1. W 250 cm3 roztworu kwasu azotowego znajduje się 25 g HNO3. Oblicz
stężenie molowe tego roztworu.
Dane:
Vroztw.=250cm3=0,25dm3 (gdyż w definicji ilość moli odnosi się do 1dm3)
ms = 25 g
Szukane:
Cm= ?
Rozwiązanie:
Krok I
Obliczamy masę molową HNO3 , gdyż wartość ta jest niezbędna do
przeliczenia
masy kwasu na ilość moli i to beż względu na to, czy skorzystamy z wzoru
na
stężenie czy też oddzielnie masę kwasu przeliczymy na ilość moli.
Mkwasu =
63 g/mol
Krok II
Korzystając z wzoru na stężenie molowe obliczamy stężenie roztworu
kwasu
Krok III Stężenie molowe tego roztworu wynosi około 1,6 mol/dm3
2. Ile gramów chlorku żelaza(II) należy odważyć w celu otrzymania 02
dm3
roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3
Dane:
Vroztw.= 0,2 dm3
cm= 1,6 mol/dm3
Szukane:
ms = ?
Rozwiązanie:
Krok I
Obliczamy masę molową chlorku żelaza(II) FeCl2 M = 127 g/mol
Krok II
Wzór na stężenie molowe przekształcamy ze względu na masę substancji
rozpuszczonej (ms) ms= M•V•cm
ms = 0,2dm3 •1,6 mol/dm3•127 g/mol = 40,64 g FeCl2
Krok III
Odpowiedź: Należy odważyć 40,64 g FeCl2
3. 5,000 g stałego wodorotlenku sodu rozpuszczono w 250 g wody uzyskując
roztwór o gęstości 1,02 g/cm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
Dane:
mNaOH= 5,000 g
mwody = 250 g
d = 1,02 g/cm3
Szukane:
cm =?
Rozwiązanie:
Krok I
Jako, że obliczenie dotyczy stężenia molowego z pewnością trzeba
obliczyć
masę molową wodorotlenku sodu MNaOH = 40 g/mol
Krok II
Konieczna jest znajomość objętości roztworu, podczas gdy w zadaniu
podano
masę składników oraz gęstość. Tak więc V= mr/d
V = (5 g NaOH + 250 g H2O)/ 1,02 g/cm3 =250 cm3 = 0,25 dm3
Krok III
Mamy wszystkie dane niezbędne do obliczenia stężenia molowego roztworu
wodorotlenku sodu
Krok IV
Odpowiedź: roztwór wodorotlenku sodu jest 0,5 molowy
4. 1,92 mola chlorku amonu rozpuszczono w 1 kg wody. Obliczyć stężenie
molowe otrzymanego roztworu o gęstości 1,028 g/cm3
Dane:
nchlorku amonu = 1,92
mwody = 1 kg
d = 1,028 g/cm3
Szukane:
cm = ?
Rozwiązanie:
Krok I
Obliczamy masę molową NH4Cl M = 53,5 g/mol
Krok II
Dla obliczenia objętości roztworu, mając daną gęstość, niezbędne
jest
poznanie jego masy (mr)
mr = 1000 g wody + 1,92 mol•53,3 g/mol chlorku amonu = 1102,34 g
Vr = 1102,34/1,028 = 1000 cm3 = 1 dm3
Krok III
Można zastosować podstawowy wzór, ponieważ w zadaniu podano ilość moli
chlorku amonu tak więc: cm = n/V cm = 1,92 mol/dm3
Krok IV
Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu chlorku amonu wynosi 1,92 mol/dm3
5. Ile gramów węglanu sodu znajduje się w 200 cm3 roztworu tej soli o
stężeniu 0,5 mol/dm3
Dane:
Vr = 200 cm3 = 0,2 dm3
cm = 0,5 mol/dm3
Szukane:
ms = ?
