Izotopy danego pierwiastka różnią się między sobą:
a)Liczbą elektronów
b)Liczbą atomową
c)Liczbą protonów
d)Liczbą neutronów
W cząsteczce wody występują wiązania:
a)Kowalencyjne spolaryzowane w kierunku atomu tlenu
b)Kowalencyjne spolaryzowane w kierunku atomu wodoru
c)Jonowe
d)Tylko wodorowe
które z następujących jonów i atomów: 19K+, 20Ca2+, 18Ar, 16S2-
a)wszystkie
b)tylko atom argonu i jony 19K+, 20Ca2+
c)tylko atom argonu i jon 16S2-
d)tylko atom argonu
W ilu gramach 12% roztworu KNO3 znajduje się w 72 g tej soli?
a)300g
b)450g
c)600g
d)750
Stężenie procentowe 2,0 molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,12g/cm3 wynosi:
a)17,5%
b)18,5%
c)11,2%
d)20,0%
6. Jakie jest stężenie molowe 20% K2S jeśli jej gęstość wynosi 1,10g/cm3
a)1,0 mol/dm3
b)2,0 mol/dm3
c)3,0 mol/dm3
d)4,0 mol/dm3
7.Jakie jest pOH roztworu NaOH o stężeniu0,01 mol/dm3
a)3
b)2
c)14
d)11
8. W którym z poniższych punktów wszystkie sole ulegają hydrolizie
a)Na2CO3, KNO3, FeCl3
b)Na2SO4, Ag2S, KCl
c)NH4Cl, K2SO3, CH3COONH4
d)AlCl3, KCl, Zn(NO3)2
9. Wybierz grupę soli , której wszystkie roztwory wodne wykazują odczyn obojętny
a)KCl, FeCl3
b)NH4NO3, (NH4)2S
c)FeCO3, CH3COOHNH4
d)FeSO4, Zn(NO3)2
10. współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji redoks
xKI+yK2Cr2O7+zH2SO4-->uI2+yCr2(SO4)3+pK2SO4+zH2O
|
h |
y |
z |
u |
p |
A |
6 |
1 |
7 |
3 |
4 |
B |
6 |
1 |
7 |
6 |
6 |
C |
4 |
2 |
7 |
6 |
6 |
D |
3 |
2 |
4 |
3 |
4 |
11.W równaniu 2Fe2+-2I2Fe2++I2. Czym jest 2I-
a)reduktorem
b)utleniaczem
c)kwasem
d)wskaźnik kwasowo-zasadowy
12. Heksacyjanochromian II ma wzór (tego nie mogę się doczytac i nie wiem czy jest poprawna nazwa)
Odp. B
13. Ile cm30,3 molowego roztworu KOH należy zużyć aby zobojętnić 100cm3 roztworuH3PO4 o stężeniu 0,15 mol/dm3
a)150cm3
b)45 cm3
c)200 cm3
d)50 cm3
14. Masa jednej cząsteczki HNO3wynosi?
a)1,05*10-22kg
b)1,05*1022 kg
c)0,063 kg
d)63 kg
15.Tlenki zasadowe występują w grupie?
a)ZnO, FeO, K2O
b)K2O, BaO, Na2O
c)PbO, Al2O, SiO3
d)CaO, CrO, Cr2O3
16. W którym z poniższych punktów wymieniono tylko mocne kwasy?
a)HCl, H2SO4, HClO4
b)H2SO3, HNO3, HClO4
c)HNO3, H2SO4, HCl
d)H2S, HNO3, H2CO3
17.Która z poniższych reakcji nie zachodzi?
a)Na2SO4,+HCl
b)CaCO3+HCl
c)AgNO3+NaCl
d)AgNO3+H2S
18.Jaką z poniższych soli rozpuszczono w wodzie z dodatkiem fenoloftaleiny. Fenoloftaleina zabarwiła się na malinowo, którą z soli rozpuszczono?
a)KCl
b)Na2CO3
c)NH4Cl
d)Zn(NO2)2
19.Do zakwaszonego roztworu KMnO4 dodano wolnego roztworu pewnej substancji. Dodaną substancja jest?
