Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I
ZdajÄ…cy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiÄ…zania, precyzyjnie odpowiadajÄ…ce
poleceniom zawartym w zadaniach.
" Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest
prawidłowa, druga nieprawidłowa), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
" Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
" Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od
zalecanego (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być prawidłowy.
Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu.
" W rozwiązaniach zadań rachunkowych błędny zapis jednostek/jednostki lub jej brak przy
ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratÄ™ 1 punktu.
" Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody
zdający nie otrzymuje punktów.
" Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż podany w modelu, oceniane jest pełną liczbą punktów.
" Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie
zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
punktacja
Nr
Przewidywany model odpowiedzi
za czyn- suma-
zad.
ność ryczna
- za podanie liczby masowej izotopu: 210 1
210
Po
1. 1
Po-210
izotop o liczbie masowej 210
A - 210
- za podanie symbolu izotopu: Pb 1
- za podanie liczby masowej: 214 i liczby atomowej: 82
2. 1 2
(zapis: 214 u  należy uznać za błędny)
214
lub podanie symbolu pierwiastka: Pb
82
3. - za podanie liczby protonów: 26 i liczby elektronów: 23
1 1
- za obliczenie różnicy elektroujemności: 0 1
- za określenie rodzaju wiązania 1
kowalencyjne niespolaryzowane
4. 2
kowalencyjne
atomowe niespolaryzowane
atomowe
- za metodÄ™ obliczenia 1
5. 2
- wynik z jednostkÄ…: 80% 1
1
 metoda: 1. obliczenie masy molowej bromku wapnia: M = 200g/mol
(lub masy czÄ…steczkowej 200 u)
2. obliczenie zawartości procentowej bromu
160g
%Br = Å"100%
200g
wynik: 80%
metoda: 1.ustalenie stosunku masowego mBr: mCa = 4:1
2. obliczenie zawartości procentowej bromu
4
%Br = Å"100%
5
wynik: 80%
- za uzupełnienie zdań
I: KCl
4 uzup. 2 p
II: nienasycony
3, 2 uzup. 1 p
6. 2
III: ogrzać 1, 0 uzup. 0 p
IV: ochłodzić
- za sporzÄ…dzenie wykresu
rozpuszczalność,
g / 100g wody
50
40
37
30
7. 3
20
temperatura, K
273 293 313 333 353
313
1
oznaczenie osi (opis osi i jednostek)
1
szkic wykresu (naniesienie punktów i połączenie ich linią)
1
- za oszacowanie wartości rozpuszczalności: około 37g/100g wody
lub 37g
(można uznać za poprawne każde oszacowanie wynikające
z wykonanego wykresu i dokładności przyjętej skali)
2
a) -za podanie wzoru odczynnika 1
np. AgNO3 lub CH3COOAg lub AgCH3COO
lub Pb(NO3)2 lub (CH3COO)2Pb lub Pb(CH3COO)2
b) - za napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej 1
8. 2
Ag+ + Cl AgCl
lub Pb2+ + 2Cl- PbCl2
(można uznać zapis pełny jonowy z wykreślonymi jonami
powtarzającymi się po obu stronach równania)
- za wskazanie kolejności wydzielania 1
w pierwszej kolejności piasek
następnie chlorek sodu
9. 3
- za podanie zastosowanych metod 2 x 1
sÄ…czenie lub sedymentacja i dekantacja lub dekantacja
odparowanie wody lub krystalizacja chlorku sodu
- za podanie numeru doświadczenia i wskazanie czynnika
10. 1 1
I, stężenie kwasu
- za przedstawienie bilansu elektronowego 1
2N III  6e N20 x2, O20 + 4e 2O II x3
lub 2N III N20 + 6e x2, O20 + 4e 2O II x3
11. 2
lub N III N0+ 3e x2, O0 + 2e O II x3
lub N III  3e N0 x2, O0 + 2e O II x3
- za dobranie współczynników: 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 1
- za wskazanie
12. 1 1
utleniacz: S, reduktor: Zn
- za wybór dwóch metod i zapisanie odpowiednich równań reakcji
metoda I: H2S + 2KOH K2S + 2H2O
13. 2 x 1 2
metoda II: H2S + K2O K2S + H2O
metoda III: H2S + 2K K2S + H2
- za podanie numerów probówek
14. 1 1
II i IV
- za wskazanie numeru probówki
15. 1 1
II
- za uzupełnienie
16. 1 1
pH < 7
- za uzupełnienie brakujących reagentów i współczynników
stechiometrycznych
17. 4Al + 3O2 2Al2O3 3 x1 3
2K + 2H2O 2KOH + H2
SO3 + H2O H2SO4
- za wybór i zakwalifikowanie do odpowiednich grup
1. kwasy beztlenowe: HCl, H2S, HBr
18. 3 x 1 3
2. mocne kwasy tlenowe: HNO3, H2SO4
3. wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie: KOH, Ba(OH)2
19. - za odp. D 1 1
20. - za odp. D 1 1
3
- za równanie fermentacji alkoholowej
drożdże
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
1
- za równanie rozkładu wapienia
21. 2
CaCO3 çÅ‚T
çÅ‚ CaO + CO2
1
zapisy określające warunki zachodzenia reakcji nie są wymagane
22. - za odp. A 1 1
- za metodÄ™ obliczenia 1
- za wynik z jednostkÄ…: V = 336 dm3 1
metoda: 1.ustalenie stosunku molowego nO2 : nCO2
[6 : 4 lub 3 : 2 lub 1,5: 1 lub 1,5]
23. 2. obliczenie liczby moli tlenu n = 15 moli 2
wynik 3. obliczenie objętości tlenu: V = 336 dm3
metoda: 1. interpretacja równania: 6 Å" 22,4 dm3O2- 4 mole CO2
X dm3 O2  10 moli CO2
wynik: 2. obliczenie objętości tlenu: V = 336 dm3
- za narysowanie wzoru półstrukturalnego 1
- za podanie nazwy systematycznej 1
CH2=CHCH2CH3 but-1-en (1-buten)
CH3CH=CHCH3 but-2-en (2-buten)
CH3CH=CH2
2-metylopropen
CH3
(metylopropen)
CH2
CH2
cyklobutan
lub
CH2 CH2
24. 2
CH3
CH2
metylocyklopropoan
CH CH3 lub
CH2
uwaga: należy przyznać punkt za poprawnie ułożoną nazwę
systematyczną w przypadku, jeśli zdający ułoży poprawnie wzór
innego węglowodoru:
np. CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 (wzór 0 pkt)
2-metylobutan (nazwa 1 pkt)
uwaga: wyjątkowo, jeśli zdający ułoży poprawnie wzór strukturalny
zamiast półstrukturalnego  należy przyznać 1 pkt
- za równania reakcji
1: CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH 1
2: CH3CH2CHO + Ag2O CH3CH2COOH + 2Ag 1
H2SO4 stęż
25. 3
3: CH3CH2CH2OH + CH3CH2COOH
1
CH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O
lub CH3CH2CH2OH + CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O
- za podanie funkcji H2SO4(stęż)
26. katalizator lub substancja przyspieszająca reakcję lub pochłania 1 1
(odciąga, wiąże) wodę lub zwiększa wydajność reakcji
4
- za podanie nazwy grupy związków organicznych
27. 1 1
aldehydy lub alkanale
28. - za odp. B 1 1
- za wskazanie reakcji
29. 1 1
I, II, IV
30. - za odp. B 1 1
5