1.Standardowa entalpia tworzenia ciekłego benzenu " �=49.08 KJ/mol w temp. T=298 K. Znając
� �
standardowe entalpie tworzenia " , ( )( 298)= -393.77, " , ( )(298)= -285.9 KJ/mol.
Obliczyćstandardową entalpięspalania tego związku.
6 + 3 = + 7.5
" = " ( ) + " ( ) - " ( )
�
(-393.77 + 3 "
) (-285.9 - 49.08 = - .
)
" = 6 "
2. Ciepła spalania cyklopropanu ( ) , węgla i w temperaturze T= 298 K i pod ciśnieniem
� = 1 wynoszą odpowiednio : -2092 KJ/mol, -393 KJ/mol i -285 KJ/mol. Produktami spalania są
ł . Ciepło tworzeniapropylenu = wynosi 20.5 KJ/mol. Obliczyć cieplo
spalania cyklopropanu. Podać wynik w KJ/mol.
9
+ = 3 + 3
2
� � � �
3 " " , + 3" , - " , = " .
(-393) + 3 " (-285 - 20.5 = - .
)
3 "
3.Oblicz ciepłotworzenia gazowego propanu z pierwiastków w temp=298 K i pod stałym ciśnieniem

p=1atm. Ciepło spalania propanu " . = -2220 ł " . -

286 / ol, a ciepło tworzenia CO2 " , = - 393.5 KJ/mol. Wynik KJ/mol.
� � � �
3 " " , + 4 " " , - " , = " .
(-393.5 + 4 "
) (-286 - (-2220 = - .
) )
3 "
4. 9.45 moli gazu doskonałego znajdującego się początkowo w warunkach standardowych
poddawany jest odwracalnemu izotermicznemu sprężaniu do ciśnienia równego 228179.3 Pa
Obliczzmianę entropii w tym procesie.
- 1
" = = = -
0
228179.3
" = -9.45 " 8.314 " ln = - .
101325
5. 7.6 moli 1-atomowego gazu doskonałego o T=350 sprężono izotermicznie odwracalnie od
V1=98 do V2=38.3 . Obliczwartości transportu entropii w tym procesie.
" =? =

+"
" = = /T T się skraca

38.3
" = 7.6 " 8.314 " ln = - .
98
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 1
6.Obliczzmianę entalpii swobodnej w kwazistycznym procesie izotermicznego sprężania 7 moli gazu
doskonałego , od objętości 10.16 do objętości 6.07 w temperaturze 396 K. Wynik podąc w
dżulach.
( )
" = " - "

" = 0, = , " = , - =


" " 2 6.07
= - = - = - " " " ln = -7 " 8.314 " 396 " ln
1 10.16

= .
7.7.6 moli jednoatomowego gazu doskonałego o temp 350 K, sprężono izotermicznie, odwracalnie od
objętoiści 98 do 38.8 .Obliczwartość transportu entropii w tym procesie.

+"
+" +"
- 2 38.8
" = = = = = = " = 63.186 " = - .
1 98
8. Gdy 7,3 mole gazu spełniającego równanie stanu gazu doskonałego, zajmującego w temp.340,5K
59dm3 poddano izotermicznemu rozprężeniu, jego entropia wzrosła o 6,6. Obliczyć F tego procesu,
wynik podać w [J].
" = - " = -340,5 " 6,6 = - ,
9. Gaz doskonały (liczba moli gazu wynosi 2,11) o temp.308 K rozprężono izotermicznie w sposób
odwracalny. Jaką pracę wykonał gaz, jeśli jego ciśnienie zmalało 1,4-krotnie? Wynik podać w J.
= - 1,4 = -2,11 " 308 " 8,314 " 1,4 = - ,
10. 4,12 moli tlenu pod początkowym ciśnieniem 52 kPa i o początkowej temp.269 K rozprężało się
adiabatycznie, przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 25,1 kPa aż do wyrówniania ciśnień po obu
stronach tłoka. Obliczyć pracę wykonanąprzez układ. Wynik podać w [J], ciepło właściwe oszacować
na podstawie geometrii cząsteczki tlenu. Tlen opisać równaniem stanu gazu doskonałego.
"
, " "
+ " 1
+ " 269

