1.0 ml 6% octu o gęstości 1.0g/ml rozcieńczono stukrotnie wodą i miareczkowano 0.2M roztworem KOH.
Wiedząc, że pKa kwasu octowego wynosi 4.8 oraz zaniedbując rozcieńczenie próbki w toku miareczkowania:
A) oblicz stężenie molowe kwasu w handlowym produkcie: 1 M
B) oblicz pH roztworu przygotowanego do miareczkowania: 3,4
C) zapisz jonowo równanie reakcji zachodzącej w toku miareczkowania:
CH

3

COOH + OH

-

 CH

3

COO

-

+ H

2

O

D) oblicz pH roztworu po zmiareczkowaniu 50% procent kwasu 4,8
E) oblicz pH roztworu po miareczkowaniu go do punktu równoważnikowego 8,4
F) oblicz objętość titranta zużytą do punktu równoważnikowego miareczkowania: 5 ml
G) zaproponuj indykator odpowiedni do detekcji punktu końcowego i podaj zmianę jego barwy w toku analizy:
Fenoloftaleina, bezbarwna  malinowa
*****
Zapisz jonowo równania trzech reakcji przeprowadzanych w toku manganometrycznego oznaczania wapnia:
Ca

2+

+ C

2

O

4

2-

 CaC

2

O

4

CaC

2

O

4

+ 2 H

+

+ SO

4

2-

 CaSO

4

+ H

2

C

2

O

4

2 MnO

4

-

+ 5 C

2

O

4

2-

+ 16 H

+

 2 Mn

2+

+ 10 CO

2

+ 8 H

2

O

*****
Próbkę zawierającą wapń i magnez miareczkowano 0.10M roztworem EDTA. Na miareczkowanie próbki
rozpuszczonej
w roztworze o pH = 10 zużyto 25.0 ml titranta, zaś na zmiareczkowanie identycznej próbki przygotowanej w
roztworze o
pH = 12 zużyto 20.0 ml titranta. (masy molowe: Mg-24g/mol, Ca-40g/mol)
A) podaj liczbę miligramów wapnia w próbce: 80 mg
B) podaj liczbę miligramów magnezu w próbce: 12 mg
C) zaproponuj wskaźnik do detekcji PK miareczkowania w buforze amonowym i podaj zmiany jego barwy
Czerń eriochromowa T, fioletowa  niebieska (błękitna)
*****
Oznaczając chlorki metodą Volharda zużyto 20.0ml 0.10M roztworu titranta-1 oraz 20.0ml 0.01M roztworu
titranta-2.
Później, dysponując tymi samymi titrantami, wykonano analizę identycznej próbki metodą Mohra.
A) zapisz jonowo równania trzech reakcji zachodzących w toku analizy pierwszą metodą (w tym również reakcji
umożliwiającej detekcję PK. Przy niej określ obserwowaną zmianę barwy). Podkreśl titrant.
Ag

+

+ Cl

-

 AgCl

Ag

+

+ SCN

-

 AgSCN

Fe

3+

+ SCN

-

 FeSCN

2+

B) podaj liczbę milimoli chlorków zawartych w miareczkowanej próbce: 1,8
C) ile mililitrów którego titranta zużyto do PR wykonując oznaczenie metodą Mohra? 18 ml, titrant-1
D) podaj pCl (PR) miareczkowania metodą Mohra, wiedząc że pKs (AgCl) = 9.8.: 4,9
E) zapisz jonowo równanie reakcji stosowanej do detekcji PK w metodzie Mohra i określ obserwowaną zmianę
barwy:
2 Ag

+

+ CrO

4

2-

 Ag

2

CrO

4

brunatny osad

*****
Przygotowano nasycone roztwory AgBr w wodzie (1), w 1M NH3 (2), w 1M AgNO3 (3). Zaznacz poprawną
odpowiedź
A) największe stężenie wolnych jonów srebra stwierdzono w roztworze: 1 2 3
B) najmniejsze stężenie wolnych jonów srebra stwierdzono w roztworze: 1 2 3 (?)
C) największe stężenie anionów bromkowych stwierdzono w roztworze: 1 2 3
D) najmniejsze stężenie anionów bromkowych stwierdzono w roztworze: 1 2 3