie

kationem

kationem

– związek utworzony poprzez połączenie kationu z anionem nosi

nazwę związku jonowego

związku jonowego

Wiązanie jonowe

W przypadku tworzenia chlorku sodu

Na(1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

) + Cl (1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

)

atom sodu + atom chloru

Na

+

(1s

2

2s

2

2p

6

) + Cl

−

(1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

Struktury Lewisa

tlenek węgla

CO

:::

C O:

:

C≡O

dwutlenek węgla

CO

2

O C O

::

H-P-H

H

8 elektronów

na powłoce

walencyjnej P

trójwodorek fosforu

Chociaż wiązania kowalencyjne polegają na współdzieleniu par
elektronowych, różnią się jednak siłą z jaką każdy z atomów
je przyciąga.

-

niepolarne

niepolarne

wiązanie kowalencyjne

wiązanie kowalencyjne

: siły przyciągania uwspólnionej

pary elektronowej są równe

-

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

: siły przyciągania

uwspólnionej pary elektronowej nie są równe

stopień przesunięcia pary elektronowej zależy od
elektroujemności atomów tworzących wiązanie

Typy wiązań kowalencyjnych

W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym:

- im bardziej elektroujemny jest atom tym ma większy udział we

współdzielonej parze elektronowej i osiąga przy tym cząstkowy
ładunek ujemny: oznaczany jako δ- lub jako grot strzałki
wskazujący polaryzację wiązania

- im mniej elektroujemny jest atom tym ma mniejszy udział we

współdzielonej parze elektronowej i osiąga przy tym cząstkowy
ładunek dodatni: oznaczany jako δ+ lub jako początek strzałki
wskazujący polaryzację wiązania

Cząsteczka polarna

dipol

Temperatury wrzenia prostych cząsteczek zawierających wodór

Temperatury wrzenia prostych cząsteczek zawierających wodór

Wiązanie wodorowe w HF

Wiązanie wodorowe w HF

Wiązania wodorowe między sąsiadującymi

Wiązania wodorowe między sąsiadującymi

cząsteczkami wody

cząsteczkami wody