"
2 = = = 229,241


5 5
( ) ( )
= " " " 2 - 1 = 4,12 " " 8,314 " 229,241 - 269 = - ,
2 2
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 2
11.7.6 moli 2-at gazu doskonałego znajdującego się w warunkach standardowych T=298 C
� = 1 rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem p=54549 Pa do
wyrównania ciśnień po obu stronach. Obliczzmianę entropii.
2 2
" = " " ln - " " ln
1 1
"
+ " 1

=


"
+ " 298

= = 258.694


7 54549
" = 7.6 " " ln - 7.6 " 8.314 " ln = .
2 298 101325
12. 7,7 moli metanu znajdujących się w warunkach standardowych (T1=273,15; p=1,01325*105)
rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 58935 Pa do wyrównania ciśnień
po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Metan spełnia równanie sztywnych
kul. (b=42,8*10-6 m3/mol).
"
"
+ 3 " 1
+ 3 " 298


2 = = = 266,84
4 4
2 2 266,84 58935
= " 4 " " - " " = 7,7 " 4 " 8,314 " - 7,7 " 8,314 "
1 1 298 101325
= ,
13. Reakcja 2A+B=3C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A, 2 mole B i 1 mol D, po
ustaleniu się równowagi w temp 307 K i pod p=1 at, mieszanina zawierała 0.3 mola C. Obliczyć
ułamek molowy A w stanie równowagi.
2A B 3C D
1 2 - 1 1-2x + 2-x + 3x + 1+x= 4+x
1-2x 2-x 3x 1+x 3x=0.3
. .
x=0.1 => = = = = .
. .
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 3
14.Obliczyć ciśnienie pod jakim wrze srebro( lub stront) w temp 1814K, jeśli wiadomo że temp
wrzenia pod p=24886 pa wynosi 2205K, a średnie ciepło parowania 262882J/mol. Wynik podać w
pa.(1131.37)
( ) -"
=

, -" 1 1
= " -
,
-262882 1 1
, - = " -
8.314 1814 2205
, - = -3.091
, = -3.091 + 10.122
, = .
15.Oblicz temperaturę wrzenia neonu pod ciśnieniem 191 Pa, jeśli wiadomo, że temp wrzenia pod
ciśnieniem 11992 Pa wynosi 21.91 K, a średnie ciepło parowania 2153 J/mol. ( 16.2)
( ) -"
=

, -" 1 1
= " -
,
-2153 1 1 1
-4.1397 = " - => -4.1397 = -258.961 " - 0.04556
8.314 , 21.95 ,
1
0.01599 = - 0.04564
,
1
,
0.0616 =
,
, = .
16.Mol jednoatomowego gazu doskonałego zamkniętego w cylindrze z ruchomym tłokiem podgrzano
od 373K do 612K. oblicz zmianę entalpii tego procesu. Wynik w J.

5 5
( ) ( )
" = = = " 1 " 8.314 " 2 - 1 = 20.785 " 612 - 373 = .
2 2

Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 4
17. Oblicz zmianę entalpii swobodnej8.3wieloatomowego (nieliniowego)gazu doskonałego w wyniku
ogrzania go pod stałym ciśnieniem 101325 pa od 312K do 392.1K. Wartość entropii molowej tego
gazu e temp 298.15 wynosi 186.19 J/mol*K. Jego standardowa pojemność cieplną wyznaczyć z
geometrii cząsteczki. Wynik w J.
( )
" = " - " = 4

( )
" = = " 2 - 1 = 8.3 " 4 " 8.314 " 80.1 = 22109.59

" = " - ( 2 2 - 1 1)

1 312
1 = � + " = � + " ln = 1545.377 + 276.025 " ln = 1558.05
298


2
2 = � + " = � + " ln = 1621.13


" = " + 1 1 - 2 2 =
" = 22109.59 + 312 " 1558.05 - 392.1 " 1621.13 = - .
18.W cylindrze z ruchomym tłokiem zamknięto 0.2 mola bromu( B ) i ogrzano do temp 1122�C . W
temp stała równowagi reakcji dysocjajcji bromu cząsteczkowego na atomy wynosi 0.0275.
Jakąobjętość zajmie gaz w stanie równowagi, jeśli stopień przeragowania B wynosi 8% a
cząsteczkowy i atomowy brom w fazie gazowej spełnia równanie gazu doskonałego? Wynik podać w
d . 23.22
B 2Br T=273+1122=1395K
1 -
- x +x
1-x*c +2x *c

