zad. chemia, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, chemia


1. W 250 cm3 roztworu kwasu azotowego znajduje się 25 g HNO3. Oblicz

stężenie molowe tego roztworu.

Dane:

Vroztw.=250cm3=0,25dm3 (gdyż w definicji ilość moli odnosi się do 1dm3)

ms = 25 g

Szukane:

Cm= ?

Rozwiązanie:

Krok I

Obliczamy masę molową HNO3 , gdyż wartość ta jest niezbędna do

przeliczenia

masy kwasu na ilość moli i to beż względu na to, czy skorzystamy z wzoru

na

stężenie czy też oddzielnie masę kwasu przeliczymy na ilość moli.

Mkwasu =

63 g/mol

Krok II

Korzystając z wzoru na stężenie molowe obliczamy stężenie roztworu

kwasu

Krok III Stężenie molowe tego roztworu wynosi około 1,6 mol/dm3

2. Ile gramów chlorku żelaza(II) należy odważyć w celu otrzymania 02

dm3

roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3

Dane:

Vroztw.= 0,2 dm3

cm= 1,6 mol/dm3

Szukane:

ms = ?

Rozwiązanie:

Krok I

Obliczamy masę molową chlorku żelaza(II) FeCl2 M = 127 g/mol

Krok II

Wzór na stężenie molowe przekształcamy ze względu na masę substancji

rozpuszczonej (ms) ms= M•V•cm

ms = 0,2dm3 •1,6 mol/dm3•127 g/mol = 40,64 g FeCl2

Krok III

Odpowiedź: Należy odważyć 40,64 g FeCl2

3. 5,000 g stałego wodorotlenku sodu rozpuszczono w 250 g wody uzyskując

roztwór o gęstości 1,02 g/cm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

Dane:

mNaOH= 5,000 g

mwody = 250 g

d = 1,02 g/cm3

Szukane:

cm =?

Rozwiązanie:

Krok I

Jako, że obliczenie dotyczy stężenia molowego z pewnością trzeba

obliczyć

masę molową wodorotlenku sodu MNaOH = 40 g/mol

Krok II

Konieczna jest znajomość objętości roztworu, podczas gdy w zadaniu

podano

masę składników oraz gęstość. Tak więc V= mr/d

V = (5 g NaOH + 250 g H2O)/ 1,02 g/cm3 =250 cm3 = 0,25 dm3

Krok III

Mamy wszystkie dane niezbędne do obliczenia stężenia molowego roztworu

wodorotlenku sodu

Krok IV

Odpowiedź: roztwór wodorotlenku sodu jest 0,5 molowy

4. 1,92 mola chlorku amonu rozpuszczono w 1 kg wody. Obliczyć stężenie

molowe otrzymanego roztworu o gęstości 1,028 g/cm3

Dane:

nchlorku amonu = 1,92

mwody = 1 kg

d = 1,028 g/cm3

Szukane:

cm = ?

Rozwiązanie:

Krok I

Obliczamy masę molową NH4Cl M = 53,5 g/mol

Krok II

Dla obliczenia objętości roztworu, mając daną gęstość, niezbędne

jest

poznanie jego masy (mr)

mr = 1000 g wody + 1,92 mol•53,3 g/mol chlorku amonu = 1102,34 g

Vr = 1102,34/1,028 = 1000 cm3 = 1 dm3

Krok III

Można zastosować podstawowy wzór, ponieważ w zadaniu podano ilość moli

chlorku amonu tak więc: cm = n/V cm = 1,92 mol/dm3

Krok IV

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu chlorku amonu wynosi 1,92 mol/dm3

5. Ile gramów węglanu sodu znajduje się w 200 cm3 roztworu tej soli o

stężeniu 0,5 mol/dm3

Dane:

Vr = 200 cm3 = 0,2 dm3

cm = 0,5 mol/dm3

Szukane:

ms = ?

