POUFNE

Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r.

Kod ucznia	Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań
	Imię
		Wpisać po rozkodowaniu pracy		Czas pracy
				90 minut
Nazwisko

• KONKURS CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

• ROK SZKOLNY 2009/2010

• Stopień rejonowy

Uzyskane punkty
Nr zadania	Punkty
1
2
3
4
5
6
7
8
Test
Suma

Zadanie 1 (0 - 3 pkt)

Narysuj wzory elektronowe następujących związków chemicznych: Na₂S, CaO.

Określ typ wiązania w tych związkach.

Zadanie 2 (0 - 4 pkt)

Do doświadczeń użyto roztworów następujących substancji:

Na₂CO₃, BaCl₂, NH₄Cl, MgSO₄, NaOH, HCl

i zmieszano je parami

A X W

B Y Z

I II III

Obserwacje zestawiono w tabeli:

Probówka	Obserwacje
I	Wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz
II	Wydziela się biały, krystaliczny osad
III	Wydziela się bezbarwny gaz, o charakterystycznym zapachu

a) Podaj wzory sumaryczne substancji użytych w probówkach:

I ……………………………………………………………………………………………………..

II …………………………………………………………………………………………………….

III …………………………………………………………………………………………………...

b) Napisz w formie jonowej (pełnej) równania reakcji chemicznych, które zaszły w probówkach:

I …………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………

II …………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………

III …………………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 3 (0 - 3 pkt)

Oblicz zawartość procentową każdego z dwóch izotopów chloru ³⁵Cl i ³⁷Cl w naturalnym chlorze, jeżeli jego średnia masa atomowa wynosi 35,48 u

Zadanie 4 (0 - 2 pkt)

Przeprowadzono doświadczenie, zgodnie z podanym schematem:

Fe

CuSO_4(aq)

1. Zapisz przewidywane obserwacje:

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

2. Napisz równanie reakcji chemicznej, w formie jonowej skróconej.

…………………………………………………………………………………………………

Zadanie 5 (0 - 5 pkt)

Oblicz objętość wodoru (warunki normalne), jaka wydzieli się po rozpuszczeniu w kwasie solnym 12g stopu, zawierającego 30% magnezu i 70% glinu.

Zadanie 6 (0 - 4 pkt)

Próbkę zawierającą glin i bar rozpuszczono w kwasie solnym, a do powstałego roztworu dodano stechiometryczną ilość zasady sodowej. Wyjaśnij, gdzie znajduje się glin a gdzie bar - w roztworze czy w osadzie? Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie jonowej pełnej.

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 7 (0 - 3 pkt)

Ile gramów wody należy odparować ze 150g 20% roztworu, aby otrzymać roztwór 28%.

Zadanie 8 (0 - 4 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie pozwalające porównać charakter chemiczny propanu i propenu.

W tym celu:

a) przedstaw rysunek schematyczny doświadczenia

b) zapisz przewidywane obserwacje

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

c) sformułuj wniosek

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

d) zapisz równanie reakcji chemicznej.

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

TEST

Zadanie 1

Wskaż zbiór indywiduów chemicznych o identycznej konfiguracji elektronowej:

1. Na⁺, Mg²⁺, K⁺, Ca²⁺

2. S²¯ , Cl¯, Ar, Ca²⁺

3. F, Ne, Na⁺, Mg²⁺

4. O^2¯, F¯, S^2¯, Cl¯

Zadanie 2

Spalono węglowodorów C_XH_Y zgodnie z zapisanym równaniem reakcji chemicznej:

C_XH_Y + 8O_{2 X}CO₂ + 6H₂O

Wzór sumaryczny tego węglowodoru to:

1. C₁₀H₆

2. C₅H₆

3. C₅H₁₂

4. C₁₀H₁₂

Zadanie 3

Zawartość procentowa krzemu w związku krzemu z tlenem o wzorze SiO₂ wynosi:

1. 46,67%

2. 53,33%

3. 23,34%

4. 76,66%

Zadanie 4

Pewien związek chemiczny składa się z jonów Ca²⁺ oraz F¯. Wzór sumaryczny tego związku ma postać:

1. CaF

2. Ca₂F

3. Ca₂F₂

4. CaF₂

Zadanie 5

Magnez łączy się z tlenem w stosunku 3:2. Oblicz, ile gramów tlenku magnezu powstanie w reakcji utlenienia 18g magnezu.

1. 12g

2. 15g

3. 30g

4. 42g

Zadanie 6

W tabeli przedstawiono gęstość wybranych gazów:

gaz	metan	hel	powietrze	tlen	tlenek węgla(IV)	wodór
gęstość [g/dm^3]	0,71	0,178	1,29	1,43	1,96	0,089

Które z balonów wzniosą się w powietrzu w górę.

1. metan, hel, tlenek węgla(IV)

2. metan, wodór, tlen

3. metan, hel, wodór

4. hel, metan, tlen

Zadanie 7

Ile gramów soli zawiera 500g wody morskiej z Bałtyku, w której średnie stężenie soli wynosi 0,78%?

1. 7,8g

2. 3,9g

3. 0,78g

4. 0,39g

Zadanie 8

Ile gramów tlenu należy dodać do 11g propanu, aby na jedną cząsteczkę tego związku przypadło pięć cząsteczek tlenu?

1. 40g

2. 32g

3. 44g

4. 8g

Zadanie 9

Tlenek pewnego pierwiastka reaguje z wodą tworząc związek, którego wodny roztwór barwi fenoloftaleinę na kolor malinowy. Masa cząsteczkowa tego tlenku wynosi 62u. Tlenkiem tym jest:

1. Cu₂O

2. Li₂O

3. K₂O

4. Na₂O

Zadanie 10

Węglowodór A zawiera n₁ atomów węgla, a węglowodór B zawiera n₂ atomów węgla. Jaka jest zależność pomiędzy n₁ i n₂, jeżeli temperatura wrzenia związku A jest wyższa od temperatury wrzenia związku B?

1. n₁ = n₂

2. n₁ > n₂

3. n₁ < n₂

4. n₁  n₂

SZEREG AKTYWNOŚCI METALI

K

Na

Ca

Mg

Al

Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H

Bi

Sb

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

Wzrost aktywności chemicznej

BRUDNOPIS

Informacje:

1. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje do zadań.

2. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu.

3. Przy każdym zadaniu została podana liczba punktów możliwych do uzyskania.

4. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 38 punktów.

5. Nie wolno używać korektora.

6. W trakcie obliczeń można korzystać z prostego kalkulatora.

8

8

---