(1 - )*0.22*( ) " 0.2
"
X= . x= . ( =0.184+0.032=0.216)
. .
"
.
Kx= = = 0.02587 Kx=Kp* => = " = 107709.55
.
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 5
" " " 0.216 " 8.314 " 1395
= " 10 = " 10 = .
107709.55
19. Standardowe entalpie lodu i parowanie wody wynoszą odpowiednio " =6.008 KJ/mol i
�
" = 40.655 kJ/mol. Znając średnie molowe pojemności cieplne lodu , ó = 37.70 J/mol * K,
� �
wody =75.30 J/mol*K oraz pary wodnej = 33.57 J/mol*K. Obliczyć zmianę
entalpiitowarzyszącą przeprowadzeniu 49g lodu o temp T=(-4)� C w stan pary o T=195� . =
18g/mol.
4 0 100 195 n=m/M => n=49/18=2.722

� � �
" = [ " , ó + " + + " + ) " 10


" = 2.722 " 37.70 + 6.008 " 10 + 75.30 + 40.655 " 10 + 33.57 " 10

( )
" = 2.722 " 150.8 + 6008 + 7530 + 40655 + 3189.15 = 1556604.68 " 10
" = . /
20. Ile wynosi standardowa zmiana entalpii r-cji, której stała równowagi rośnie dwukrotnie, gdy
temp. zmienia się od 315K do 347K. Wynik podać kJ/mol.
2

" = = 1968,551 = ,

-

21.Mol jednoatomowego gazu doskonałego zamkniętego w cylindrze z ruchomym tłokiem podgrzano
od 407K do 594K. Obliczyć zmianę entalpiitego procesu.
5 5
( ) ( )
" = " " " 2 - 1 = 1 " " 8,314 " 594 - 407 = ,
2 2
22. W pewnym procesie izochorycznym zależność energii swobodnej układu od temp. wyraża
[ ]
równanie = 63,7 + 71,8 .Ile wynosi zmiana entropii układu w tym procesie?
" = " - " = - ,
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 6
23. Obliczyć średnie ciepło parowania złota, jeśli wiadomo, że temp.wrzenia pod ciśnieniem 74533
Pa wynosi 3153 K a 2664 K pod ciśnieniem 6557 Pa. Wynik podać w [J/mol]

" ln( )
8,314 "


" = - = - = ,

- -

24. Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi 50,00 kJ/mol w temp. 298K. Znając

( ) ( )
standardowe entalpie tworzenia: " 298 = -393,77 " 298 = -285,9 .

Obliczyć standardową entalpię spalania tego związku. Podać wynik w kJ/mol.
" = -" 7 8 + 7" 2 + 4" 2
" = 7 8 + 9 2 = 7 2 + 4 2
(-393,77 + 4 "
) (-285,9 = - ,
)
" = -50,00 + 7 "
25. Obliczyć entropię molową dwuatomowego gazu doskonałego w temp.273K, pod ciśnieniem
852630 Pa wiedząc, że molowa entropia standardowa S0 tego gazu w temp. 298K wynosi 197,4.
5
= + " " - "
2
5 273 852630
= 197,4 + " 8,314 " - 8,314 " = ,
2 298 101325
26. W stalowym cylindrze o objętości 6dm3zamknięto 0,1 mola związku A3(g) i ogrzano do temp.
691K. Wiedząc, że w r-cji A3(g)=3A(g) rozpadło się 36% trimerów, obliczyć stałą równowagi r-cji Kp w
tej temp. Gazy A3 i A traktować jako gaz doskonały.
A3 -> 3A
0,1 0 ( ) = 0,1 + 2 = 0,172
- 3 = 0,36 " 0,1 = 0,036
( )
0,1- 3 ( ) = = 164689,25

( )
3 1 - 0,036
( )
3 = = = 0,372
( )
0,172
( )
3 3 " 0,036
( )
3 = = = 0,628
( )
0,172
( ) ( )
( " )

= = ,
( ) ( )
"

27. 1,15 moli 1-atomowego gazu doskonałego o początkowej temp.327K podlega przemianie, której
towarzyszy zmiana entalpii równa -1630 [J]. Obliczyć końcową temp. gazu.
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 7
(-1630 + 1,15 " 5 " 8,314 " 327
) ( )
2 + " 5 " " 1 2 "
2 = = = ,
" 5 " 1,15 " 5 " 8,314
28. Substancje A i B tworzą r-ry doskonałe. W 30�C prężności par nasyconych tych związków wynoszą
odpowiednio 293,1 kPa i 50 kPa. R-r o składzie molowym xA=0,46 i temp.30�C zamknięto w cylindrze
z ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem  p . Obliczyć jaki będzie stosunek liczby moli fazy
ciekłej do gazowej, gdy ciśnienie będzie wynosiło 0,9 ciśnienia, w którym układ ten zaczyna wrzeć.

