Ana
liza
jak
ośc
iow
a
kati
onó
w
c.d.
Schemat rozdzielania grup kationów
Badana próbka
Grupa II
Kwasowe nierozpuszczalne
siarczki metali
Grupa III
Alkaliczne nierozpuszczalne
siarczki i wodorotlenki metali
Grupa IV
Nierozpuszczalne
węglany metali
Grupa I
Nierozpuszczalne
chlorki metali
HCl
HCl / H
2
S
NH
3
/ H
2
S
(NH
4
)
2
CO
3
Grupa IIA
Grupa IIB
Grupa V
Rozpuszczalne
jony metali
KOH / H
2
O
2
Siarkowodór H
2
S
• W jaki sposób dostarczać ten odczynnik? - H
2
S w warunkach
standardowych jest gazem
• Jakie są korzyści ze stosowania tioacetamidu?
C H
3
C
N H
2
S
• Jakie warunki muszą być spełnione aby najlepiej wykorzystać
stosowany odczynnik?
Siarkowodór H
2
S
C H
3
C
N H
S H
C H
3
C
N H
2
S
C H
3
C
N H
2
O
+ H
2
O
+ H
2
S (g )
H
2
S(g) + 2 H
2
O ⇔ 2 H
3
O
+
+ S
2-
• Dodatek zasady w przypadku drugiej reakcji powoduje
wyłapywanie jonów wodorowych przesuwając tym samym
reakcję w prawą stronę, zwiększając tym samym stężenie
jonów S
2-
(aq).
• Temperatura - około 80
o
C
• Stosowane pH
H
2
S(g) + 2 H
2
O ⇔ 2 H
3
O
+
+ S
2-
• Stosowane pH
1 Dlaczego zatem przy wytrącaniu II grupy musimy stosować
silnie kwasowe środowisko?
2 Dlaczego wytrącamy siarczki w 0.3M HCl, a nie w bardziej
kwasowym środowisku?
1 Mogą się częściowo strącać siarczki III grupy (Zn, Ni, Co)
2 Utrudnione jest całkowite wytrącanie siarczków bardziej
rozpuszczalnych (Sn, Pb, a zwłaszcza Cd)
• Pytania:
Schemat rozdzielania II grupy kationów
Grupa II
Kwasowe nierozpuszczalne
siarczki metali
Grupa I
Nierozpuszczalne
chlorki metali
0.3M HCl / H
2
S
Grupa IIA
HgS, PbS, CuS,
CdS, Bi
2
S
3
Grupa IIB
siarkosole i tlenosole
As, Sb, Sn (Hg)
KOH / H
2
O
2
Hg
2+
+ S
2−
→
→
→
→ HgS (
↓
) (czarny)
Pb
2+
+ S
2−
→
→
→
→ PbS (
↓
) (czarny)
3Cu
2+
+ 3S
2−
→
→
→
→ CuS (
↓
) + Cu
2
S (
↓
) + S (
↓
)
Cd
2+
+ S
2−
→
→
→
→ CdS (
↓
) (żółty)
2Bi
3+
+ 3S
2−
→
→
→
→ Bi
2
S
3
(
↓
)
(brunatnoczarny)
2As
3+
+ 3S
2−
→
→
→
→ As
2
S
3
(
↓
) (żółty)
4AsCl
6
−
+10H
2
S →
→
→
→ As
2
S
5
(
↓
) +As
2
S
3
(
↓
) + 24Cl
−
+2S + 20H
+
2Sb
3+
+ 3S
2−
→
→
→
→ Sb
2
S
3
(
↓
) (pomarańczowy)
2Sb
5+
+ 3S
2−
→
→
→
→ Sb
2
S
5
(
↓
) (pomarańczowy)
Sn
2+
+ S
2−
→
→
→
→ SnS (
↓
) (brunatny)
Sn
4+
+ 2S
2−
→
→
→
→ SnS
2
(
↓
) (żółty)
S
2−
+ utl.(Fe
3+
, Cr
