Pytania z mojego rocznika
1 Pojęcia ; Atom , zakaz Pauliego , wartosciowosc formalna ,masa atomowa
2 bylo wypisac pierwiastki ktoregoś bloku(nie pamietam ktory) czyli s , d lub p
3 Co oznaczaja litery A , z przy pierwiastku na ukladzie okresowym
4 Wzor E i napisac A Z i E co to jest ( A liczba protonow i neutronow ,Z - liczba protonow , E -pierwiastek)
5 Narysowac i opisac orbital p
6 napisac na czym polega metoda spektroskopowa
7 Napisac jak Ph<7 to kwasne Ph=7 obojetne i Ph>7 zasadowe
8 Opisac jakis pierwiastek (chyba mialem Azot)
9 Co to jest Ph i opisac jaka metoda sie mierzy i barwe(albo metnosc) tez jaka metoda
10 Zadanie: Ile nalezy zuzyc 0,5M HCl ,a ile wody,aby sporzadzic 1 dm*3 0,3M HCl?
11 Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze któego pH= 7,2
12 Jedno zadanie na stezenie Molowe
13 Dwa redoksy te co na zaliczeniach rachunkowych (z tych trudniejszych)
14 Napisac stopnie utlenienia w zwiazkach
15 Reakcje Hydrolizy
16 Reakcje syntesy i analizy (chyba)
17 Uzupełnic wspolczynniki w reakcjach
18 Byly napisane jakies kwasy i trzeba bylo podac nazwy
19 Byly nazwy i trzeba bylo zapisac to sumarycznie
20 i cos tam jeszcze było
1 opisac pojecia: substancja, zwiazek kompleksowy , zw chem, mol, masa at i inne-nie pametam reszty
2 przeliczanie jednostek tzn np.1 mili gram ile to na ppm (!!!)
3 dysocjacja jonowa
4 uzupełnienie współczynników reakcji
5 ładunek protonu elekt i neutr
6 opisac orbital typu p
7 do liczenia były dwa zarąbiste zadania typu zmieszano dwa rozt o róznych steż% i lepsze ale dokładnie nie wiem o co tam chodziło, cos uległo miareczkowaniu.....chyba i trzeba obliczyc zawartosc czegos tam....
8 dwa trywialne redoxy
9 co to jest chzt twardosc zasadowosc jak sie oznacza
10 analiza kationów
11 opisac sód
12 nomenklatura zwiazków organicznych
-substancja
-mol
-liczba masowa
-związki kompleksowe
-konfiguracja elektronowa
-katalizator
2. Dysocjacja elektrolityczna
Al(OH)3
NaH2PO4
NaHSO4
H2S + H2O
3. Wzory sumaryczne
kwas azotowy (III)
kwas cyjanowodorowy
kwas siarkowodorowy
kwas dichromowy (V)
kwas jodowy (VII)
4. Stopnie utlenienia tlenków
PtO
Sm2O3
I2O5
In2O3
Re2O7
POO2 (???)
5. Podaj nazwy
N2O5
Bi2O5
CuCl2
KNO3
Sb2O5
Na2SO3
6. Reakcje
Fe(OH)3 + H3PO4 -->
2Al + 2NaOH + 2H2O -->
2AlCl3 + 3K2O
7. Dobrać współczynniki
Fe3O4 + H2 --> Fe + H2O
Cu2O + C --> Cu + CO2
HgO --> Hg + O2
8. Wymień pierwiastki z bloku s
9. ???