( ) [( ) ]
= " + " = 0,46 " 293,1 + 1 - 0,45 " 50 = 161,826
= 161,826 " 0,9 = 145,6434
- 145,6434 - 50

= = = 0,39
- 293,1 - 50

( " ) 0,39 " 293,1
= = = 0,7917
145,6434
- 0,7917 - 0,46
= = = 4,739 = ,

- 0,46 - 0,39
28. Oblicz zmianę energii swobodnej w kwazistycznym procesie izotermicznego sprężania6 moli gazu
doskonałego,od ciśnienia 131.6 hPa do 190.3 hPa. W temp. 379. Wynik w J
2 190.3
" = = 6 " 8.314 " 379 " = .
1 131.6
29.Rozpuszczalność azotu i tlenu w wodzie w temp 0�C pod ciśnieniem każdego z gazów równym
1 atm wynosi 0.029 i 0.0535 . Obliczyć o ile temp krzepnięcia wody nasyconej powietrzem
jest niższa od temp krzepnięcia wody odgazowanej. Stała krioskopowa wody od temp krzepnięcia
wody wynosi 1.86 K Kg/ mol. Odp w mK z dokładnością 0.01 .stosunek w powietrzu 1/4 - 02/N2
0.029 " 10
= 1.295
22.4 22.4
0.0535 " 10
= = = 2.3884
22.4 22.4
4 " + 1 "
ś = = 1.514
5
" = " ś = .
30.Stała równowagi pewnej reakcji w zakresie od 303K do 579 K opisana jest równaniem
lnKp=2.9-( ) , gdzie temp wyrażona jest w kelwinach. Ile wynosi standardowa zmiana entalpii tej

reakcji?( 9.927)

- +

" = " " (-1 " 10 )

-

Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 8
31.Dwa identyczne zbiorniki połączono rurką z kranem. W jednym znajdowały się 8,1 moli azotu, a w
drugim 5,1 moli tlenu. Po otwarciu kranu gazy wymieszały się przy czym ich temperatura nie uległa
zmianie. Obliczyć entropię mieszania tego procesu. Gazy spełniają równanie stanu gazu
doskonałego.
" = - ( " + " )
8,1 5,1
" = -8,314 " 8,1 " + 5,1 "
8,1 + 5,1 8,1 + 5,1
(-3,9556 - 4,8499 = ,
)
" = -8,314 "
32. Standardowa entalpia molowa jednoatomowego gazu doskonałego w temp.298,15 K wynosi
191,5. Jaką wartość musi przyjąć ciśnienie aby w tej temp.entropia molowa tego gazu wynosiła
183,94 K. Odpowiedz
podać w Pa.
, ,


" ,

1 = = = ,
33. Substancja A i B tworzą w fazie ciekłej r-r rzeczywisty. Ich współczynniki aktywności w r-rze w
pobliżu punktu azeotropowego można w przybliżeniu opisać funkcjami nA=1,417+((-0,92))*xA;
nB=1,031+((-0,032))*xB. Prężności par nad czystymi cieczami A i B wynoszą odpowiednio 80 kPa i 110
kPa. Jaki jest ułamek molowy par składnika A w punkcie azeotropowym?
" =
( ) ( )
80000 " 1,417 - 0,92 = 110000 " (1,031 - 1,032 1 - )
( )
113360 - 73600 = 110000 " 1,031 - 0,032 + 0,032
113360 - 73600 = 110000 " (0,999 + 0,032 )
113360 - 73600 = 109890 + 3520
3470 = 77120 => = ,
34. Substancje A i B tworzą r-ry doskonałe. W 30�C prężności par nasyconych tych związków wynoszą
odpowiednio 289 kPa i 57 Kpa. R-r o składzie molowym xA=0,695 i temp.30�C zamknięto w cylindrze z
ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem p. Obliczyć skład pierwszej porcji pary (yA) jaka pojawi się
nad r-rem w czasie obniżenia ciśnienia.
" 289 " 0,695
= - = = = ,
( ) ( )
+ - " 57 + 289 - 57 " 0,695
35. R-cja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się
równowagi w temp. 293 K i pod ciśnieniem 2 atm. mieszanina zawierała 27% molowych C. Obliczyć
ułamek molowy B w stanie równowagi.
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 9
A + 2B = C + D
1 1 - -
2 Ł = 2 -

