Chemia

Chemia

Prof. dr hab. Krystyna A. Skibniewska
Katedra Podstaw Bezpieczeństwa WNT
E-mail: [e-mail]

Plan wykładu V

Plan wykładu V



Fizykochemia wody.



Roztwory procentowe i molowe:

przygotowywanie, mieszanie,
przeliczanie stężeń.

Woda w przyrodzie

Woda w przyrodzie

Światowe zasoby wody

(powierzchniowa, gruntowa,
głębinowa, w atmosferze),

Woda wolna, związana,

krystalizacyjna,

Powstaje w wyniku spalania

związków zawierających wodór.

Występuje w postaci roztworów,

Struktura wody

Struktura wody

Cząsteczka wody ma budowę

przestrzenną, niesymetryczną.
Wiązanie O – H są spolaryzowane.
Dwie wolne pary elektronowe.

Duży moment dipolowy!
Dobry rozpuszczalnik dla soli i związków

polarnych.

Wiązania (mostki) wodorowe. Asocjacja.
Krystalizacja (1 O z 4 H, 1cząsteczka z 4

cząsteczkami).

Struktura wody (wiązania

Struktura wody (wiązania

wodorowe)

wodorowe)

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

ła

ńc

uc

h

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

pustka

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

H

O

H

O

H

+

-

zdeformowana

klatka

obszar

uporzadkowany

woda

uwięziona

H

H

O

Dysocjacja elektrolityczna

Dysocjacja elektrolityczna



Elektrolity: roztwory kwasów,

zasad i soli.



Kwasy i zasady dysocjują

stopniowo; soli – jednostopniowo.



Stopień dysocjacji jest miarą

mocy elektrolitu.

 = N / N

o



Stała dysocjacji. Prawo

rozcieńczeń Ostwalda K = 

2

c

Dysocjacja wody

Dysocjacja wody

H

2

O ⇆ H

+

+ OH

-

naprawdę 2H

2

O ⇆ H

3

O

+

+ OH

-

Stała równowagi dysocjacji wody:

C

H+ .

C

OH-

K

= ------------- =1,8 10

-16

mol/dm

3

C

wody

Kw = C

H+

C

OH-

= 1 10

-14

Odczyn roztworu

Odczyn roztworu

pH = - log

C

H+

zwykle piszemy pH = – log [H

+

]

-

log [H

+

] – log [OH

-

] = 14 pH + pOH = 14

Skala pH

0……7,0 … 14,00

Roztwór 0,001 n: - lg 10

-3

= 3

Roztwory buforowe

Roztwory buforowe

Roztwór zawierający słaby elektrolit

(kwas lub zasadę) i sól tego
elektrolitu. Mimo dodatku kwasu lub
zasady utrzymuje stałe pH.

Najpopularniejsze: octowy, amonowy i

fosforanowy. Takie właściwości ma
układ cement - woda (kwas
krzemowy i jego sole), glina – woda,
gleby z dużą zawartością kwasów
humusowych.

Hydratacja

Hydratacja

Wiązanie wody do soli lub jonów.

Woda krystalizacyjna (woda

krystyalizacyjna) np. CaSO

4 .

2H

2

O.

Hydratacja jonów (woda

koordynacyjna):

Al

3+

+ 6H

2

O → [Al(H

2

O)

6

]

3+

Dehydratacja (temperatura, substancje

osuszające).

Stężenia

Stężenia



Roztwór procentowy informuje ile

gramów substancji znajduje się w
100 gramach roztworu.



Roztwór molowy informuje ile

moli substancji znajduje się w
1000 cm

3

(1 litr) roztworu.

Dziękuję za uwagę

Dziękuję za uwagę