10. Przelicz jednostki
1ppm na mg/L
1ug na g
1ng/g na ug/kg
1ng/ml na ug/L
11. Redoksy
Al.2S3 + HNO3 + H2O <--> H3AsO4 + H2SO4 + NO
CrCl3 + H2O + Na2CrO4 + H2O <--> H2O + NaCl
12. Do 300g 40% roztworu KNO3 dodano 500g H2O. Oblicz stężenie otrzymanego roztworu.
13. Do 20ml 2,05 mol/L roztworu HCl dodano 180ml wody. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu.
14. Podaj nazwy
CH2=CHCl
C2H5OH
C(CH3)3-O-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH2=CH-CH=CH2
C6H6
CF2=CF2
15. Podać odczyn gleby
16. Charakterystyka Fe
17. Charakterystyka + rysunek orbitalu p:
18. Chromatografia gazowa + jej zastosowanie
19. Podział i charakterystyka kationów - grupy analityczne + odczynnik grupowy
20. Ile ml NaOH gdy d=1,5h/ml zawierającego 49,10% NaOH potrzeba do sporządzenia 250ml 0,1-molowego roztworu.
opisać i na czym polega chromatografia cieńkowarstowa (TLC)
narysować i opisać orbital p
wymienić pierwiastki bloku s
co to jest, co ma na to wpływ i jaką metodą oznaczamy: ChZT i twardość
opisać Na (sód)
analiza kationów
definicje: mol, liczba masowa, substancja, katalizator, konfiguracja elektronowa
słownie podał kilka kwasów i było trzeba podać wzór sumaryczny, np. cyjanowodów, azotan V czegośc tam, kwas jodowy (VII)
podał wzory strukturalne zw. organiczych i było trzeba napisać co jest jest
dysocjacja wodorowęglanów, wodorotlenków i kwasów
reakcja, w której tylko współczynniki było trzeba dopisać
reakcja, w której podał substraty i produkty trzeba było podać
przeliczanie jednostek z ppm, z nano na mikro itp
kwasowość gleb, przy czym podał pH i było trzeba tylko odczyn napisać
ładunki protonu, neutronu i elektronu podać
+ 3 zadania rachunkowe
opisac Absorpcyjna spektrometrie (ASA) + zastosowanie
narysowac i opisac orbital s
wymienic pierwiastki bloku d
co to jest PH i metnosc i jaka metoda oznaczamy
opisac azot
analiza anionow
def. masa atomowa, atom, zakaz Pauliego, wartosciowosc formalna, hydroliza
słownie podał kilka kwasów i było trzeba podać wzór sumaryczny
podał wzory strukturalne zw. organiczych i było trzeba napisać co jest jest
dysocjacja wodorowęglanów, wodorotlenków i kwasów
reakcja, w której tylko współczynniki było trzeba dopisać
noi oczywiscie zadania rachunkowe....
14. Podaj nazwy
CH2=CHCl 1)chloroeten
C2H5OH 2)etanol
C(CH3)3-O-CH3 3)3,3dimetylobutanon
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 4) oktan
CH2=CH-CH=CH2 butadien
C6H6 benzen
CF2=CF2 teflon
4. Stopnie utlenienia tlenków tej tlen always na -2 reszta:
PtO Pt na +2
Sm2O3 +3,
I2O5 +5
In2O3 In na +3
Re2O7 Re na +7
POO2 (???)
10. Przelicz jednostki
1ppm na mg/L 1) 1
1ug na g b) 10 -6
1ng/g na ug/kg c) 10 -3
1ng/ml na ug/L d) 10-3
3. Wzory sumaryczne
kwas azotowy (III) a) HNO2
kwas cyjanowodorowy b) HCN
kwas siarkowodorowy c) H2S
kwas dichromowy (V) d)H2Cr2O7
kwas jodowy (VII) H5IO6
5. Podaj nazwy
N2O5 tlenek azotu v
Bi2O5 tlenek bizmutu v
CuCl2 chlorek miedzi ii
KNO3 azotan v otasu
Sb2O5 tlenek antymonu v
Na2SO3 siarczan iv sodu
Zadanie: Ile nalezy zuzyc 0,5M HCl ,a ile wody,aby sporzadzic 1 dm*3 0,3M HCl? Jakby tylko ktos podsunal jakis pomysl to mi wystarczy
As2S3 + HNO3 + H2O -> H3AsO4 + H2SO4 + NO (są tutaj dwie reakcje utlenienia i jedna redukcji):
utlenianie:
As2 (III wartościowy) ->2As(V)+4e
S3(-II) -> 3S(VI) + 24e
Dwa razy utlenianie, więc można połączyć w jedną reakcję, dlatego:
As2(III) + S3(-II) -> 2As(V) + 3S(VI) + 28e
redukcja:
N(V) + 3e -> N(II)
i teraz:
As2(III) + S3(-II) -> 2As(V) + 3S(VI) + 28e /x3
N(V) + 3e -> N(II) /x28
3As2(III) + 3S3(-II) ->6As(V) + 9S(VI) + 84e
28N(V) + 84e -> 28N(II)
czyli:
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O -> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO
W drugim redoksie z tym chromem brakuje produktów, nie wiem czy ma tam powstać kwas chromowy (VI), czy sól chromian chromu (masło maślane). Nie mam pojęcia jednym słowem.
