chemia!, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin, chemijap


Formy azotu w przyrodzie:

NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.

Chyba chodziło o: Oznaczenie zawartości wody w próbce gruntu

Oznaczenie polega na określeniu ubytku masy próbki po wysuszeniu w temperaturze

pokojowej (próbka powietrznie sucha) lub w 1050C, w zależności od zalecanych procedur

analitycznych dla oznaczanych składników.

Aparatura

- Suszarka laboratoryjna.

- Waga analityczna.

11

Wykonanie oznaczenia

- Suszenie w temperaturze pokojowej:

÷ Zważyć suchą szalkę lub szkiełko zegarkowe.

÷ Odważyć ok. 20g próbki gruntu

÷ Pozostawić w temperaturze pokojowej do wysuszenia.

÷ Zważyć ponownie naczynie z próbką.

- Suszenie w temperaturze 1050C:

÷ Zważyć suchą szalkę lub szkiełko zegarkowe.

÷ Odważyć ok. 20g próbki gruntu

÷ Naczynie wraz z próbką umieścić na ok. 3h w suszarce

÷ Po tym czasie wstawić całość o eksykatora ze środkiem suszącym

÷ Zważyć po ostygnięciu, przy czym suszenie powtarzać do uzyskania suchej masy.

Prezentacja wyniku

Wiedząc, iż na grunt mokry składa się grunt suchy oraz woda

Procentową zawartość składników w próbce można obliczyć stosując proporcję:

mm-------- 100%

czyli X% =

ms · 100%

ms-------- X% mm

gdzie, mm - to masa gruntu mokrego, po odjęciu masy naczynka

ms - to masa gruntu suchego, po odjęciu masy naczynka

X% - to procent zawartości gruntu suchego

ponieważ 100% stanowił grunt mokry (gleba +woda), to

100% - X% = % H2O

Układ okresowy a właściwości pierwiastków:

Istnieje związek między budową układu okresowego a rozkładem elektronów w atomach, szczególnie zewnętrznych powłok elektronowych. I tak pierwiastki zaliczone do grupy 1 na ostatniej powłoce walencyjnej mają jeden elektron, grupy 2 - dwa elektrony, grupy 13 - trzy elektrony, grupy 17 - siedem elektronów i gazy szlachetne (grupa 18) - osiem elektronów. Podobnie poziome szeregi układu okresowego - okresy - zawierają pierwiastki, których atomy mają taką samą liczbę powłok elektronowych. Przykłady: pierwiastki pierwszego okresu posiadają tylko jedną powłokę, pierwiastki drugiego okresu dwie powłoki, pierwiastki trzeciego okresu trzy powłoki, pierwiastki czwartego okresu cztery powłoki, itd. Zabudowa powłok elektronowych każdego okresu kończy się ośmioma elektronami ( z wyjątkiem pierwszego). Jest to jedna z najważniejszych prawidłowości układu okresowego, zwana regułą oktetu.

BUFOR roztwory złożone ze słabego kwasu i jego soli z mocna zasada lub słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem np. bufor octanowy.

EDTA - kwas etylenodiaminotetraoctowy. organiczny związek chemiczny z grupy amin. Jest szeroko stosowanym czynnikiem kompleksującym wiele kationów metali, takich jak Ca2+, Mg2+ czy Fe3+.

HYDROLIZA SOLI to reakcja jonów powstałych w wyniku dysocjacji soli z woda.

- hydroliza kationowa (odczyn roztworu kwasny)

np. Ag+ + H20 - AgOH + H+

reakcji tej ulegaja sole słabych zasad i mocnych kwasow

- hydroliza anionowa (odczyn roztworu zasadowy)

NO2- + H20 HNO2 + OH-

Reakcji tej ulegaja sole mocnych zasad i słabych kwasow

- hydroliza kationowo-amoniowa

- odczyn zalezy od stalych dysocjacji

np. Al. +3 + 3CLO- + 3H2O Al.(OH)3 + 3HCL

sole slabych kwasow I zasad

Sklad % tlenu w ortoklazie

Wzor ortoklazu KAlSi3O8,(chyba)

Cała masa atomowa ortoklazu wynosi 278

Masa atomowa samego tlenu 128

128 * 100 / 278 = 46

Zawartoś % tlenu wynosi 46%.

Zasadowość

Zasadowość jest to zdolność wody do zobojętniania silnego kwasu. Zasadowość wody

jest spowodowana występowaniem w niej wodorotlenków, węglanów i wodorowęglanów metali,

głównie wapnia, magnezu i żelaza, rzadziej sodu i potasu, a także w niewielkim stopniu solami

słabych kwasów nieorganicznych (np. krzemianów, boranów i fosforanów) oraz soli kwasów

organicznych tych metali. W wodach naturalnych przeważnie występują wodorowęglany i

węglany wapnia, magnezu, żelaza czy manganu, rzadziej zaś wodorowęglany i węglany sodu i

potasu.

W zależności od związku, który nadaje wodzie charakter zasadowy, wyróżnia się

następujące zasadowości:

- zasadowość ogólną, oznaczaną wobec oranżu metylowego Zm, która jest sumą jonów

- zasadowość mineralną (złożoną) oznaczaną wobec fenoloftaleiny Zf jest ona powodowana

przez wodorotlenki i węglany zawarte w wodzie

Znając zasadowość ogólną i mineralną można określić inne zasadowości:

- zasadowość węglanową występuje, jeżeli zasadowość mineralna, oznaczana wobec

fenoloftaleiny jest większa od zera a mniejsza od zasadowości ogólnej

0 < Zf < Zm,

- zasadowość wodorotlenkową lub alkaliczna występuje, jeżeli zasadowość złożona jest

większa niż połowa zasadowości ogólnej

Zf > ½Zm,

- zasadowość wodorowęglanową występuje, jeżeli zasadowość złożona jest mniejsza od

połowy zasadowości ogólnej

Zf < ½Zm.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
fizyka-pytania i odp, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Fizyka, Egzamin
orbitale+pierwiastki, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin
chromatografia+pierwiastki+dysocjacja, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin
pytania z mojego rocznika, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin, chemijap
Ch w2 13.10 (Naprawiony), Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w9 8.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w8 1.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w1 6.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Zadania z chemi, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Koło z rachunk w chemia, kolo z rachunk
Ch w10 15.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w4 10.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
zad. chemia, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, chemia
Ch w3 27.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w6 19.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
chemia zagadnienia, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, chemia
Ch w7 24.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w5 12.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w2 13.10 (Naprawiony), Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w9 8.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia

więcej podobnych podstron