Rozwiązanie:

Krok I

Obliczamy masę molową (M) węglanu sodu M = 106 g/mol

Krok II

Jako, że mamy wszystkie dane występujące we wzorze na stężenie molowe,

wzór

przekształcamy ze względu na masę substancji rozpuszczonej ms = V•M•

cm

=0,2dm3 •0,5 mol/dm3 • 106 g/mol = 10,6 g

Krok IV

Odpowiedź: W podanej objętości roztworu znajduje się 10,6 g węglanu

sodu

6. Ile moli kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 150 cm3 roztworu o

stężeniu

1,5 mol/dm3

Dane:

V = 150 cm3 = 0,15 dm3

cm = 1,5 mol/dm3

Szukane:

n = ?

Rozwiązanie:

Krok I

Jako, że w tym zadaniu nie mówi się o masie substancji rozpuszczonej nie

jest konieczne stosowanie, a więc również obliczenie, masy molowej kwasu

siarkowego. Skorzystamy z definicyjnego wzoru na stężenie molowe czyli cm=

n/V. Tak więc ilość moli n = cm•V więc:

n = 1,5 mol/dm3•0,15 dm3 = 0,225 mol

Krok II

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 0,225 mola kwasu siarkowego(VI)

7. W kolbie miarowej o pojemności 250 cm3 rozpuszczono 0,25 mola kwasu

siarkowego i objętość dopełniono „do kreski" obliczyć stężenie

molowe

otrzymanego roztworu.

Dane:

V = 250 cm3 = 0,25 dm3

n = 0,25 mola

Szukane:

cm = ?

Rozwiązanie:

Krok I

Specyfiką tego prostego zadania jest przypomnienie, że roztwór o

stężeniu

molowym sporządza się dopełniając jego objętość do odpowiedniej

wartości. W

tym celu stosuje się tzw. kolby miarowe. Tak więc do obliczenia stosuje

się

wzór wyrażający definicją stężenia molowego cm = n/V

Cm = 0,25 mol/0,25 dm3 = 1 mol/dm3

Krok II

Odpowiedź: Roztwór kwasu siarkowego(VI) jest jednomolowy, lub inaczej ma

stężenie równe 1 mol/dm3

8. W wodzie rozpuszczono 5,6 dm3 tlenku siarki(IV). Objętość roztworu

dopełniono do 0,5 dm3. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu.

Dane:

Vtlenku siarki(IV) = 5,6 dm3

Vr-ru = 0,5 dm3

Szukane:

cm = ?

Rozwiązanie:

Krok I

Do roztworu wprowadzono co prawda tlenek siarki(IV), lecz powinieneś

wiedzieć, że będzie on reagował z wodą dając kwas siarkowy(IV). Tak

więc

mówiąc ogólnie o stężeniu molowym roztworu, chodzi o stężenie kwasu

siarkowego(IV).

Z równania reakcji: SO2 + H2O = H2SO3 wynika, że skoro

Z 1 mola czyli 22,4 dm3 SO2 powstaje 1 mol H2SO3

5,6 dm3 SO2 powstaje n moli H2SO3 n=0,25

Krok II

Znając objętość roztworu oraz ilość moli substancji rozpuszczonej

można

obliczyć stężenie molowe ze wzoru cm = n/V

cm = 0,25 mol/0,5 dm3 = 0,5 mol/dm3

Krok III

Odpowiedź: W wyniku rozpuszczenia dwutlenki siarki w wodzie otrzymano

roztwór kwasu siarkowego(IV) o stężeniu 0,5 mol/dm3

9. Odparowano do sucha 100 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,1

mol/dm3.

Ile gramów ważył osad po odparowaniu ?

Dane:

Vr-ru= 100 cm3 = 0,1 dm3

cm = 0,1 mol/dm3

Szukane:

ms = ?

Rizwiązanie:

Krok I

Po uważnym przeczytaniu zadania wiemy, że osad będzie stanowił chlorek

sodu,

czyli substancja rozpuszczona w tym roztworze. Musimy więc obliczyć masę

molową (M) chlorku sodu MNaCl = 58,5 g/mol

Krok II

W zadaniu chodzi więc o obliczenie ilości substancji rozpuszczonej w 0,1

dm3

roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3. Tak więc:

ms = MNaCl•cm•V =58,5 g/mol•0,1mol/dm3•0,1 dm3 =0,585 g NaCl

Krok III

Po odparowaniu roztworu pozosytanie 0,585 g osadu, którym jest chlorek sodu

10. Jeden z roztworów HCl zawiera w 0,5 dm3 3•1023 cząsteczek

chlorowodoru a

drugi w takiej samej objętości zawiera 18,25 g chlorowodoru. Który z

roztworów ma większe stężenie molowe ?

