Amoniak

background image

TECHNOLOGIA NIEORGANICZNA

Przemysł azotowy

Synteza amoniaku

dr inż. Maria Pertkiewicz-Piszcz

piszcz@chem.pg.gda.pl

telefon służbowy 0583471365

telefon komórkowy 501198252

background image

Przemysł azotowy

przemysł azotowy jest jednym z najważniejszych działów przemysłu
chemicznego

główne produkty przemysłu azotowego : kwas azotowy, azotany
i mocznik otrzymuje się na drodze pośredniej przez syntezę amoniaku

przemysł azotowy jest głównie przemysłem nawozów azotowych

do najważniejszych związków azotowych stosowanych w technice należą

materiały wybuchowe oraz nitrozwiązki i azotany organiczne

światowa roczna produkcja amoniaku kształtuje się na poziomie
120 milionów ton (rok 2006)

największym producentem są Chiny (32 % światowej produkcji

amoniaku), następnie Indie (8,9 %), Rosja (8,2 %) i Stany Zjednoczone

(6,5 %)

background image

Produkcja związków azotowych z amoniaku

background image

Synteza amoniaku

bezpośrednią syntezę amoniaku z pierwiastków zrealizowali
Haber i Bosch

pierwszą przemysłową instalację do syntezy amoniaku uruchomiono
w 1913 roku w zakładach BASF w Oppau (Niemcy)

instalacja ta miała zdolność produkcyjną 30 ton amoniaku na dobę;
obecnie nowoczesne reaktory mają zdolność produkcyjną 1000 – 2000

ton / dobę (np. w wytwórniach we Włocławku, Policach i Kędzierzynie)

wysokociśnieniowy konwertor do syntezy amoniaku ma średnicę

wewnętrzną 1100 mm i długość 20 m; może pomieścić ponad 4 m

3

katalizatora

blok stali (tzw. wlewek) do wykonania takiego naczynia ciśnieniowego

waży 100 ton, a gotowe naczynie – 50 ton

background image

Synteza amoniaku

N

2

+ 3 H

2

↔ NH

3

∆ H = - 94 kJ/mol

background image

Synteza amoniaku

reakcja syntezy amoniaku z pierwiastków jest reakcją egzotermiczną
przebiegającą ze zmniejszeniem objętości

wynika z tego , że niska temperatura i wysokie ciśnienie sprzyjają

przebiegowi reakcji w kierunku tworzenia amoniaku

reakcja syntezy amoniaku w zakresie stosowanych obecnie ciśnień
i temperatur biegnie jedynie w obecności katalizatorów

wartość stałej równowagi zależy nie tylko od temperatury, lecz również
od ciśnienia, co wynika z faktu, że wodór i azot pod wysokimi ciśnieniami

nie zachowują się jak gaz doskonały

w przypadku obliczeń procesów wysokociśnieniowych korzysta się
z empirycznych równań stanu gazowego lub ze zmodyfikowanego równania

stanu gazowego

pV = c RT

c – empiryczny współczynnik ściśliwości

background image

Synteza amoniaku

Wartości stałej równowagi syntezy amoniaku

background image

Synteza amoniaku

Współczynniki ściśliwości c do wzoru pV = c RT

dla mieszanin H

2i

i N

2

w temperaturze 0

o

C

background image

Synteza amoniaku

Procentowa zawartość amoniaku w stanie równowagi

dla mieszaniny stechiometrycznej

background image

Synteza amoniaku

Zawartość amoniaku nad ciekłym amoniakiem

w obecności stechiometrycznej mieszaniny wodoru i azotu

background image

Synteza amoniaku

Zawartość amoniaku w stanie równowagi w różnych temperaturach

i pod różnymi ciśnieniami

background image

Synteza amoniaku

Wpływ temperatury i ciśnienia na wydajność reakcji syntezy NH

3

background image

Synteza amoniaku

szybkość reakcji w danej temperaturze zależy od procesów dyfuzyjnych,
a te z kolei od prędkości przepływu gazu przez warstwę katalizatora

