1.

 

Napisz  równanie  reakcji  redukcji  zachodzącej  w  układzie  red-ox  NO

3

−

/NO

2

−

  w  środowisku  obojętnym. 

Napisz  wyrażenie  na  potencjał  utleniająco-redukujący  dla  tego  układu.  Jak  zmieni  się  wartość  potencjału, 
gdy do roztworu dodamy kwasu solnego? Odpowiedź uzasadnij. 

2.

 

Szczawian  strontu  jest  związkiem  trudnorozpuszczalnym  w  wodzie,  natomiast  łatwo  roztwarza  się  w  1 M 
kwasie  solnym.  Dlaczego?  Odpowiedź  uzasadnij  podając  równania  reakcji  w  formie  jonowej.  Wyjaśnij 
zjawisko efektu solnego. 

3.

 

Do  probówki  zawierającej  roztwór  0,1 M  azotanu  srebra(I)  dodawana  stopniowo  0,1 M  tiocyjanian  potasu. 
Opisz  zachodzące  zmiany  w  probówce  i  potwierdź  swoje  obserwacje  równaniami  reakcji  zapisanymi 
w formie drobinowej. W jaki sposób można cofnąć zachodzące reakcje? 

4.

 

Do  zmiareczkowania  20 cm

3

  kwasu  solnego  zużyto  16,0 cm

3

  0,15 M  roztworu  KOH.  Proszę  narysować 

krzywą  miareczkowania  potencjometrycznego  w  układzie  v [ml KOH]  –  pH  w  oparciu  o  siedem  punktów 
obliczonych teoretycznie. Jaki wskaźnik należy użyć w tym przypadku do wyznaczenia punktu końcowego 
miareczkowania (uzasadnij swój wybór)? 

5.

 

Do  pierwszej  probówki  dodano  około  1 cm

3

  roztworu  0,5 M  chlorku  cyny(II),  do  drugiej  probówki  około 

1 cm

3

  0,5 M  chlorku  bizmutu(III),  po  czym  do  obu  probówek  dodawano  stopniowo  po  około  2 cm

3

  2 M 

NaOH.  Następnie  zawartość  obu  probówek  zmieszano.  Opisz  zaobserwowane  zmiany  i  napisz  równania 
zachodzących  reakcji  w  formie  jonowej.  O  jakich  własnościach  chemicznych  poszczególnych  drobin 
ś

wiadczą te reakcje? 

6.

 

Omów  kompleksometryczną  metodę  oznaczania  twardości  wody.  Podaj  jonowe  równania  reakcji 
zachodzących podczas tego miareczkowania. 

7.

 

Które z następujących drobin: AsO

3

3

−

, Sn

2+

, Fe

3+

 w roztworze wodnym posiadają właściwości redukujące? 

Napisz  reakcję  z  roztworem  KI

3

  (roztwór  jodu  w  jodku  potasu).  Podaj  zbilansowane  jonowe  równania 

reakcji redukcji i utleniania. 

8.

 

Proszę  obliczyć  aktywność  jonów  srebrowych  w  roztworze,  wiedząc  że  SEM  ogniwa  zbudowanego  z 
elektrody  srebrowej  i  elektrody  kalomelowej  wynosi  487mV.  Potencjał  standardowy  elektrody  srebrowej 
wynosi 799mV, a potencjał nasyconej elektrody kalomelowej 277mV. 

9.

 

Jakie  właściwości  kwasowo-zasadowe  w  roztworze  wodnym  wykazuje  drobina  Al(H

2

O)

6

3+

?  Odpowiedź 

poprzyj odpowiednim równaniem reakcji zapisanym w formie jonowej. 

10.

 

Za  pomocą  papierków  wskaźnikowych  zbadano  odczyny  0,1 M  roztworów:  a)  Na

2

HPO

4

,  b) NaH

2

PO

4

. 

Stwierdzono,  że  w  probówkach  odczyn  był  odpowiednio:  zasadowy  i  kwaśny.  Dlaczego?  Odpowiedź 
uzasadnij podając równania jonowe odpowiednich reakcji. 

11.

 

Do  roztworu  zawierającego  kilka  kropli  0,3 mol/dm

3

  jonów  Fe(H

2

O)

6

3+

  dodano  kilka  kropli  1M KSCN. 

Następnie  do  otrzymanego  roztworu  o  charakterystycznym  krwistoczerwonym  zabarwieniu  wkraplano 
0,5M  NaF,  aż  do  całkowitego  odbarwienia  roztworu.  Podaj  jonowe  równania  zachodzących  reakcji. 
Uszereguj  wszystkie  powstające  jony  kompleksowe  wg  malejącej  trwałości.  Podaj  wyrażenie  na  stałą 
nietrwałości dowolnego z tych kompleksów. 

12.

 

Jaki  odczyn  będzie  miał  roztwór  NH

4

Cl?  Odpowiedź  proszę  uzasadnić  podając  odpowiednie  równania 

reakcji  zapisane  w  formie  drobinowej.  Podaj  wyrażenie  na  stałą  hydrolizy  (dla  tego  przypadku)? 
Zaproponuj sposób doświadczalnego wyznaczenia wartości stałej hydrolizy.