2
O
7
2-
) →
→
→
→ S (
↓
) (bladożółty)
Schemat rozdzielania II grupy kationów
Grupa II
Kwasowe nierozpuszczalne
siarczki metali
Grupa I
Nierozpuszczalne
chlorki metali
0.3M HCl / H
2
S
Grupa IIA
HgS, PbS, CuS,
CdS, Bi
2
S
3
Grupa IIB
siarkosole i tlenosole
As, Sb, Sn (Hg)
KOH / H
2
O
2
As
2
S
3
(
↓
) + 6OH
−
→
→
→
→ AsS
3
3−
+ AsO
3
3−
+ 3H
2
O
As
2
S
5
(
↓
)
+ 20H
2
O
2
+ 16OH
−
→
→
→
→ 2AsO
4
3−
+ 5SO
4
2−
+ 28H
2
O
Sb
2
S
3
(
↓
) + 6OH
−
→
→
→
→ SbS
3
3−
+ SbO
3
3−
+ 3H
2
O
Sb
2
S
5
(
↓
) + 6OH
−
→
→
→
→ SbS
4
3−
+ SbO
3
S
3−
+ 3H
2
O
3SnS
(
↓
)
+ 3H
2
O
2
+ 6OH
−
→
→
→
→ SnS
3
2−
+ 2SnO
3
2−
+ 6H
2
O
3SnS
2
(
↓
) + 6OH
−
→
→
→
→ 2SnS
3
2−
+ SnO
3
2−
+ 3H
2
O
Schemat blokowy rozdziału grupy IIA
Osad siarczków
grupy IIA
HgS, S
2M HNO
3
ogrzewanie
PbCrO
4
żółty osad.
Bi(OH)
3
biały osad
st. H
2
SO
4
Bi
Na
2
SnO
2
Azotany
Pb, Bi, Cu, Cd
Woda
królewska
PbSO
4
osad
Amoniakalne
kompleksy Cu, Cd
CH
3
COOH
K
2
Cr
2
O
7
Siarczany
Bi, Cu, Cd
SnCl
2
NH
3
HgCl
4
2-
Hg
KCN/H
2
S
CdS
ż
ółty osad
Wybrane reakcje analizy kationów grupy IIA
3HgS(
↓
) + 12HCl + 2HNO
3
→
→
→
→ 3HgCl
4
2−
+ S + 2NO(
↑
) + 4H
2
O +6H
+
2HgCl
4
2−
+ SnCl
2
→
→
→
→ Hg
2
Cl
2
(
↓
) + SnCl
4
+ 4Cl
−
Hg
2
Cl
2
(
↓
) + SnCl
2
→
→
→
→ 2Hg (
↓
) + SnCl
4
2Pb
2+
+ Cr
2
O
7
2−
+ H
2
O →
→
→
→ 2PbCrO
4
(
↓
) + 2H
+
2Bi(OH)
3
(
↓
)
+ 3SnO
2
2−
→
→
→
→ 2Bi (
↓
) + 3SnO
3
2−
+ 3H
2
O
Cu
2+
+ 4NH
3
→
→
→
→ Cu(NH
3
)
4
2+
(niebieski kompleks)
2Cu(NH
3
)
4
2+
+ 6CN
−
→
→
→
→ 2Cu(CN)
2
−
+ (CN)
2
(
↑
)
+ 8NH
3
reakcja maskowania
Schemat blokowy rozdziału grupy IIB
Siarkosole i tlenosole
kationów grupy IIA
As
2
S
3
, S
HCl/ H
2
S
ogrzewanie
Osad metalicznego
Sb
st. HCl
ogrzewanie
HgCl
2
Siarczki (As
2
S
3
, As
2
S
5
,
Sb
2
S
3
, Sb
2
S
5
, SnS
2
, S)
Sb
2
S
3
pomarańczowy
osad
Hg + SnCl
2
biały, szarzejący osad
H
2
C
2
O
4
H
2
S
Roztwór -
chlorki Sb i Sn
Fe
ogrzewanie
Wybrane reakcje analizy kationów grupy IIB
Sn
2+
+ HgCl
2
→
→
→
→ Hg (
↓
) + Sn
4+
+ 2Cl
−
2 HgCl
4
2−
+ SnCl
2
→
→
→
→ Hg
2
Cl
2
(
↓
) + SnCl
4
+ 4Cl
−
Hg
2
Cl
2
(
↓
) + SnCl
2
→
→
→
→ 2Hg (
↓
) + SnCl
4
SnCl
2
+ Zn (
↓
) →
→
→
→ Sn
(
↓
)
+ Zn
2+
+ 2Cl
−
2Sb
3+
+ 3Sn (
↓
) →
→
→
→ 2Sb
(
↓
)
+ 3Sn
2+
(czarny nalot)
Sn
4+
+ C
2
O
4
2−
→
→
→
→ Sn(C
2
O
4
)