Dane:

Vr-ru = 0,5 dm3

nHCl = 3•1023 cząsteczek

mHCl = 18,25 g

Szukane:

Porównać stężenia molowe obydwu roztworów

Rozwiązanie:

Krok I

Należy sobie uświadomić, że skoro mamy identyczne objętości

roztworów,

wystarczy obliczyć, w którym z nich jest większa ilość moli

chlorowodoru.

Krok II - obliczamy ilości moli

a) roztwór I 1 mol zawiera 6,02•1023

n1 moli zawiera 3 •1023 n1 = 0,5 mola

b) roztwór II 1 mol HCl ma masę 36,5 g (masa molowa HCl)

n2 moli HCl ma masę 18,25 g n2 = 0,5 mola

Krok III

Odpowiedź: Z obliczeń wynika, ze roztwory te mają identyczne stężenia

molowe

11. 647 cm3 roztworu kwasu siarkowego o nieznanym stężeniu zmieszano z

wodą

otrzymując 1,5 kg 55% roztworu. Oblicz stężenie molowe wyjściowego

roztworu

kwasu.

Dane:

Vr-ru = 647 cm3

mr = 1,5 kg

cp = 55%

Szukane:

cm = ?

Rozwiązanie:

Krok I

Mając masę oraz stężenie procentowe roztworu po rozcieńczeniu policzymy

masę

kwasu siarkowego

1500 g roztworu stanowi 100%

ms g stanowi 55% ms =825 g

Krok II

Do obliczenia stężenia molowego niezbędna jest znajomość masy molowe

(M)

kwasu siarkowego M = 98 g/mol

Krok III

Skoro znamy objętość roztworu (V), masę substancji (ms) rozpuszczonej

oraz

masę molową kwasu (M), można obliczyć stężenie molowe cm =16mol/dm3

Uwaga: taka wartość stężenia molowego świadczy, że moc

ny kwas siarkowy jest bardzo słabo lotny i z tego powodu może wypierać z

roztworów soli inne mocne kwasy jak np. kwas azotowy(V) czy też kwas

solny.

1.Podaj skład % ortoklazu K2Al2Si6O16 w przeliczeniu na tlenki. O postaci

tlenków K2O x Al 2O3 x 6SiO2. Masy atomowe : K=30,1, O=16, Al.=26,9,

Si=28,1

2.Ile cm3 20NaOH o gęstości d=1,225g/cm3 należy dodać do 500cm3 4%

roztworu

NaOH o d=1,045g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?

3. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 60% HNO3 i wodę aby otrzymać

roztwór

15%?

4.Oblicz stężenie % 3molowego H2SO4 o d=1,185g/cm3 MasaH2SO4 =98g

5.Rozpuszczono 9 g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór. Oblicz

stężenie

molowe tego roztworu. MasaNa2CO3 =106g

6. Redoks:

SO + SO3 + H --> S +H2O

As2S3 + HNO3 +H2O --> H3AsO4 +H2SO4 +NO

Cu+ HNO3 -->Cu(NO3)2+NO

CrCl3 + H2O +NaOH -->Na2CrO4+H2O+ NaCL

Al + H2SO4 -->Al2(SO4)3+H2

KMnO4 + HCl -->Cl2+MnCl2 + KCL

1.Podaj skład % ortoklazu K2Al2Si6O16 w przeliczeniu na tlenki. O postaci

tlenków K2O x Al 2O3 x 6SiO2. Masy atomowe : K=30,1, O=16, Al.=26,9,

Si=28,1

2.Ile cm3 20NaOH o gęstości d=1,225g/cm3 należy dodać do 500cm3 4%

roztworu

NaOH o d=1,045g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?

3. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 60% HNO3 i wodę aby otrzymać

roztwór

15%?

4.Oblicz stężenie % 3molowego H2SO4 o d=1,185g/cm3 MasaH2SO4 =98g

5.Rozpuszczono 9 g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór. Oblicz

stężenie

molowe tego roztworu. MasaNa2CO3 =106g

6. Redoks:

·SO + SO3 + H --> S +H2O

·As2S3 + HNO3 +H2O --> H3AsO4 +H2SO4 +NO

·Cu+ HNO3 -->Cu(NO3)2+NO

·CrCl3 + H2O +NaOH -->Na2CrO4+H2O+ NaCL

·Al + H2SO4 -->Al2(SO4)3+H2

·KMnO4 + HCl -->Cl2+MnCl2 + KCL

Ile cm3 wody należy dodac do 800 cm3 65,3% HNO3 o gestości d=1,48g/cm3,

ażby

uzyskać 13% HNO3??

Jaką ilość NaCl należy odważyć, aby otrzymać 1 dm3 roztworu 1

molowego oraz

0,1 molowego?? Masa atomowa Na=23 Cl=35,5

Oblicz pH

1) 0,01 molowego roztworu H2SO4

2) 0,05 molowego roztworu NaOH

Ile gram wody należy dodać do 20g 30%roztworu KOH, aby otrzymać roztwór

12%??

Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze, którego pH=2,65?

Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze którego pH=7,2??

Steżenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6*10-4 mol/L. oblicz pH

roztworu??

Analizujac piryt stwierdzono zawartość poszczególnych składników

wynosi:

S-51,25%; Fe- 43,50%, cześci nierozpuszczalnych- 3,35%; woda- 1,90% podaj

zawartość % siarki, żelaza cześci nierozpuszczalnych w przeliczeniu na

suchą

substancje.

Oblicz pH 0,25% kwasu azotowego, jeżeli przyjmiemy że jest on całkowicie

zdysocjonowany

Oblicz pH roztworu 0,1 mol/L NaOH

3.zmieszano 15g 10% roztworu NaOH z35g roztworu NaOH.Jaka byla zawartosc

procentowa NaOH z otrzymanym rozworem?

4stezony kwas solny o gestosci 1,2g/cm3 jest 39,11%. Oblicz stezenie molowe

tege kwasu Masa molowa 36,5g

1. Oblicz pH

a) 0,01 molowego roztworu H2SO4

b) 0,05 molowego roztworu NaOH

2. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 4% roztwór amoniaku z wodą, aby otrzymać 1,5%?

3. Ile moli zawiera 3,8 dm3 0,28 molowego roztworu HNO3?

4. Napisz równanie redoks i dobierz współczynniki.

a) I2 + OH- ----> I- + IO3- + H2O

b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 <---> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4

c) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 <---> I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4

5. Oblicz pH roztworu 0,1% NaOH

1 mol NaOH ma masę 23g + 16g + 1g = 40g

6. Oblicz stężenie molowe HCl, jeżeli na zobojętnienie 30 cm3 HCl zużyto 24 cm3 0,15 M NaOH.

7. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,6 M i 0,2 M roztwór KNO3, aby uzyskać roztwór 0,35M?

zadanie 3.

Cm=n/v

n=Cm*V=0,28mol/dm3 * 3,8dm3=1,064moli

zadanie 1.

H2SO4 dysocjuje na 2 kationy wodoru dlatego tez roztwor 0,01*2=0,02 nastepnie

robisz -log0,02 i masz wynik

NaOHdysoscjuje na 1 anion OH wiec wystarczy ze zrobisz -log0,05 i bedziesz mial P[OH] a nasteonie od 14 odejmiesz wynik i bedziesz mial PH

Ad2 i ad7 wystarzcy zrobic metoda krzyzowa

4 1,5

1,5

0 2,5

1,5:2,5 i to jest wynik i tak samo robisz zadnie 7

Ad5

0,1% roztwor NaOH zawiera 0,1g czystej substancji

40g-1mol

0,1g-x mol

x=0,1/40=0,0025

a nastepnie robisz z tego -log0,0025 i masz P[OH]

i pozniej ten wynik odejmujesz od 14 i masz PH

P.S ale nie wiem czy to jest dobrze...