zwiększenie prędkości objętościowej pozwala zwiększyć ilość

uzyskiwanego amoniaku w jednostce czasu z jednostki objętości

katalizatora, a tym samym zwiększyć produkcyjność

zwiększenie prędkości przepływu zwiększa koszty transportu gazu

zmniejszenie stężenia amoniaku w jednostce objętości gazu zmniejsza ilość

ciepła wydzielonego na jednostkę objętości gazu w egzotermicznej reakcji

syntezy amoniaku

przy pewnej prędkości ciepło reakcji może nie wystarczyć do ogrzania

gazów kierowanych do reakcji i wówczas nie zostanie zachowany warunek

autotermiczności procesu

background image

Synteza amoniaku

Wpływ temperatury i prędkości objętościowej przepływu gazu

na stężenie NH

3

w gazach poreakcyjnych

background image

Synteza amoniaku

Ilość tworzącego się amoniaku w mieszaninie stechiometrycznej (w gramach

na dm

3

katalizatora i godzinę) w temperaturze 500

o

C pod ciśnieniem 20 MPa

w zależności od objętościowej prędkości przepływu gazu

background image

Synteza amoniaku

każdej prędkości przepływu odpowiada optymalna temperatura ,
w której stężenie amoniaku w gazie osiąga największą wartość

utrzymanie optymalnych warunków przebiegu procesu wymaga obniżania

temperatury w miarę przebiegu reakcji

uzyskiwana wydajność jest tym bliższa wydajności równowagowej,
im wyższa jest temperatura i mniejsza prędkość przepływu gazu, czyli
im dłuższy jest czas zetknięcia reagujących gazów z katalizatorem

wzrost ciśnienia początkowo powoduje wyraźne zwiększenie ilości

otrzymanego amoniaku przy danej prędkości objętościowej przepływu

gazu, następnie wpływ ciśnienia jest coraz mniejszy, a coraz większe

odchylenia od wydajności równowagowej

background image

Synteza amoniaku

Optymalna temperatura prowadzenia syntezy NH

3

background image

Synteza amoniaku

Wpływ ciśnienia na ilość uzyskanego NH

3

przy prędkości przepływu gazu 30 000 m

3

/m

3

katalizatora w ciągu godziny

oraz w warunkach równowagowych w temperaturze 500

o

C

background image

Synteza amoniaku

przebieg procesu zależy również od wielkości ziaren katalizatora
oraz od jego aktywności

katalizator żelazowy do syntezy amoniaku nie jest kosztowny, gdyż

wytwarza się go z łatwo dostępnych składników, np. z naturalnej rudy

magnetytowej, jednak wytwarzanie katalizatora o dużej i trwałej

aktywności jest procesem trudnym i tylko kilku producentów w świecie

gwarantuje wysoką jakość i trwałość produktu (jednym z najlepszych

katalizatorów syntezy amoniaku jest produkowany w Zakładach

Azotowych w Tarnowie – Mościcach)

aktywność katalizatorów zależy nie tylko od ich składu chemicznego,
lecz także od mikro – i makrostruktury ziarna, jego porowatości,
wielkości powierzchni wewnętrznej, rozmiaru porów itd.

background image

Synteza amoniaku

najlepszym katalizatorem syntezy amoniaku okazało się żelazo

katalizatory do syntezy amoniaku wytwarza się przez redukcję tlenków

żelaza; materiałem wyjściowym są naturalne lub sztuczne magnetyty

aktywność katalizatora zależy od stosunku ilości żelaza (II) do żelaza (III)

-najlepsze wyniki uzyskuje się przy stosunku równym 0,5

katalizatory żelazowe syntezy amoniaku zawierają promotory (3 - 7 %

tlenków innych metali)
katalizatory te mogą pracować w zakresie temperatur 380 – 550

o

C

katalizator jest wrażliwy na pewne zanieczyszczenia, które powodują

obniżenie aktywności (zatrucie) - odwracalne (tlen i związki tlenowe)
lub nieodwracalne (związki siarki, fosforu i chlorowce)

mechanizm syntezy tłumaczy się chemisorpcją substratów
na powierzchni katalizatora