Rozwiązanie:
Krok I
Obliczamy masę molową (M) węglanu sodu M = 106 g/mol
Krok II
Jako, że mamy wszystkie dane występujące we wzorze na stężenie molowe,
wzór
przekształcamy ze względu na masę substancji rozpuszczonej ms = V•M•
cm
=0,2dm3 •0,5 mol/dm3 • 106 g/mol = 10,6 g
Krok IV
Odpowiedź: W podanej objętości roztworu znajduje się 10,6 g węglanu
sodu
6. Ile moli kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 150 cm3 roztworu o
stężeniu
1,5 mol/dm3
Dane:
V = 150 cm3 = 0,15 dm3
cm = 1,5 mol/dm3
Szukane:
n = ?
Rozwiązanie:
Krok I
Jako, że w tym zadaniu nie mówi się o masie substancji rozpuszczonej nie
jest konieczne stosowanie, a więc również obliczenie, masy molowej kwasu
siarkowego. Skorzystamy z definicyjnego wzoru na stężenie molowe czyli cm=
n/V. Tak więc ilość moli n = cm•V więc:
n = 1,5 mol/dm3•0,15 dm3 = 0,225 mol
Krok II
Odpowiedź: W roztworze znajduje się 0,225 mola kwasu siarkowego(VI)
7. W kolbie miarowej o pojemności 250 cm3 rozpuszczono 0,25 mola kwasu
siarkowego i objętość dopełniono „do kreski" obliczyć stężenie
molowe
otrzymanego roztworu.
Dane:
V = 250 cm3 = 0,25 dm3
n = 0,25 mola
Szukane:
cm = ?
Rozwiązanie:
Krok I
Specyfiką tego prostego zadania jest przypomnienie, że roztwór o
stężeniu
molowym sporządza się dopełniając jego objętość do odpowiedniej
wartości. W
tym celu stosuje się tzw. kolby miarowe. Tak więc do obliczenia stosuje
się
wzór wyrażający definicją stężenia molowego cm = n/V
Cm = 0,25 mol/0,25 dm3 = 1 mol/dm3
Krok II
Odpowiedź: Roztwór kwasu siarkowego(VI) jest jednomolowy, lub inaczej ma
stężenie równe 1 mol/dm3
8. W wodzie rozpuszczono 5,6 dm3 tlenku siarki(IV). Objętość roztworu
dopełniono do 0,5 dm3. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu.
Dane:
Vtlenku siarki(IV) = 5,6 dm3
Vr-ru = 0,5 dm3
Szukane:
cm = ?
Rozwiązanie:
Krok I
Do roztworu wprowadzono co prawda tlenek siarki(IV), lecz powinieneś
wiedzieć, że będzie on reagował z wodą dając kwas siarkowy(IV). Tak
więc
mówiąc ogólnie o stężeniu molowym roztworu, chodzi o stężenie kwasu
siarkowego(IV).
Z równania reakcji: SO2 + H2O = H2SO3 wynika, że skoro
Z 1 mola czyli 22,4 dm3 SO2 powstaje 1 mol H2SO3
5,6 dm3 SO2 powstaje n moli H2SO3 n=0,25
Krok II
Znając objętość roztworu oraz ilość moli substancji rozpuszczonej
można
obliczyć stężenie molowe ze wzoru cm = n/V
cm = 0,25 mol/0,5 dm3 = 0,5 mol/dm3
Krok III
Odpowiedź: W wyniku rozpuszczenia dwutlenki siarki w wodzie otrzymano
roztwór kwasu siarkowego(IV) o stężeniu 0,5 mol/dm3
9. Odparowano do sucha 100 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,1
mol/dm3.
Ile gramów ważył osad po odparowaniu ?
Dane:
Vr-ru= 100 cm3 = 0,1 dm3
cm = 0,1 mol/dm3
Szukane:
ms = ?