1- 1-2 0,27= => = 0,425 XC= = ,

36. R-cja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się
równowagi w temp. 301 K i pod ciśnieniem 2 atm. mieszanina zawierała 25% molowych C. Obliczyć
KC tej reakcji.
A + 2B = C + D
1 1 - -
2 Ł = 2 -
1- 1-2

( ) ( )
XC,D=0,25 0,25= | " 2 - => 0,25 2 - = => = 0,4

" 0,25 " 0,25
= = = 10,666

" 0,375 " 0,125
202650
= " ( ) = 10,666 " ( ) = 5,333
101325
1000 " 8,314 " 301
= " ( ) = ( ) " 5,333 = ,
101325
37. Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 3:1 (n/n) wprowadzono do naczynia
zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełnił całą objętość naczynia. Następnie
tłok zaczęto przesuwać zmieniając objętość naczynia. Zakładając, że proces był prowadzony
izotermicznie i równowagowo oraz wiedząc, że w tej temp. prężności par nasyconych metanolu i
etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyć ułamek molowy metanolu w ostatnim
pęcherzyku gazu, który będzie pozostawał w naczyniu.
3 1
= = 0,75 = = 0,25
4 4
= 0,75 " 12000 = 9000 = 0,25 " 6000 = 1500
( )
= 9000 + 1500 = 10500
" 0,75 " 12000
= = = ,
10500
38. 3,52 moli 1-atomowego gazu doskonałego o temp. 344 K poddano izobarycznemu procesowi pod
koniec którego temp. wynosiła 344 K. Obliczyć ciepło wymienione z otoczeniem podczas tego
procesu. Wynik podać w [J].
( )
" = " " 2 - 1 =
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 10
39. Mol 1-atomowego gazu doskonałego zamkniętego w cylindrze z ruchomym tłokiem podgrzano od
477 K do 515 K. Oblicz zmianę entalpii tego procesu.
3
( ) ( )
" = " " 2 - 1 = + 1 " 8,314 " 515 - 477 = 789,83
2
40. 3,95 moli 2-atomowego gazu doskonałego o temp. 349 K poddano izobarycznemu procesowi pod
koniec którego temp. wynosiła 309 K. Obliczyć ciepło wymienione z otoczeniem podczas tego
procesu.
5
( ) ( )
" = " " 2 - 1 = 3,95 " + 1 " 8,314 " 309 - 349 = - ,
2
41. Gazowa mieszanina metanolu i etanolu zmieszanego w proporcjach 5/2 (n/n) wprowadzono do
naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia.
Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając naczynia. Zakładając, że proces ten był prowadzony
izotermicznie i równowagowooblicz ułamek molowy metanoluw pierwszej kropli cieczy. Potrzebne
dane odczytać z załączonego wykresu fazowego.
5 "
=
( )
7 " + 1 - "
" 12000
0,7142 =
( )
" 12000 + 1 - " 6000
12000
0,7142 =
12000 + 6000 - 6000
12000
0,7142 =
6000 + 6000
(-6000 = 0,71428 " 6000
)
12000 + 0,71428 "
12000 - 4285,68 = 4285,68
= ,
42. 2,37 moli 2-atomowego gazu doskonałego o początkowej temp. 251 K podlega przemianie której
towarzyszy zmiana entropii równa 1724 [J]. Obliczyć końcową temp. gazu.
"
+ 1 = 2
"
1724
+ 251 = ,
2,37 " +

43.Oblicz zmianę entropii 7,3 moli 1-atomowego gazu spełniającego równanie gazu doskonałego
podczas rozprężenia gazu od 17,26 dm3 do 86,83 dm3 przy jednoczesnym spadku temp. od 348,3 do
200,2 K. Wynik podać w [J/K]

" "
" = +


Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 11
 2 2
" = " " + " "
1 1
86,83 3 200,2
" = 7,3 " 8,314 " + 7,3 " " 8,314 " = ,
17,26 2 348,3
44. Opierając się na danych z tabeli, obliczyć wartość lnKp reakcji A+ 2B= 2C w temperaturze 375 K
� �
zakładając niezależność " " od temp.