background image

Synteza amoniaku

Wielkość powierzchni i aktywności

katalizatorów żelaznych syntezy amoniaku

background image

Synteza amoniaku

Wpływ domieszek na aktywność katalityczną żelaza

w reakcji syntezy amoniaku

background image

Synteza amoniaku

Właściwości niektórych katalizatorów

background image

Synteza amoniaku

Wytwarzanie katalizatorów do syntezy amoniaku metodą TVA

background image

Synteza amoniaku

Skład chemiczny katalizatorów do syntezy amoniaku

background image

Synteza amoniaku

mieszaninę azotu i wodoru otrzymuje się w wyniku zgazowania
paliwa stałego, otrzymując gaz generatorowy, lub też w wyniku

przeprowadzenia konwersji i półspalania metanu

background image

Synteza amoniaku

Podział procesów opartych na gazie syntezowym

background image

Synteza amoniaku

Schemat przerobu gazu syntezowego

background image

Schemat ideowy
wytwarzania amoniaku
z węgla kamiennego

background image

Schemat ideowy
wytwarzania
związków azotowych
z gazu ziemnego

background image

Schemat ideowy
otrzymywania
NH

3

z metanu

background image

Synteza amoniaku

Schemat ideowy syntezy amoniaku z metanu

główne składniki
( > 1 % obj.) –
podkreślono

śladowe
komponenty
( 1 – 20 ppm) –
drukiem pochyłym

Ar –
wliczono również
inne gazy
szlachetne

background image

Synteza amoniaku

Otrzymywanie mieszaniny azotu i wodoru

zgazowanie węgla

C + O

2

+ 3,76 N

2

→ CO

2

+ 3,76 N

2

∆ H = - 404 kJ/mol

2 C + O

2

+ 3,76 N

2

↔ 2 CO + 3,76 N

2

∆ H = - 218 kJ/mol

2 CO + O

2

+ 3,76 N

2

→ 2 CO

2

+ 3,76 N

2

∆ H = - 185 kJ/mol

background image

Synteza amoniaku

Otrzymywanie mieszaniny azotu i wodoru

C + CO

2

↔ 2 CO

∆ H = 176 kJ/mol

C + H

2

O↔ CO + H

2

∆ H = 130 kJ/mol

CO + H

2

O↔ CO

2

+ H

2

∆ H = - 42 kJ/mol

background image

Synteza amoniaku

Otrzymywanie mieszaniny azotu i wodoru

reforming metanu

CH

4

+ H

2

O ↔ CO + 3 H

2

∆ H = - 207 kJ/mol

półspalanie metanu

CH

4

+ O

2

+ 3,76 N

2

↔ 2 CO + 4 H

2

+ 3,76 N

2

∆ H = - 35 kJ/mol

background image

Synteza amoniaku

Otrzymywanie mieszaniny azotu i wodoru

oczyszczanie mieszaniny gazów przed wprowadzeniem do obiegu

instalacji syntezy amoniaku od domieszek stanowiących trucizny

katalizatora

suma zawartości zanieczyszczeń tlenowych w gazie nie powinna

przekraczać 0,002 – 0,003 %

konwersja tlenku węgla

wymywanie ditlenku węla

usuwanie resztek tlenków węgla

absorpcja w amoniakalnych roztworach soli miedzi (I)
przemywanie ciekłym azotem
metanizacja lub prekataliza

background image

Synteza amoniaku

Otrzymywanie mieszaniny azotu i wodoru

konwersja tlenku węgla

CO + H

2

O ↔ CO

2

+ H

2

∆ H = - 42 kJ/mol

konwersję tlenku węgla można prowadzić w zakresie temperatur 300- 500

o

C

jako tzw. konwersję normalnotemperaturową; katalizatorem są tlenki żelaza i

chromu dość odporne na zatrucie związkami siarki, nie ułatwiające

niepożądanej reakcji metanizacji

CO + 3 H

2

↔ CH

4

+ H

2

O

w gazach po konwersji normalnotemperaturowej pozostaje zwykle 2 –3 % CO

konwersja niskotemperaturowa zachodzi w temperaturze poniżej 200

o

C,

pozwala na obniżenie zawartości tlenku węgla poniżej 0,3 %; katalizatorami są

mieszaniny tlenków chromu i miedzi, które są wrażliwe na zatrucia siarką

background image

Synteza amoniaku

Schemat normalnotemperaturowej konwersji gazu wodnego z parą wodną

background image

Synteza amoniaku

Otrzymywanie mieszaniny azotu i wodoru

usuwanie ditlenku węgla (dekarbonizacja)