2+
(maskowanie)
2Sb
3+
+ 3S
2−
→
→
→
→ Sb
2
S
3
(
↓
)
(pomarańczowy osad)
Arsen - próba Marsha
próba Gutzeita
Schemat rozdzielania grup kationów
Badana próbka
Grupa II
Kwasowe nierozpuszczalne
siarczki metali
Grupa III
Alkaliczne nierozpuszczalne
siarczki i wodorotlenki metali
Grupa IV
Nierozpuszczalne
węglany metali
Grupa I
Nierozpuszczalne
chlorki metali
HCl
HCl / H
2
S
NH
3
/ H
2
S
(NH
4
)
2
CO
3
Grupa IIA
Grupa IIB
Grupa V
Rozpuszczalne
jony metali
KOH / H
2
O
2
Schemat rozdzielania III grupy kationów
Grupa III
Alkaliczne nierozpuszczalne
siarczki i wodorotlenki metali
Grupa II
Kwasowe nierozpuszczalne
siarczki metali
NH
3
/ H
2
S
Grupa IV,V
(NH
4
)
2
CO
3
Co
2+
+ S
2−
→
→
→
→ CoS (
↓
) (czarny)
Ni
2+
+ S
2−
→
→
→
→ NiS (
↓
) (czarny)
Fe
2+
+ S
2−
→
→
→
→ FeS (
↓
) (czarny)
Mn
2+
+ S
2−
→
→
→
→ MnS (
↓
) (cielisty)
Zn
2+
+ S
2−
→
→
→
→ ZnS
(
↓
)
(biały)
Al
3+
+ 3OH
−
→
→
→
→ Al(OH)
3
(
↓
)
(biały galaretowaty osad)
Cr
3+
+ 3OH
−
→
→
→
→ Cr(OH)
3
(
↓
)
(szarozielony)
Ni
2+
, Co
2+
,
wypada S
Schemat blokowy rozdziału grupy III
Osad siarczków i
wodorotlenków grupy III
CoS, NiS
1M HCl
Fe(SCN)
3
krwistoczerw.
PbCrO
4
ż
ółty osad
NaOH
H
2
O
2
Al(OH)
3
biały osad
Chlorki
Fe, Mn, Zn, Al, Cr
HCl
H
2
O
2
Fe(OH)
3
, MnO
2
(aq)
osad
Zn
2+
,
osad BaCrO
4
2M HCl
NH
4
SCN
Zn(OH)
4
2-
,
Al(OH)
4
-
, CrO
4
2-
NH
3
,
dimetylo
glioksym
CH
3
COOH
Pb(CH
3
COO)
2
Ni(DMGO)
różowy osad
[Co(SCN)
4
]
2-
niebieski kompl.
NH
4
SCN
HCl /
NH
3
CH
3
COOH
BaCl
2
H
2
S
ZnS
biały osad
MnO
4
-
Wybrane reakcje analizy kationów grupy III
2Fe
2+
+ H
2
O
2
+ 2H
+
→
→
→
→ 2Fe
3+
+ 2H
2
O
Fe
3+
+ 3OH
−
→
→
→
→ Fe(OH)
3
(
↓
)
Fe
3+
+ 3SCN
−
⇔
Fe(SCN)
3
(krwistoczerwone zabarwienie jonów
kompleksowych [Fe(SCN)]
2+
do [Fe(SCN)
6
]
3−
)
CoS(
↓
) + H
2
O
2
+ 2H
+
→
→
→
→ Co
2+
+ S(
↓
) + 2H
2
O
Co
2+
+ 4SCN
−
→
→
→
→ [Co(SCN)
4
]
2−
(niebieskie zabarwienie alkoholu pentylowego)
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
08 2005 031 036
BTChwyklad 011
BTChwyklad 141a
05 2005 031 036
031
BTChwyklad 062
p19 031
BTChwyklad 022
031
P17 031
P26 031
p13 031
P30 031
BTChwyklad 101
p37 031
p04 031
K 031 09
031 Zmiany skorne na blonach sluzowych, ZMIANY SKÓRNE NA BŁONACH ŚLUZOWYCH
więcej podobnych podstron