�
[ " ] " [ ]
A 236.6 | 88.61 x1 J/mol
B 205.6 | 0
C 240.5 | 33.85x1 J/mol
" = 2 " - = 2 " 33.85 " 1 - 88.61 " 1 = -20910
" = 2 " - - 2 " = 2 " 240.5 - 236.6 - 2 " 205.6 = -166.8
) (-166.8 = -41640
)
= -" + " = -(-20910 + 375 "
= " "
-41640
= = = - .
" 8.314 " 375
45.Wyznaczyć efekt cieplny reakcjiC0(g)+ ( ) = ( ) w temp T=433K i pod ciśnieniem



= 1 " , = -393.77, " , = -110.6 , = 37.1 , = 29.2 ,



= 29.4 .



( ) (-1
) (-0.5 " 29.4 + 1 " 37.1]
)
" 2 = " , + [ " 29.2 +

( )
" 2 = -394688

( ) )
" = " 2 - " , = -394688 - (-110.6 " 10 = -284088 = - .
46.. Dwa zbiorniki połączono ze sobą rurką z kranem. W jednym znajdowało się 6,4 moli azotu a w
drugim 9,8 moli tlenu, oba gazy pod ciśnieniem 1,01325*105 Pa. Temp. obu gazów przed
zmieszaniem wynosiła 83 �C. Po otwarciu kranu oba gazy wymieszały się przy czym ich temp. nie
uległa zmianie. Obliczyć zmianę entalpii swobodnej tego procesu. Gazy spełniają równanie stanu gazu
doskonałego, wynik podać w [J].
1 2
" = " " + "
1 + 2 1 + 2
6,4 9,8
" = 8,314 " 356,15 " 6,4 " + 9,8 " = - ,
16,2 16,2
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 12
47. Rozpuszczanie pewnego związku w benzenie podwyższa jego temp. wrzenia o 0,82 stopnia C.
Znalez
ć ciśnienie osmotyczne tego r-ru w temp. 293 K. Gęstość r-ru w tej temp wynosi 0,8989 g/cm3.
Ciepło parowania benzenu w temp. wrzenia (353,2 K) wynosi 30,76 kJ/mol. Wynik podać w kPa.

" "
=
= = 12 " 6 + 6 = 78
1000 " "
" 0,82
" = " => = = = 0,31178
2,6300
( )
= " " " = 8,314 " 293 " 0,8989 " 0,31178 =
48. R-r wodny pewnej substancji krzepnie w temp. 269,96 K, a czysta woda 273,16 K. Oblicz temp.
wrzenia r-ru jeśli wiadomo, że stała ebulioskopowa wody wynosi 0,516 a stała krioskopowa 1,86.
0,516
" = " " = " 3,2 = 0,88 , " = 273,16 - 269,96 = 3,2
1,86
= 373,15 + 0,88 = ,
49. Obliczyć temp. końcową gdy zmiesza się 138,4 g wody o temp. 300,2 K z 189,2 g wody o
temp.282,3 przy założeniu, że mieszanie przeprowadza się w izolowanym termicznie naczyniu.
Molowa pojemność cieplna wody wynosi 75,15. Wynik podać w [K].
138,4 189,2
1 = = 7,689 2 = = 10,511
18 18
( ) ( )
1 " 1 + 2 " 2 300,2 " 7,689 + 282,3 " 10,511
[ ]
= = = ,
1 + 2 7,689 + 10,511
50. Molowa pojemność cieplna pary wodnej pod stałym ciśnieniem określa równanie:
Cp=28,83+13,74*10-3T-1,435*10-6T2 J/mol*K. Ile ciepła wydzieli się podczas ochłodzania 155g pary
wodnej od temp.390�C do 100�C pod ciśnieniem 1atm. Masa wody to 18g/mol. Wynik podać w [kJ].
155
= = = 8,611
18

" = " 28,83 + 13,74 " 10 - 1,435 " 10

( , , )
[ ( )]
" = 8,611 " 28,83 " 373,15 - 663,15 + [13,74 " 10 " ]-[1,435*10 "

( , , )
(-2064,0228 - (-114,579 = - , "
) )
] = 8,611 " (-8360,7 +

51. 2,04 moli 2-atomowego gazu doskonałego o początkowej temp. 340 K podlega przemianie której
towarzyszy zmiana energii wewn. Równa 396,7 J. Obliczyć końcową temp.gazu.