absorpcja w wodzie pod ciśnieniem 1,6 – 2,5 MPa w aparatach
wieżowych

w gorącym około 30 % wodnym roztworze węglanu potasu z dodatkiem
aktywatora (3 % roztwór dietanoloaminy DEA)

K

2

CO

3

+ CO

2

+ H

2

O ↔ 2 KHCO

background image

Synteza amoniaku

Porównanie właściwości różnych absorbentów CO

2

background image

Synteza amoniaku

Schemat instalacji do wymywania ditlenku węgla

za pomocą roztworu węglanu potasu

background image

Synteza amoniaku

Wymywanie CO z gazów do syntezy amoniaku

przy użyciu amoniakalnego roztworu soli miedzi (I)

background image

Synteza amoniaku

Otrzymywanie mieszaniny azotu i wodoru

metanizacja

CO + 3 H

2

→ CH

4

+ H

2

O

CO

2

+ 4 H

2

→ CH

4

+ 2 H

2

O

O

2

+ 2 H

2

→ 2 H

2

O

katalizatorem procesu metanizacji jest nikiel osadzony na tlenku glinu,

który pracuje w zakresie temperatur 300 – 400

o

C i ciśnień do 1000 at

metanizacja pozwala na obniżenie zawartości tlenku węgla do 0,001 %;

można ją stosować, jeżeli w wyniku konwersji tlenku węgla i wymywania

ditlenku węgla stężenie tych składników zastanie obniżone do całkowitej

zawartości około 0,5 %

background image

Synteza amoniaku

ze względu na ograniczony zakres aktywności katalizatorów,
nawet w optymalnych warunkach, synteza amoniaku zachodzi
w temperaturze, w której równowagowy stopień przemiany jest
niewielki (mimo wysokiego ciśnienia, które stosuje się w tym procesie)

zadowalającą wydajność surowcową syntezy amoniaku uzyskano
dopiero wtedy, gdy opracowano specjalne, złożone układy
technologiczne :

układ obiegu powrotnego czyli cyrkulacyjny Habera – Boscha

oraz układ wielostopniowy Claude’a (w dawniejszych instalacjach)

background image

Synteza amoniaku

Równowagowy stopień przemiany wodoru w amoniak x”

i optymalna linia operacyjna M wyznaczona dla katalizatora żelazowego;

T

z

– temperatura zapłonu

background image

Synteza amoniaku

Uproszczony schemat układu technologicznego do syntezy amoniaku

(układ obiegu powrotnego według Habera i Boscha)

zaznaczono dwa sposoby doprowadzenia gazu syntezowego

przed reaktorem RSK (linia ciągła)

przed skraplaczem – separatorem SK (linia przerywana)
RSK –

reaktor

SK

skraplacz – separator

SP

sprężarka gazu syntezowego

PO

pompa (sprężarka ) gazu powrotnego

background image

Synteza amoniaku

Uproszczony schemat układu technologicznego do syntezy amoniaku

(układ wielostopniowy Claude’a) - niestosowany

RS

reaktory

SK

skraplacze – separatory

background image

Synteza amoniaku

cechy charakterystyczne instalacji do syntezy amoniaku :

stosowanie recyrkulacji mieszaniny azotowo - wodorowej,

która nie uległa przemianie na amoniak

wydzielanie amoniaku przez skroplenie

stosowanie wysokich ciśnień

background image

Synteza amoniaku

Schemat jednostki syntezy amoniaku w układzie obiegu zamkniętego

RS

reaktor syntezy

SP

skraplacz i separator amoniaku

PM –

pompa obiegu gazów

WC –

wymiennik ciepła

background image

Synteza amoniaku

Wykres strumieniowy bilansu jednostki syntezy amoniaku

w układzie obiegu zamkniętego

RS

– reaktor syntezy

SP

– skraplacz i separator

amoniaku

PM – pompa obiegu gazów
WC – wymiennik ciepła

background image

Synteza amoniaku

Obieg gazów do syntezy amoniaku

z zastosowaniem chłodzenia amoniakalnego

background image

Synteza amoniaku

Wyznaczanie optymalnego strumienia gazu wydmuchowego

w układzie obiegu powrotnego

1 -

koszt amortyzacji reaktora

2 -

koszt surowca (gazu syntezowego)