ten drugi redoks wygląda na 100% tak:
CrCl3 + H2O + NaOH -> Na2CrO4 + H2O + NaCl
czyli:
2Cr(III) - 6e --> 2Cr
6O(-I) + 6e --> 6O(-II)
czyli:
2CrCl3 + 3H2O + 10NaOH -> 2Na2CrO4 + 8H2O + 6NaC
zeszłego roku były 3 czt 4 grupy, więc pytania które Wam dam będą sie w części powtarzać, a oto one:
1. Analiza kationów i anionów
2. Opisać wapń, żelazo (magnez)
3. Co to jest: pierw. chemiczny; zw. chem.; substancja chem; liczba Avogadra; masa molowa; masa cząsteczkowa; dysocjacja; i jeszcze jedno jest, ale nie mogę rozczytać i nie wiem o co chodzi. są jakieś dwie litery napisane md albo nd - ale nie wiem o co chodzi w nich i co oznaczają ;D
4. Ładunek protonu, neutronu i elektronu
5. Orbitale p i s (opisać)
6. Bloki energetyczne
7. Zadania na stężenie
8. Reakcje z dysocjacją, analizą i syntezą- dokończyć lub uzupełnić
9. Co to jest analiz ilościowa i jakosciowa
10. przeliczanie jednostek
11. Co oznaczają te litery: A,Z jak mamy pierwiastek (liczba masowa i atomowa jak sądzę )
12. Reguła Hunda, zakaz Pavliego;
13. Opis wielkiego pieca
2. oznaczanie metnosci i barwy
-opisac i narysowac orbitale s,p,d,f
-wszystko o Fe
-dysocjacja
-katalizor
-substancja
-wzory sumaryczne i strukturalne organicznych
-wwa(wielopierscieniowe weglowodory aromatyczne)
-przeliczanie jednostek ppm ppa
-chromatografia: gazowa, bibulowa i chyba wodna
-wzory mineralow
-hydroliza
-teorie wg arseniusa :kwasow, zasad i soli
-bufor
-analiza anionow
-elektrolity
-mieszanina
-bloki energetyczne
-stopien utlenienia
-redoxy
-zwiazek chemiczny
-mol
-zasadowosc
-formy wystepowania azotu w przyrodzie
-edta
-hydroliza soli
-formy fosforu w wodzie
-"oznaczanie probek wody w gruncie" (nie wiem czy tak dokladnie, krzychu mi tak podyktowal)
-wartosciowosc formalna
-sklad %tlenku w ortoklazie
-wapn
-ph-zadania i teoria
33pytanie.-obliczanie stezen%, molowyc
3. regulki : kwasy, zasady i sole wedlug archeniusa, hydroliza, zakaz paulliego, masa atomowa, wartosciowosc ogolna czy jakoas tam nie pamietam opisac i narysowac orbital S druga gr miala p,
wymienic wszystkie pierwiastki bloku d
wartosciowosci pierwiastkow
redoksy
nazwy i wzory kwasów
pH, Cm
no i opisać wapń
4. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Układ okresowy a właściwości pierwiastków. Budowa atomu. Wiązania chemiczne. Klasyfikacja związków chemicznych. Podstawowe właściwości wybranych pierwiastków i ich związków. Roztwory wodne, dysocjacja elektrolityczna, teorie kwasów i zasad. Pojęcie pH i aktywności, substancje buforowe i hydroliza. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. Koloidy. Reakcje utleniania i redukcji. Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy oraz sole. Budowa związków kompleksowych i ich nomenklatura. Ogólna charakterystyka stanów skupienia. Elementy termodynamiki i kinetyki chemicznej. Pobieranie prób środowiskowych do analizy chemicznej. Wybrane metody analizy chemicznej związków nieorganicznych i organicznych. Analiza ilościowa i jakościowa. Teoria strukturalna związków organicznych. Ustalenie nazwy związków organicznych. Nazewnictwo węglowodorów, związków jednofunkcyjnych, heterocyklicznych oraz wielofunkcyjnych. Typy reakcji w chemii organicznej. Chemia w procesach geologicznych.
5. Pojecia:
Teoria Arheniusa
Zasadowość
Liczba masowa
Substancja
Mol
Związki kompleksowe
Katalizator
Masa atomowa
Pierwiastek
Związek chemiczny
Wartościowość formalna
Atomowa jednostka masy
Masa czasteczkowa
Liczba Avogadro
Masa molowa
Atom
Zakaz Pauliego
Regula Hunda
Elektrolity
Dysocjacja
Hydroliza
Pytania kolejne:
Opisac ładunki protonu, elektronu, neutronu
Wypisac (nie grupy tylko pierwiastki!!!) z blokow s, d
Nazwac związki organiczne (chodzi o węglowodory te meta, orto, para )
Nazwac tlenki (wiem ze był tlenek antymonu )
Napisac stopnie utlenienia w podanych związkach
Przeliczanie jednostek (ale uwaga to zadanie nie było we wszystkich grupach!!!)
Były przykłady dysocjacji i trzeba było je uzupełnić
Analiza kationow
Analiza anionow
Chromatografia cieczowa, gazowa bibulowa
Opisac chrom, żelazo, wapn
Opisac i narysowac orbitale s, orbitalne
Były napisane równania reakcji i trzeba było dobrac współczynniki
Były podane wzory kwasow i trzeba było je nazwac a w jednej grupie było na odwrot były podane nazwy i trzeba było napisac wzor: przykładowe kwasy - arsenowy, chlorowy 3, jodowy 7, telurowy, bromowodorowy, siarkowodorowy, azotowy, cyjanowodorowy
W każdej grupie po dwa redoksy (twierdza ze niektóre się powtarzaly z tych zadan liczeniowych)
Były do napisania reakcje analizy, wymiany i tej trzeciej tamϑ
Reakcje hydrolizy trzeba było uzupełnić
Był ten wzor E i trzeba było napisac co to jest a, z, i E
A zadania liczeniowe były na
Stężenie procentowe
Stężenie molowe (w jednej grupie było cos z miareczkowaniem?)
Przeliczanie stężeń
pH (w jednej grupie było to ze ph wynosi 2,65!) czyli ogolnie zadania mogą się powtórzyć z tego Kola liczeniowego…