Rizwiązanie:
Krok I
Po uważnym przeczytaniu zadania wiemy, że osad będzie stanowił chlorek
sodu,
czyli substancja rozpuszczona w tym roztworze. Musimy więc obliczyć masę
molową (M) chlorku sodu MNaCl = 58,5 g/mol
Krok II
W zadaniu chodzi więc o obliczenie ilości substancji rozpuszczonej w 0,1
dm3
roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3. Tak więc:
ms = MNaCl•cm•V =58,5 g/mol•0,1mol/dm3•0,1 dm3 =0,585 g NaCl
Krok III
Po odparowaniu roztworu pozosytanie 0,585 g osadu, którym jest chlorek sodu
10. Jeden z roztworów HCl zawiera w 0,5 dm3 3•1023 cząsteczek
chlorowodoru a
drugi w takiej samej objętości zawiera 18,25 g chlorowodoru. Który z
roztworów ma większe stężenie molowe ?
Dane:
Vr-ru = 0,5 dm3
nHCl = 3•1023 cząsteczek
mHCl = 18,25 g
Szukane:
Porównać stężenia molowe obydwu roztworów
Rozwiązanie:
Krok I
Należy sobie uświadomić, że skoro mamy identyczne objętości
roztworów,
wystarczy obliczyć, w którym z nich jest większa ilość moli
chlorowodoru.
Krok II - obliczamy ilości moli
a) roztwór I 1 mol zawiera 6,02•1023
n1 moli zawiera 3 •1023 n1 = 0,5 mola
b) roztwór II 1 mol HCl ma masę 36,5 g (masa molowa HCl)
n2 moli HCl ma masę 18,25 g n2 = 0,5 mola
Krok III
Odpowiedź: Z obliczeń wynika, ze roztwory te mają identyczne stężenia
molowe
11. 647 cm3 roztworu kwasu siarkowego o nieznanym stężeniu zmieszano z
wodą
otrzymując 1,5 kg 55% roztworu. Oblicz stężenie molowe wyjściowego
roztworu
kwasu.
Dane:
Vr-ru = 647 cm3
mr = 1,5 kg
cp = 55%
Szukane:
cm = ?
Rozwiązanie:
Krok I
Mając masę oraz stężenie procentowe roztworu po rozcieńczeniu policzymy
masę
kwasu siarkowego
1500 g roztworu stanowi 100%
ms g stanowi 55% ms =825 g
Krok II
Do obliczenia stężenia molowego niezbędna jest znajomość masy molowe
(M)
kwasu siarkowego M = 98 g/mol
Krok III
Skoro znamy objętość roztworu (V), masę substancji (ms) rozpuszczonej
oraz
masę molową kwasu (M), można obliczyć stężenie molowe cm =16mol/dm3
Uwaga: taka wartość stężenia molowego świadczy, że moc
ny kwas siarkowy jest bardzo słabo lotny i z tego powodu może wypierać z
roztworów soli inne mocne kwasy jak np. kwas azotowy(V) czy też kwas
solny.
1.Podaj skład % ortoklazu K2Al2Si6O16 w przeliczeniu na tlenki. O postaci
tlenków K2O x Al 2O3 x 6SiO2. Masy atomowe : K=30,1, O=16, Al.=26,9,
Si=28,1
2.Ile cm3 20NaOH o gęstości d=1,225g/cm3 należy dodać do 500cm3 4%
roztworu
NaOH o d=1,045g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?
3. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 60% HNO3 i wodę aby otrzymać
roztwór
15%?
4.Oblicz stężenie % 3molowego H2SO4 o d=1,185g/cm3 MasaH2SO4 =98g
5.Rozpuszczono 9 g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór. Oblicz
stężenie
molowe tego roztworu. MasaNa2CO3 =106g
6. Redoks:
SO + SO3 + H --> S +H2O
As2S3 + HNO3 +H2O --> H3AsO4 +H2SO4 +NO
Cu+ HNO3 -->Cu(NO3)2+NO
CrCl3 + H2O +NaOH -->Na2CrO4+H2O+ NaCL
Al + H2SO4 -->Al2(SO4)3+H2
KMnO4 + HCl -->Cl2+MnCl2 + KCL
1.Podaj skład % ortoklazu K2Al2Si6O16 w przeliczeniu na tlenki. O postaci
tlenków K2O x Al 2O3 x 6SiO2. Masy atomowe : K=30,1, O=16, Al.=26,9,
Si=28,1
2.Ile cm3 20NaOH o gęstości d=1,225g/cm3 należy dodać do 500cm3 4%
roztworu
NaOH o d=1,045g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?
3. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 60% HNO3 i wodę aby otrzymać
roztwór
15%?
4.Oblicz stężenie % 3molowego H2SO4 o d=1,185g/cm3 MasaH2SO4 =98g
5.Rozpuszczono 9 g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór. Oblicz
stężenie
molowe tego roztworu. MasaNa2CO3 =106g
6. Redoks:
·SO + SO3 + H --> S +H2O
·As2S3 + HNO3 +H2O --> H3AsO4 +H2SO4 +NO
·Cu+ HNO3 -->Cu(NO3)2+NO
·CrCl3 + H2O +NaOH -->Na2CrO4+H2O+ NaCL
·Al + H2SO4 -->Al2(SO4)3+H2
·KMnO4 + HCl -->Cl2+MnCl2 + KCL
Ile cm3 wody należy dodac do 800 cm3 65,3% HNO3 o gestości d=1,48g/cm3,
ażby
uzyskać 13% HNO3??
Jaką ilość NaCl należy odważyć, aby otrzymać 1 dm3 roztworu 1
molowego oraz
0,1 molowego?? Masa atomowa Na=23 Cl=35,5
Oblicz pH
1) 0,01 molowego roztworu H2SO4
2) 0,05 molowego roztworu NaOH
Ile gram wody należy dodać do 20g 30%roztworu KOH, aby otrzymać roztwór
12%??
Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze, którego pH=2,65?
Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze którego pH=7,2??
Steżenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6*10-4 mol/L. oblicz pH
roztworu??
Analizujac piryt stwierdzono zawartość poszczególnych składników
wynosi:
S-51,25%; Fe- 43,50%, cześci nierozpuszczalnych- 3,35%; woda- 1,90% podaj
zawartość % siarki, żelaza cześci nierozpuszczalnych w przeliczeniu na
suchą
substancje.
Oblicz pH 0,25% kwasu azotowego, jeżeli przyjmiemy że jest on całkowicie
zdysocjonowany
Oblicz pH roztworu 0,1 mol/L NaOH
3.zmieszano 15g 10% roztworu NaOH z35g roztworu NaOH.Jaka byla zawartosc
procentowa NaOH z otrzymanym rozworem?
4stezony kwas solny o gestosci 1,2g/cm3 jest 39,11%. Oblicz stezenie molowe
tege kwasu Masa molowa 36,5g
1. Oblicz pH
a) 0,01 molowego roztworu H2SO4
b) 0,05 molowego roztworu NaOH
2. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 4% roztwór amoniaku z wodą, aby otrzymać 1,5%?
3. Ile moli zawiera 3,8 dm3 0,28 molowego roztworu HNO3?
4. Napisz równanie redoks i dobierz współczynniki.
a) I2 + OH- ----> I- + IO3- + H2O
b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 <---> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4
c) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 <---> I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4
5. Oblicz pH roztworu 0,1% NaOH
1 mol NaOH ma masę 23g + 16g + 1g = 40g
6. Oblicz stężenie molowe HCl, jeżeli na zobojętnienie 30 cm3 HCl zużyto 24 cm3 0,15 M NaOH.
7. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,6 M i 0,2 M roztwór KNO3, aby uzyskać roztwór 0,35M?
zadanie 3.
Cm=n/v
n=Cm*V=0,28mol/dm3 * 3,8dm3=1,064moli
zadanie 1.