Σ -

suma kosztów zmiennych (1 i 2),
które zależą od strumienia gazu
resztkowego

(W

R

/ W

S

)

opt

- optymalna wartość

stosunku natężeń

strumienia gazu wydmuchowego W

R

do strumienia gazu syntezowego W

S

doprowadzanego do układu

background image

Synteza amoniaku

Wyznaczanie optymalnego stopnia przemiany x wodoru w amoniak

w układzie obiegu

powrotnego

x

*

-

równowagowy stopień przemiany

x

opt

- optymalny stopień przemiany

W

z opt

- optymalne natężenie powrotnego strumienia gazu W

z

r

- średnia szybkość reakcji

V

r

- objętość reaktora (złoża katalizatora)

1

- koszt przetłaczania gazu powrotnego (koszt energii,

amortyzacji pompy)

2

- koszt amortyzacji reaktora

Σ

-suma kosztów zmiennych (1 i 2)

background image

Synteza amoniaku

Instalacja do syntezy amoniaku

background image

Synteza amoniaku

Schemat instalacji do syntezy amoniaku

background image

Synteza amoniaku

Skład gazu procesowego w trakcie produkcji amoniaku

background image

Schemat wytwórni amoniaku

a) schemat produkcji surowego gazu syntezowego

przez konwersję metanu z parą wodną (inny wariant węzła I)

1 – sprężarki, 2 – piece, 3 – reaktor półspalania, 4 – konwerter CO, 5 – oddzielacze, 6 – kotły
utylizery, 7 – wymienniki, 7a – podgrzewacze, 8 – chłodnica, 9 – kolumny absorpcyjne, 10 –
kolumny desorpcyjne, 11 – skruber, 12 – reaktor, 13 – separatory amoniaku, 14 – kolumna
rozprężająca, 15 – kolumna destylacyjna

a) 1 – turbosprężarka, 2 – komora spalin, 3 – piec rurowy, 4 – dopalacz, 5 – kocioł utylizer, 6 – palniki
opalane gazem ziemnym

background image

Synteza amoniaku

konstrukcja reaktorów do syntezy amoniaku musi uwzględniać to, że
działają one pod wysokim ciśnieniem (10 – 30 MPa) w podwyższonej
temperaturze (400 – 500

0

C) oraz są narażone na korodujące działanie

czynników chemicznych (zjawisko tzw. korozji wodorowej)

dlatego do budowy reaktorów syntezy amoniaku stosuje się specjalne
stale stopowe odporne na korozję (18 % chromu, 8 % niklu, mniej niż
0,08 % węgla), a ściany naczynia ciśnieniowego chroni się przed
działaniem gazów o wysokiej temperaturze

background image

Synteza amoniaku

należy stosować katalizatory o drobnym ziarnie, uzyskuje się wtedy
dużą szybkość reakcji, a objętość reaktora o określonej zdolności