396,7 + 2,04 " " 8,314 " 340
" + " " 1

2 = = = ,

"
2,04 " " 8,314

Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 13
52. Ciepło kondensacji benzenu w temp.T=50�C jest równe -414,4 w temp.T=80�C wynosi -397,1. W
tym zakresie temperatur właściwa pojemność cieplna ciekłego benzenu jest równa 1,745. Obliczyć
właściwą pojemność cieplną par benzenu dla tego zakresu temperatur. Wynik podać w [J/g*K]

( ) ( ) ( ) ( )
" ( ) 352,15 = " ( ) 323,15 + +


(-414,4 + 1,745 +
)
-397,1 =

(-414,4 + 353 - 323 + 323 - 353
) ( ) ( )
-397,1 =
(-414,4 + 615,985 - 563,635 + 323 - 353
)
-397,1 =
-35,05 = -30 => = ,
53. Pod ciśnieniem standardowym w temp. 314 K stopień dysocjacji AB(g) wynosi 0,53. Obliczyć
standardowe powinowactwo chemiczne r-cji AB(g)= A2(g)+ B2(g). Wynik podać w [J].

AB -> 2 + 2

1 - - =
, , " , ,
0,53 0,53/2 0,53/2 = = 0,56383
,
1-0,53=0,47 0,264 0,264 = " " = 0,56383 " 8,314 " 314 = - ,
54. R-r wodny pewnej substancji krzepnie w temp. 267,55 K a czysta woda w 273,16 K. Oblicz
prężność pary nad tym r-rem w 300 K jeśli wiadomo, stała ebulioskopowa wody wynosi 0,516 a stała
krioskopowa 1,86. Prężność nasyconej pary wodnej w temp. 300 K wynosi 3,563 kPa. Wynik w [p].
" 273,16 - 267,55
" = " => = = 3,016
1,86
1000
= 3,02 = = 55,56 ę = 55,56 + 3,02 = 58,58
18
1
=
2
3563
0,0516 =
2
0,0516 = 3563 - 2
2 = 8,13 2 = , = [ ]
55. Gdy 5,8 mola gazu, znajdującego się w temp. 310,1 K i pod ciśnieniem 166,67 kPa poddano
izotermicznemu sprężaniu, jego entropia zmalała o 11,8. Oblicz " (entalpia swobodna) tego
procesu, wynik podać w [J].
(-11,8 = ,
)
" = -( ) - 310,1 "
"
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 14
56. Pewna ilość gazu doskonałego zajmująca objętość 39,2 dm3 pod ciśnieniem 50,3 kPa podlega
odwracalnej przemianie izotermicznej. Ciepło wymienione z otoczeniem podczas przemiany wynosi
4709 J. Obliczyć końcową objętość gazu w dm3.
1 39,2 " 50,3 " 39,2
= = = 1,75 = = = 135,5
22,4 22,4 " 1,75 " 8,314


2 = " " = , " , " , , = ,
57. R-r wodny pewnej substancji krzepnie w temp. 267,85 K a czysta woda w 273,16 K. Oblicz
ciśnienie osmotyczne w 291,26 K jeśli wiadomo że stała ebulioskopowa wody wynosi 0,516 a stała
krioskopowa 1,86 [K*kg/mol]. Za gęstość wody przyjąć 1 g/cm3. Wynik podać w [Pa]
" = 273,16 - 267,85 = 5,31
" 5,31
= = = 2,85483
1,86
( )
= " " " = 8,314 " 291,26 " 1 " 2,85483 = 6913,09368 = ,
58. Temperatura krzepnięcia czystego benzenu wynosi 278,5 K natomiast temperatura krzepnięcia r-
ru 0,261 gramów pewnej substancji w 39,328 gramach benzenu wynosi 278,243 K. Obliczyć masę
cząsteczkową tej substancji " . benzenu wynosi 9837.
" " " " 1000
=

"
( - 278,243 " 9837 " 1000
)
278,5
= = 0,05035
8,314 " 278,243 " 78
0,261 - 39,328
- 1000
= 6,6365
6,6365
= = ,
0,05036
Sylwia Mio & Sylwester W-er Strona 15