1. a) pH=1,7

b) pH=12,7 (bo wychodzi pOH ~1,3)

5. pH=11,4 (bo wychodzi pOH ~2,6)

I zestaw.

1. Oblicz pH

a) 0,01 molowego roztw. H2SO4

b) 0,05 molowego roztw. NaOH

2. W jakim stos. mas. nalezyzmieszac 4%roztw. amoniaku z woda, aby otrzymac roztw. 1,5%

3. Ile moli zawiera 3,8dm*3 0,28 molowego roztw.HNO3

4. Napisz row. redoks i dobierz wspolczynniki stechiometryczne.

a) I2 + OH- ---> I- + IO3- + H2O

b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 <---> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4

c) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 <---> I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4

5. Oblicz pH roztw. 0,1%NaOH

1 mol NaOH ma mase 23g +16g + 1g = 40g

II zestaw.

1. Napisz row. redoks i dobierz wspolcz. stech.

a) S*2- + SO3*2- + H+ ---> S + H2O

b) As2S3 + HNO3 + H2O <---> H3AsO4 + H2SO4 + NO

c) CrCl3 + H2O2 + NaOH <---> Na2CrO4 + H2O + NaCr

2. Ile nalezy zuzyc 0,5M HCl ,a ile wody,aby sporzadzic 1 dm*3 0,3M HCl?

3. Stezony kwas solny o gestosci 1,2g/cm*3 jest 39,11%. Oblicz stez. mol. tego kwasu. Mol/HCl=36,5g.

4. Ile cm*3 20% NaOH o gest. d=1,225g/cm*3nalezy dodac do 500cm*3 4%roztw. NaOH o gest d=1,o45 cm*3, aby uzyskac roztw. 14%

5. Oblicz pH 0,25% roztw. kwasu azotowego zakladajac,ze kwas ten jest calkowicie zdysocjonowany.

III zestaw

1. Analizując piryt stwierdzono że zawartość poszczególnych składników wynosi: S- 51,25% Fe- 43,50% części nierozpuszczalnych 3,35% i wody 1,90%.

Podaj zawartość % siarki żelaza i części nierozpuszczalnych w przeliczeniu na suchą substancję.

2. Ile cm3 20% NaOH o gęstości d=1,225 g/cm3 należy dodać do 500cm3 4% roztworu NaOH o gęstości d=1,045 g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?

3. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze którego pH= 7,2

4. Oblicz stężenie procentowe 3M kwasu siarkowego o gęstości d=1,185 g/cm3 M=98g

5.Napisz równanie redoks i dobierz współczynniki stechiometryczne:

a) S2- + SO3 + H+ -> S + H2O

b) As2S3 + HNO3 + H2O <-> H3AsO4 + H2SO4 + NO

c) Cu + HNO3 <-> Cu(NO3)2 + NO

d) CrCl3 + H2O2 + NaOH <-> Na2CrO4 + H2O + NaCl

e) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

6. Rozpuszczono 9g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór o gęstości 1,105 g/cm3 Oblicz stężenie molowe tego roztworu. M=106g.

7. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6*10-4 mol/L. Oblicz pH roztworu.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Ch w2 13.10 (Naprawiony), Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w9 8.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w8 1.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w1 6.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Zadania z chemi, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Koło z rachunk w chemia, kolo z rachunk
orbitale+pierwiastki, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin
Ch w10 15.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
chromatografia+pierwiastki+dysocjacja, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin
pytania z mojego rocznika, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin, chemijap
Ch w4 10.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w3 27.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
chemia!, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin, chemijap
Ch w6 19.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
chemia zagadnienia, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, chemia
Ch w7 24.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w5 12.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w2 13.10 (Naprawiony), Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w9 8.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
P w5 5.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Paleontologia ze Stratygrafią, 1. PALEONTOLOGIA WYKŁA

więcej podobnych podstron