CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA
EGZAMIN
Rok 2005/2006
Termin pierwszy: (spisane przez Dominika)
Roztwarzanie położenie w układzie okresowym i stopnie utleniania metali I grupy analitycznej.
Atom - budowa jądra i od czego zależy jego trwałość .
Wymień kationy i aniony utleniające oraz zapisz po jednej reakcji redoks + bilans.
Wodorki - omów jakie są rodzaje podaj przykłady i zastosowanie.
Opisz związki kompleksowe oraz podaj różnice między chelatem a klatratem.
TPL - wymień i opisz nieorganiczne środki pomocnicze.
Wymień i opisz leki na bazie pierwiastków z bloku S.
Wymień podaj nazwy kwasów tlenowych fluorowców i podaj stopnie utleniania fluorowca.
Wyjaśnij pojęcia i podaj przykłady diadochia, alotropia, polimorfizm.
Wymień i opisz wiązania występujące w związkach krystalicznych.
Ile trzeba odmierzyć 30% kwasu HCl o d=1,84 g/ml by otrzymać 1000ml roztworu kwasu o stężeniu Cm=0,1 m/l odpowiedz podaj koniecznie w ml !!
Termin drugi: (oryginalne pytania dzięki Grześkowi i mnie;)
Wymień odczynniki grupowe oraz omów warunki wytrącania poszczególnych grup analitycznych kationów.
Wymień aniony i kationy posiadające właściwości redukujące, podaj ich przynależność do grupy analitycznej oraz napisz po jednej reakcji, dla każdego jonu, potwierdzającej tę właściwość.
Wymień radiofarmaceutyki i podaj cechy jakimi winny się one charakteryzować.
Omów defekty niestechiometryczne. Podaj przykłady związków, w których one występują.
Omów wiązanie metaliczne i podaj jakie właściwości fizykochemiczne kryształu wynikają z obecności tego wiązania.
Co wiesz na temat polaryzacji jonowej? Podaj odpowiednie przykłady.
Wymień kwasy tlenowe fosforu, podaj wzory i stopień utlenienia fosforu w tych związkach.
Wymień różnice budowy związków krystalicznych i bezpostaciowych oraz podaj jakie właściwości fizykochemiczne związków wynikają z tych różnic.
Omów związki pierwiastków bloku d mające znaczenie w lecznictwie.
Podaj ogólną charakterystykę helowców.
Ile ml 13% (m/m) roztworu SnCl2 o gęstości d=1,0970 g/ml należy dodać do 150 ml roztworu tej soli o stężeniu 4,0 mol/l, aby otrzymać roztwór o stężeniu 2,5 mol/l ? MSnCl2=189,60
Poprawka: (by uve)
Aniony - reduktory.
Odczynniki w kationach + jakie warunki wytrącania.
Węgliki.
Helowce - ogólnie.
Preparaty lecznicze bloku p.
Znaczenie ciśnienia osmotycznego dla organizmu. + właściwości koligatywne cieczy.
Wiązania wodorowe.
Kryształ a ciało bezpostaciowe - różnice i jakie właściwości z tego wynikają.
Stopnie utleniania azotu na przykładach.
..........
Roztwór 13% SnCl2 o gęstości 1.097. Drugi roztwór jest 4 molowy (ten sam związek) i jest go 150ml. Ile ml tego pierwszego trzeba dolać do drugiego ażeby wyszedł 2,5 molowy.