H2SO4 dysocjuje na 2 kationy wodoru dlatego tez roztwor 0,01*2=0,02 nastepnie
robisz -log0,02 i masz wynik
NaOHdysoscjuje na 1 anion OH wiec wystarczy ze zrobisz -log0,05 i bedziesz mial P[OH] a nasteonie od 14 odejmiesz wynik i bedziesz mial PH
Ad2 i ad7 wystarzcy zrobic metoda krzyzowa
4 1,5
1,5
0 2,5
1,5:2,5 i to jest wynik i tak samo robisz zadnie 7
Ad5
0,1% roztwor NaOH zawiera 0,1g czystej substancji
40g-1mol
0,1g-x mol
x=0,1/40=0,0025
a nastepnie robisz z tego -log0,0025 i masz P[OH]
i pozniej ten wynik odejmujesz od 14 i masz PH
P.S ale nie wiem czy to jest dobrze...
1. a) pH=1,7
b) pH=12,7 (bo wychodzi pOH ~1,3)
5. pH=11,4 (bo wychodzi pOH ~2,6)
I zestaw.
1. Oblicz pH
a) 0,01 molowego roztw. H2SO4
b) 0,05 molowego roztw. NaOH
2. W jakim stos. mas. nalezyzmieszac 4%roztw. amoniaku z woda, aby otrzymac roztw. 1,5%
3. Ile moli zawiera 3,8dm*3 0,28 molowego roztw.HNO3
4. Napisz row. redoks i dobierz wspolczynniki stechiometryczne.
a) I2 + OH- ---> I- + IO3- + H2O
b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 <---> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4
c) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 <---> I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4
5. Oblicz pH roztw. 0,1%NaOH
1 mol NaOH ma mase 23g +16g + 1g = 40g
II zestaw.
1. Napisz row. redoks i dobierz wspolcz. stech.
a) S*2- + SO3*2- + H+ ---> S + H2O
b) As2S3 + HNO3 + H2O <---> H3AsO4 + H2SO4 + NO
c) CrCl3 + H2O2 + NaOH <---> Na2CrO4 + H2O + NaCr
2. Ile nalezy zuzyc 0,5M HCl ,a ile wody,aby sporzadzic 1 dm*3 0,3M HCl?
3. Stezony kwas solny o gestosci 1,2g/cm*3 jest 39,11%. Oblicz stez. mol. tego kwasu. Mol/HCl=36,5g.
4. Ile cm*3 20% NaOH o gest. d=1,225g/cm*3nalezy dodac do 500cm*3 4%roztw. NaOH o gest d=1,o45 cm*3, aby uzyskac roztw. 14%
5. Oblicz pH 0,25% roztw. kwasu azotowego zakladajac,ze kwas ten jest calkowicie zdysocjonowany.
III zestaw
1. Analizując piryt stwierdzono że zawartość poszczególnych składników wynosi: S- 51,25% Fe- 43,50% części nierozpuszczalnych 3,35% i wody 1,90%.
Podaj zawartość % siarki żelaza i części nierozpuszczalnych w przeliczeniu na suchą substancję.
2. Ile cm3 20% NaOH o gęstości d=1,225 g/cm3 należy dodać do 500cm3 4% roztworu NaOH o gęstości d=1,045 g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?
3. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze którego pH= 7,2
4. Oblicz stężenie procentowe 3M kwasu siarkowego o gęstości d=1,185 g/cm3 M=98g
5.Napisz równanie redoks i dobierz współczynniki stechiometryczne:
a) S2- + SO3 + H+ -> S + H2O
b) As2S3 + HNO3 + H2O <-> H3AsO4 + H2SO4 + NO
c) Cu + HNO3 <-> Cu(NO3)2 + NO
d) CrCl3 + H2O2 + NaOH <-> Na2CrO4 + H2O + NaCl
e) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
6. Rozpuszczono 9g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór o gęstości 1,105 g/cm3 Oblicz stężenie molowe tego roztworu. M=106g.
7. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6*10-4 mol/L. Oblicz pH roztworu.