1.

Napisz równanie reakcji redukcji zachodzącej w układzie red-ox NO

3

−

/NO

2

−

w środowisku obojętnym.

Napisz wyrażenie na potencjał utleniająco-redukujący dla tego układu. Jak zmieni się wartość potencjału,
gdy do roztworu dodamy kwasu solnego? Odpowiedź uzasadnij.

2.

Szczawian strontu jest związkiem trudnorozpuszczalnym w wodzie, natomiast łatwo roztwarza się w 1 M
kwasie solnym. Dlaczego? Odpowiedź uzasadnij podając równania reakcji w formie jonowej. Wyjaśnij
zjawisko efektu solnego.

3.

Do probówki zawierającej roztwór 0,1 M azotanu srebra(I) dodawana stopniowo 0,1 M tiocyjanian potasu.
Opisz zachodzące zmiany w probówce i potwierdź swoje obserwacje równaniami reakcji zapisanymi
w formie drobinowej. W jaki sposób można cofnąć zachodzące reakcje?

4.

Do zmiareczkowania 20 cm

3

kwasu solnego zużyto 16,0 cm

3

0,15 M roztworu KOH. Proszę narysować

krzywą miareczkowania potencjometrycznego w układzie v [ml KOH] – pH w oparciu o siedem punktów
obliczonych teoretycznie. Jaki wskaźnik należy użyć w tym przypadku do wyznaczenia punktu końcowego
miareczkowania (uzasadnij swój wybór)?

5.

Do pierwszej probówki dodano około 1 cm

3

roztworu 0,5 M chlorku cyny(II), do drugiej probówki około

1 cm

3

0,5 M chlorku bizmutu(III), po czym do obu probówek dodawano stopniowo po około 2 cm

3

2 M

NaOH. Następnie zawartość obu probówek zmieszano. Opisz zaobserwowane zmiany i napisz równania
zachodzących reakcji w formie jonowej. O jakich własnościach chemicznych poszczególnych drobin
ś

wiadczą te reakcje?

6.

Omów kompleksometryczną metodę oznaczania twardości wody. Podaj jonowe równania reakcji
zachodzących podczas tego miareczkowania.

7.

Które z następujących drobin: AsO

3

3

−

, Sn

2+

, Fe

3+

w roztworze wodnym posiadają właściwości redukujące?

Napisz reakcję z roztworem KI

3

(roztwór jodu w jodku potasu). Podaj zbilansowane jonowe równania

reakcji redukcji i utleniania.

8.

Proszę obliczyć aktywność jonów srebrowych w roztworze, wiedząc że SEM ogniwa zbudowanego z
elektrody srebrowej i elektrody kalomelowej wynosi 487mV. Potencjał standardowy elektrody srebrowej
wynosi 799mV, a potencjał nasyconej elektrody kalomelowej 277mV.

9.

Jakie właściwości kwasowo-zasadowe w roztworze wodnym wykazuje drobina Al(H

2

O)

6

3+

? Odpowiedź

poprzyj odpowiednim równaniem reakcji zapisanym w formie jonowej.

10.

Za pomocą papierków wskaźnikowych zbadano odczyny 0,1 M roztworów: a) Na

2

HPO

4

, b) NaH

2

PO

4

.

Stwierdzono, że w probówkach odczyn był odpowiednio: zasadowy i kwaśny. Dlaczego? Odpowiedź
uzasadnij podając równania jonowe odpowiednich reakcji.

11.

Do roztworu zawierającego kilka kropli 0,3 mol/dm

3

jonów Fe(H

2

O)

6

3+

dodano kilka kropli 1M KSCN.

Następnie do otrzymanego roztworu o charakterystycznym krwistoczerwonym zabarwieniu wkraplano
0,5M NaF, aż do całkowitego odbarwienia roztworu. Podaj jonowe równania zachodzących reakcji.
Uszereguj wszystkie powstające jony kompleksowe wg malejącej trwałości. Podaj wyrażenie na stałą
nietrwałości dowolnego z tych kompleksów.

12.

Jaki odczyn będzie miał roztwór NH

4

Cl? Odpowiedź proszę uzasadnić podając odpowiednie równania

reakcji zapisane w formie drobinowej. Podaj wyrażenie na stałą hydrolizy (dla tego przypadku)?
Zaproponuj sposób doświadczalnego wyznaczenia wartości stałej hydrolizy.