Plan i program ćwiczeń z przedmiotu chemia – budownictwo. Sem. zimowy 2010/11

Opracował prof. Sławomir Neffe,– odpowiedzialny za przedmiot chemia dla kierunku budownictwo. Konsultacje:
wtorki w godz. 14.30 – 16.00, budynek 55, p. 10.

Zaktualizowano 14.09. 2010 r.

Strona 1 z 1

PLAN i PROGRAM ĆWICZEŃ PRZEDMIOTU CHEMIA

Rodzaj studiów:

stacjonarne i niestacjonarne studia I-go stopnia (inżynierskie)

Kierunek:

budownictwo

Specjalność:

wszystkie specjalności

1.ROZLICZENIE GODZINOWE

Sem. I

46 egz.

Wykł. 22/egz.

Ćw. 14\+- zaliczenie na ocenę

Lab. 10\+ - zalicz. na ocenę

2. SZCZEGÓŁOWE CELE KSZTAŁCENIA

Nauczyć:

 Jakościowego i ilościowego opisu materii. Charakterystyki właściwości fizycznych, fizykochemicznych

i chemicznych materii.

 Ilościowego opisu przemian chemicznych oraz podstawowych praw rządzących tymi przemianami.
 Podstawowych obliczeń stechiometrycznych z uwzględnieniem roztworów (ciekłych, stałych

i gazowych).

 Podstawowych obliczeń termochemicznych i elektrochemicznych.
 Obliczeń stechiometrycznych i fizykochemicznych niezbędnych przy przeprowadzaniu reakcji

chemicznych oraz stosowaniu substancji chemicznych w budownictwie.

Lp. Data

Tematyka zajęć

Czas

1.

1. Budowa i właściwości materii.

Jakościowy i ilościowy opis materii. Jednostki miar SI i ich wielokrotności. Jednostki miar
stosowane w obliczeniach chemicznych, mol, masa atomowa i molowa. Obliczenia
stechiometryczne dla związków i reakcji chemicznych.

2 godz.

2.

2. Równanie stanu gazu doskonałego i rzeczywistego.

Prawa gazowe. Obliczenia stechiometryczne dla reakcji chemicznych z udziałem reagentów
gazowych. Obliczenia stechiometryczne dla złożonych reakcji chemicznych z
uwzględnieniem reagentów stałych, ciekłych i gazowych.

2 godz.

3.

3. Reakcje chemiczne. Reakcje chemiczne w roztworach. Ilościowy opis roztworów
rzeczywistych – stężenia. Elektrolity i dysocjacja elektrolityczna. Rozpuszczalność
substancji. Iloczyn rozpuszczalności. Sprawdzian po ćwiczeniach 1 i 2.

2 godz.

4.

4. Reakcje chemiczne. Reakcje chemiczne w roztworach (c.d.). Iloczyn jonowy wody,
pojęcia pH i pOH. Reakcje zobojętnienia i hydrolizy. Reakcje utleniania i redukcji.

2 godz.

5

5. Efekty energetyczne reakcji chemicznych. Ciepło właściwe i molowe. Ciepła przemian
fizykochemicznych, ciepło spalania. Sprawdzian po ćwiczeniach 3 i 4.

2 godz.

6.

6. Podstawy elektrochemii i korozja.
Szereg napięciowy metali. i potencjały elektrodowe. Obliczenia wieloetapowe z udziałem
kilku składników i trzech faz. Obliczenia elektrochemiczne: prawa Faradaya, siła
elektromotoryczna ogniw.

2 godz.

7.

7. Interpretacja i ocena wyników obliczeń. Złożone obliczenia chemiczne
i fizykochemiczne. Sprawdzian zaliczeniowy.

2 godz.

Student, który zaliczy ćwiczeniach powinien posiadać umiejętność:

1. obliczenia mas (atomowych) molowych i składu procentowego związków chemicznych oraz

wyznaczenia wzorów chemicznych na podstawie wyników analizy elementarnej.

2. poprawnego zbilansowania równań reakcji chemicznych (w tym redoks) na podstawie wzorów

chemicznych substratów i produktów.

3. obliczeń stechiometrycznych dla reakcji chemicznych z uwzględnieniem nadmiaru lub niedomiaru

jednego z substratów, ich czystości oraz wydajności reakcji.

4. przeliczenia parametrów gazów (p, V, T, d) dla różnych warunków za pomocą równania stanu gazu

doskonałego.

5. rozwiązywania zadań z uwzględnieniem iloczynu rozpuszczalności i iloczynu jonowego wody.

Obliczanie pH i pOH przy znajomości stężenia kwasu (zasady) i stopnia dysocjacji.

6. obliczania efektów energetycznych reakcji chemicznych i ciepła przemian fizycznych.
7. obliczania SEM ogniw zestawionych z półogniw na podstawie wartości potencjałów normalnych

półogniw.

8. rozwiązania zadań z elektrolizy przy wykorzystania praw Faradaya.

Click here to get your free novaPDF Lite registration key