produkcyjnej może być znacznie mniejsza niż przy użyciu grubego

ziarna

złoże katalizatora o drobnym ziarnie stwarza jednak duży opór

hydrauliczny - powstaje znaczna różnica ciśnień między wejściem i

wyjściem z reaktora, a konsekwencją tego jest znaczny wzrost energii

potrzebnej do przetłaczania strumienia gazu przez reaktor

reaktory, w których stosuje się drobne ziarno (1 – 3 mm) są tak

projektowane, aby ograniczyć opory hydrauliczne, jedną z takich

konstrukcji jest tzw. reaktor radialny, w którym długość drogi gazu

przez warstwę katalizatora została znacznie skrócona, a powierzchnia

przekroju złoża, przez który odbywa się ruch gazu jest wielokrotnie

większa niż w reaktorach o osiowym kierunku przepływu

background image

Synteza amoniaku

Aparaty do syntezy amoniaku

background image

Synteza amoniaku

Zasada działania reaktora do syntezy amoniaku

o osiowym kierunku przepływu gazu z adiabatycznymi złożami katalizatora

i chłodzeniem za pomocą zimnego gazu syntezowego

zimny gaz syntezowy S wprowadzany przed złożem II i III
linia E równowagowego stopnia przemiany
optymalna linia operacyjna M
linie operacyjne I,II i III opisujące przebieg adiabatycznego procesu

w poszczególnych złożach katalizatora

T

z

– temperatura zapłonu

background image

Synteza amoniaku

Zależność szybkości reakcji syntezy amoniaku w reaktorze przemysłowym

od przeciętnej średnicy d

av

ziarna katalizatora żelazowego

na osi pionowej odłożono względne wartości szybkości reakcji
w stosunku do szybkości przy d

av

= 10 mm)

background image

Synteza amoniaku

Schemat wnętrza konwertora TVA

Przebieg syntezy amoniaku
wzdłuż warstwy katalizatora
w temperaturze 500

o

C

background image

Synteza amoniaku

Reaktor do syntezy amoniaku

z promieniowym przepływem gazu przez katalizator

background image

LITERATURA

Bortel E., Koneczny H. „Zarys technologii chemicznej” Wydawnictwo Naukowe

PWN Warszawa 1992

Kępiński J. „Technologia chemiczna nieorganiczna” Państwowe Wydawnictwo

Naukowe Warszawa 1984

Praca zbiorowa pod redakcją K. Schmidt-Szałowskiego „Podstawy technologii

chemicznej. Bilanse procesów technologicznych” Oficyna Wydawnicza

Politechniki Warszawskiej Warszawa 1997

K. Schmidt-Szałowski, J. Sentek „Podstawy technologii chemicznej. Organizacja

procesów produkcyjnych” Oficyna Wydawnicza Politechniki Warszawskiej

Warszawa 2001

Van den Berg P. J., de Jong W.A. „Introduction to Chemical Process

Technology” Delft University Press, D. Reidel Publishing Company, Delft 1980

Molenda J. „Technologia chemiczna” Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne

Warszawa 1993

Koneczny H. „Podstawy technologii chemicznej” Państwowe Wydawnictwo

Naukowe Warszawa 1973

Praca zbiorowa „Technologia chemiczna nieorganiczna” Wydawnictwa

Naukowo – Techniczne Warszawa 1965

http://en.citizendium.org

www.chemguide.co.uk

www.topsoe.com


Document Outline


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Amoniaczki, Przepisy kulinarne
Amoniak można oznaczyć z krwi i moczu produkt rozkładu białek
35 Wytwarzanie amoniaku, kwasu Nieznany (2)
Synteza amoniaku
AMONIAK BEZWODNY
Amoniak, niezbędnik rolnika 2 lepszy, fizjologia zwierząt
AMONIAK2
Amoniaczki
synteza i właściwości związków kobaltu z amoniakiem, chemia nieorganiczna, laboratorium, Chemia nieo
Dezynfekcja za pomocą amoniaku ziarna zbóż przeznaczonego do fermentacji (ang )
amoniakalnych instalacji chłodniczych w zakładach przetwórstwa rolno spożywczego
1. Podział zwierząt za względu na mechanizm us uwania amoniaku, licencjat eksperyment
1-AMONIAK, Azot___N2
CIASTKA AMONIACZKI
PROCES PRODUKCJI AMONIAKU poprawiony, inż. BHP, V semestr
BEZPIECZEŃSTWA I HIGIENA PRACY PRZY INSTALACJACH AMONIAKALNYCH, Bezpieczeństwo i higiena pracy
Amoniak r r 9
AMONIAK BEZWODNY, BHP KARTA CHARAKTERYSTYKI SUBSTANCJI NIEBEZPIECZNEJ
bhp przy amoniakalnych instalacjach chłodniczych, 1 bhp w zakladach

więcej podobnych podstron