1)Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi (delta)H1, w temp T=298K. Znając standardowe entalpie tworzenia: CO2 = (delta)H2 i H20 = (delta)H3 obliczyć standardową entalpię tego związku.

spalanie toluenu: C6H5CH3 + 9 O2 = 7CO2 + 4H2O

(delta H) = -(delta)H1+7(delta)H2+4(deltaH2O)


entalpia tworzenia O2 = 0



2)Oblicz zmianę energii swobodnej w kwazistatycznym procesie izotermicznego sprężania 7 moli gazu doskonałego, od ciśnienia p1 do ciśnienia p2 w temperaturze T. Wynik podaj w dżulach.

T=const. i proces kwazistatyczny



Molowa pojemność cieplna pary wodnej pod stałym ciśnieniem określa pojebane równanie: Cp=28.83+13,74*10do-3T -1435*10do-6T2 J/molK. Ile ciepła wydzieli się podczas ochładzania 41g pary wodnej od temp T=397oC do 100oC pod ciśnieniem p=1atm. Mh2o=18g/mol. Podać wynik w kJ


p=const, więc

Q=deltaH=n [całka od T2doT1]CpdT

a jak liczymy całkę od T1 do T2 to trzeba wstawić do wyniku minusik



(delta)G=-T(delta)S=-T(-nR [całka od p1 do p2]dp/p)=-T(-nRln[p2/p1])=nRT ln[p2/p1]


3)Mol jednoatomowego fazu doskonałego zamkniętego w cylindrze z ruchomym tłokiwme podgrzano od T1 do T2. Oblicz zmianę entalpii tego procesu. Wynik podaj w J.

(delta)H=nCp(delta)T

Cp=Cv+R (gaz jednoatomowy, więc 3/2R+R)

4) Obliczyć entropię molową dwuatomowego gazu doskonałego w temperaturze T1, pod ciśnieniem p1, wiedząc, że molowa entropia standardowa S0 tego gazu w temperaturze To wynosi S0


S(T2,p2)=S0+Cp*[całka od T0 do T1]dT/T - [całka od p0 do p1] R/p dp
= S0 + 5/2R ln(T1/T0) - Rlnp1/p0