a)NaOH
b)FeCl3
c)FeSO4
d)I2
20. Z zasadą sodową reagują następujące wodorotlenki?
a)CaOH2,Zn(OH)2
b)KOH, Al(OH)3,Cu(OH)2
c)Al(OH)3,Zn(OH)2,Pb(OH)2
c)Fe(OH)2, Cu(OH)2,Pb(OH)2
1.Wybierz grupę soli, których roztwory wodne wykazuja odczyn zasadowy:
a. KCL, FeCl3
b. NH4NO3, (NH4)2S
c. (NH4)2SO4, Zn(NO3)2
d. K2CO3, Na3PO4
2.Która z poniższych reakcji nie zachodzi ?
a. CaCO3 + HCl ?
b. AgNO3 + NaCl ?
c. Na2SO4 + HCl ?
d. Zn + HCl ?
3.Charakter amfoteryczny wykazują wszystkie wodorotlenki zawarte w:
a. Ca(OH)2, Zn(OH)2, NH4OH
b. Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2
c. Fe(OH)3, NaOH, Pb(OH)2
4.Jedną z poniższych soli rozpuszczono w wodzie z dodatkiem fenoloftaleiny, która zabawiła się na malinowo. Wskaż tę sół:
a. KCl
b.Na2CO3
c. NH4Cl
5.Reakcji hydrolizy będą ulegały sole zawarte w podpunkcie:
a. Na2CO3, NaNO3
b. K2SO4, Ag2S
c. NH4Cl, K2CO3
6.Wybierz grupę kwasów, które w roztworach wodnych wykazują duża moc elektrolityczną
a. HCL, H2CO3, H2SO3
b. CH3COOh, H2S, H3PO4
c. HNO3, HCL, H2SO4
7.Dobrać współczynniki reakcji redoks, (podać bilans eletronowy):
FeSO4+ KMnO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
8.Uzupełnij współczynniki reakcji redoks (podaj bilans eletronowy)
HClO3 ClO2+ HClO4+ H2O
9. W środowisku silnie zasadowym jon MnO4- redukuje się do:
a. bezbarwnego kationu Mn2+
b. brunatnego MnO2
c. zielonego jonu MnO4II2-
10. Podać wzory sumaryczne I strukturalne soli:
A. octan amonu
b. siarczan VI żelaza III
11. Stężenie kwasu dwuprotonowego (mocnego) wynosi 0,005M, pH tego roztworu jest równe:
a. 2
b. 1
c. 12
12. Wybierz grupę wodorotlenków, które należą do eletrolicznie słabych związków
a. NaOH, KOH, LiOH
b. Mg(OH)2, NH4OH, Ba(OH)2
c.NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)3
13. Która z poniższych reakcji nie zachodzi?
a. Cu +FeSO4
b. Fe + Na2SO4
c. Ag + KNO3
d. wszystkie
14.Amofotery są to związki, które:
a. posiadają zdolność wiązania nadmiaru kationów wodorowych
b. mogą reagować zarówno z kwasami jak I zasadami
c. mogą tworzyć jony o wysokich ładunkach dodatnich
15. Roztór dwuwodorotlenowej zasady ma pH 10, stężenie zasady wynosi:
a. 10-4 M
b. 5*10-5 M
c. 10-10 M
16. Używając fenoloftaleiny możemy stwierdzić obecność soli pochodzących od:
a. mocnych kwasów I słabych zasad,
b. słabych kwasów I słabych zasad
c. słabych kwasów I mocnych zasad
17.Po hydrolizie chlorku baru roztów ma odczyn:
a. kwaśny
b. zasadowy
c. obojętny
18. Roztwory mianowane to roztwory:
a. o znanym składzie
b. o znanej dokładnie gęstości
c. o znanym dokładnie stężeniu
19. Ile gramów wody należy odparować z 200g 15% roztworu aby otrzymac roztwór 25%?
a. 30g
b. 25g
c. 80g
20. Jaką objętość HCl o stężeniu 36% I gęstości 1,18 g/cm3 należy odmierzyć aby przygotować 1 dm3 0,1 M roztworu tego kwasu ?
a. 9,6 cm3
b. 12,3 cm3
c. 8,6 cm3
21. Ile gramów H3PO4 znajduje się w 0,2 dm3 roztowru jeśli na zobojętnienie t25 cm3 roztworu NaOH o stęzeniu 0,0924 mol/dm3 zużyto 24,5 cm3 tego kwasu:
a. 0.6g
b. 0.926g
c. 1,32g